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1，什么是元素的质量分数

就是该元素的质量占该化合物中的百分比.

什么是元素的质量分数

2，元素的质量分数公式

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元素的质量分数公式

3，元素质量分数怎么算

如:H2O中的氢元素的质量分数 2/18X100%=11.1% 就是改元素的(相对分子质量X原子数)/整个的相对分子质量X100%
质量分数=你要求的元素的质量总和/你的化学式中的各个元素的质量总和

元素质量分数怎么算

4，化学常见元素质量分数有哪些

化学常见元素质量分数，如下表所示：相对原子质量的国际基本单位是1。相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e?2?kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。扩展资料相对原子质量与原子的质量：原子的质量是原子的实际存在的物质的多少，是实际质量或称为真实质量，相对原子质量是以C原子质量的1/12为标准来表示物质质量多少的相对质量.原子质量的单位是kg，相对原子质量的单位是1。原子的质量主要集中在原子核上。构成原子的三种粒子中，1个质子和1个中子的质量跟相对原子质量的标准(即一个碳12原子质量的1/12)相比，均约等于1，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上，因此：相对原子质量≈质子数+中子数。参考资料来源：百度百科-相对原子质量

5，元素的质量分数

元素在分子中所占的质量分数是指元素的相对分子质量除以元素所在化合物中的分子质量（指纯物质）；元素在某一物质中所占的质量分数是指元素的确定质量多少克除以化合物的确定质量多少克；因为世界上没有纯物质（含量不可能为100%）；具体题目具体对待。若没有规定物质含量，就按纯物质计算（含量按100%计，不考虑杂质）。

6，元素的相对质量分数表

1 H氢1.0079 2 He氦4.0026 3 Li锂6.941 4 Be铍9.0122 5 B硼10.811 6 C碳12.011 7 N氮14.007 8 O氧15.999 9 F氟18.998 10 Ne氖20.17 11 Na钠22.9898 12 Mg镁