电极反应，正极负极阳极阴极发生什么反应有什么口诀

1，正极负极阳极阴极发生什么反应有什么口诀

正负极的老师没教过口诀、但你记住那个经典的锌和铁的原电池就行啦~负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应。两个电极中活泼的金属做负极，很好记的。实在不行LZ可以自创一个= =阴阳极的口诀是：阳失氧、阴得还阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应

正极负极阳极阴极发生什么反应有什么口诀

2，电极反应是什么意思

这是电化学中的概念，就是在电极上发生的反应。原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

比如铜锌原电池，锌做负极，锌失去电子变成锌离子，负极材料锌就发生反应了。就是做电极的材料要发生反应

电极反应是什么意思

3，电极反应方程式怎么写呀

电极反应指在原电池或电解池中，两个电极上发生的半反应，因为在原电池和电解池中，氧化反应和还原反应使分别在两个电极上发生的。原电池的负极和电解池的阳极的电极反应都是氧化反应，故也叫氧化极。原电池的正极和电解池的阴极反应都是还原反应，故也叫还原极。阳离子：Ag+>Cu2+> H+ >Mg2+>Na+ 阴离子：I->Br->Cl-> OH- >(SO4)2- 以H+和OH-为界。 1.电解电解液：阳离子和阴离子都分别排在H+和OH-前面的，如CuCl2溶液，就直接电解CuCl2 2.放氧生酸：2H2O==O2+4H+。溶液的阳离子在H+前面，阴离子在OH-后面，如CuSO4。 3.放氢生碱：2H2O==H2+2OH-。阳离子在H+后面，阴离子在OH-前面，如NaCl溶液， 4.电解水：阴离子和阳离子都分别排在H+和OH-后面，如MgSO4溶液，就只能先电解水了。

电极反应方程式怎么写呀

4，电极反应是什么原理

原电池原理：还原剂（在原电池中做负极）失电子，电子在闭合电路中转移到正极（即还原性弱于前面的还原剂的物质或惰性电极——石墨，铂...）并在正极附近的物质按照氧化性（得电子能力）的强弱顺序来得电子发生还原反应。其实就相当于是电池一样了，电流由正极流向负极，而电子却是从负极流向正极。只要记着是负极失电子，并且根据还原性（失电子能力）的强弱顺序就能判断哪个电极是正极和负极了，并能写出电极反应式了。正极的反应也是谁强谁先反应，但由于正极是得电子，则要看氧化性的强弱了。最后你可以检验反应过程是否遵循总反应中的物质守恒。例如以盐酸作为原电池中的溶液，铁和铜各自做一个电极，由于铁的还原性强于铜，则铜为正极，铁为负极。负极反应：Fe-2e=Fe２+　　正极由于氢离子得电子能力强于铜（因为铜不能置换氢气）则有氢离子得电子生成氢气．反应为：2Ｈ+＋2e＝Ｈ２(气体符号）总反应则是铁和盐酸反应生成二价铁和氢气．　此过程是将化学能转化成电能的过程，整个装置就相当是一个电池．　　　＠＠　注意：应该与电解装置分开，电解装置是将电能转化成化学能的装置，虽然同样遵循谁强谁先反应的原则，但是区别是很明显的．

5，高中常见电化学方程式

一. 电解质溶液酸碱性关系酸性介质中，有或H2O参与或生成，电极反应式中不会出现；碱性介质中，有或H2O参与或生成，电极反应中不会出现。例1. 写出氢氧燃料电池在酸性和碱性电解质溶液中的电极反应方程式。解析e69da5e6ba90e799bee5baa631333332623334：其电池反应均为酸性介质中：负极：正极：碱性介质中：负极：正极：二. 电极材料的关系无论是原电池还是电解池，阳极上总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应。在电极上谁应优先参与放电发生电极反应呢？其实这与一般氧化还原反应直接进行的道理完全一样，也就是看谁的氧化性或还原性最强（考虑对象包括除惰性电极以外的电极材料、电极区内的溶液中离子，甚至氧化物、难溶盐等物质）谁就优先参与电极反应。所以，阴极反应就考虑谁最容易得到电子，阳极反应就考虑谁最容易失去电子。例2. 写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极方程式、总反应方程式；再写出用石墨电极电解硫酸溶液的电极方程式、总反应方程式。解析：以铜作电极材料电解时，显然在阳极区铜最容易失去电子，在阴极区以得到电子的能力最强。故有阳极，阴极。二者相加可得总电解方程式得：Cu（粗）＝Cu（电解铜），这就是铜的精炼。石墨是惰性电极，不参与电极反应，仅考虑电解质溶液中离子（包括考虑浓度）的放电顺序。阳极（石墨）：。阴极（石墨）：二者相加得总电解方程式得：三. 蓄电池的充电与放电关系可充电电池（蓄电池）放电时相当于原电池，充电时相当于电解池。蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应也互为可逆（化学）反应

电解是很广的内容，重点在原理吧。方程式的话不可能一一列举，但掌握方法就可以举一反三。不是说背完方程式就可以了。下面是概括一下能想到的。也是高中化学常用的。在水溶液中主要有四种类型：电解水型 2h2o ====电解===2h2↑+o2↑ 电解电解质型 cucl2=====电解====cu+cl2↑ 放氢生碱型 2nacl+2h2o===电解====2naoh+h2↑+cl2↑ 放氧生酸型 2cuso4+2h2o===电解===2cu+o2↑+2h2so4 固体电解质：可用于工业生产活泼金属还有精炼铜，电镀什么的。我水平只能写这么多==

【干电池】指锌锰干电池，是常用的化学电源之一，是一次电池。负极是锌，正极是被二氧化锰包围着的石墨电极，电解质是氯化锌及氯化铵的糊状物。这种电池应用相当广泛，已有一百多年的历史，但对它的电极反应仍未彻底弄清楚，一般认为电极反应是：负极　 Zn＋2NH4Cl—2e→Zn(NH3)2Cl2＋2H+ 正极　 2MnO2＋2H+＋2e→2MnOOH Zn＋2NH4Cl＋2MnO2→Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH这种电池在开路时电压为1.5伏。【蓄电池】指铅蓄电池，也是常用的化学电源之一，是二次电池。负极是海棉状铅；正极是涂有二氧化铅的铅板，电解质是比重约为1.28的硫酸水溶液。电池表示式为Pb—PbSO4｜H2SO4｜PbSO4—PbO2－Pb 电极反应和电池反应是负极　 Pb＋SO24-—2e→PbSO4 正极　 PbO2＋H2SO4＋2H+＋2e→PbSO4＋2H2O 这种电池的电动势为2伏，电池内硫酸的浓度随着放电的进行而降低，当硫酸的相对密度降至约1.05时，电池电动势下降到约1.8伏，应暂停使用，以外加直流电源充电直至硫酸的相对密度恢复到约1.28时为止。蓄电池还有其它类型，如镍铁蓄电池，镍镉蓄电池等。【银锌电池】一种高能化学电源，可做成蓄电池。负极是锌，正极是氧化银，电解质是40％的KOH溶液和K2ZnO2饱和溶液。电极反应和电池反应是：负极　 Zn＋2OH-—2e→Zn(OH)2 正极　 Ag2O＋H2O＋2e→2Ag＋2OH－银锌电池具有高的比能量，能大电流放电，因此适用于火箭、导弹和人造卫星、宇航等方面。【燃料电池】一种高能化学电源，是将燃料和氧气反应时的化学能直接转变成电能的装置。电池的正极和负极都是用微孔导电材料制成(镍、铁、氧化铁等)的。以氢一氧燃料电池为例说明，电池表示式可写成： (Ni)H2(气)｜KOH(20～40％)｜O2(气)(Ni)电极反应和电池反应为：负极　 H2＋2OH--2e→2H2O 该电池的电动势与氢气和氧气的分压有关。燃料电池的能量利用率很高，氢氧燃料电池已实际应用在宇宙航行和潜艇中，它不仅能大功率供电，而且还具有可靠性高，无噪声以及能供给饮水等优点。

6，求高中化学各种常见燃料电池的电极反应式

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。 2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+ 正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O) 3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 3.中性溶液反应物中无H+ 和OH- 4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH === 2K2CO3 + 6H2O 正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH- 负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32- + 6H2O 2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O 负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。负极发生的反应：CH4 – 8e- + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O，所以：负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O 正极发生的反应有：O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以：正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式四、铝–空气–海水电池我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。负极的电极反应式为：4Al－12e－===4Al3+；正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e－===12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3说明:铝板要及时更换, 铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积.

H2-O2电池负极：H2-2e-=2H+正极：1/2O2+2H++2e-=H20CH4-O2碱性条件负极：CH4+10OH- -8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-附：我写电极反应式的方法1、根据题目写出总反应方程式2、将总反应方程式进行拆分，氧化剂和氧化产物放到正极，还原剂和还原产物放到负极，其他的物质根据已分好的正、负极物质放到正、负极3、根据总反应式进行配平

几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（pt）或石墨做电极材料，负极通入h2，正极通入 o2，总反应为：2h2 + o2 === 2h2o 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况： 1．电解质是koh溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：h2 + 2e- === 2h+ ,2h+ + 2oh- === 2h2o,所以：负极的电极反应式为：h2 – 2e- + 2oh- === 2h2o；正极是o2得到电子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合h2o生成oh-即：2o2- + 2h2o === 4oh- ，因此，正极的电极反应式为：o2 + h2o + 4e- === 4oh- 。 2．电解质是h2so4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：h2 +2e- === 2h+ 正极是o2得到电子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合h+生成h2o即：o2- + 2 h+ === h2o，因此正极的电极反应式为：o2 + 4h+ + 4e- === 2h2o(o2 + 4e- === 2o2- ，2o2- + 4h+ === 2h2o) 3. 电解质是nacl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：h2 +2e- === 2h+ 正极的电极反应式为：o2 + h2o + 4e- === 4oh- 说明： 1.碱性溶液反应物、生成物中均无h+ 2.酸性溶液反应物、生成物中均无oh- 3.中性溶液反应物中无h+ 和oh- 4.水溶液中不能出现o2- 二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质： 1．碱性电解质（koh溶液为例）总反应式：2ch4o + 3o2 +4koh=== 2k2co3 + 6h2o 正极的电极反应式为：3o2+12e- + 6h20===12oh- 负极的电极反应式为：ch4o -6e-+8oh- === co32-+ 6h2o 2. 酸性电解质（h2so4溶液为例）总反应: 2ch4o + 3o2 === 2co2 + 4h2o 正极的电极反应式为：3o2+12e-+12h+ === 6h2o 负极的电极反应式为：2ch4o-12e-+2h2o === 12h++ 2co2 说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为koh，生成的co2还要与koh反应生成k2co3，所以总反应为：ch4 + 2koh+ 2o2 === k2co3 + 3h2o。负极发生的反应：ch4 – 8e- + 8oh- ==co2 + 6h2o co2 + 2oh- == co32- + h2o，所以：负极的电极反应式为：ch4 + 10 oh- + 8e- === co32- + 7h2o 正极发生的反应有：o2 + 4e- === 2o2- 和o2- + h2o === 2oh- 所以：正极的电极反应式为：o2 + 2h2o + 4e- === 4oh- 说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式四、铝–空气–海水电池我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。负极的电极反应式为：4al－12e－===4al3+；正极的电极反应式为：3o2+6h2o+12e－===12oh－总反应式为：4al+3o2+6h2o===4al(oh)3 说明:铝板要及时更换,铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积. 从中找一下规律，别的就会写了。

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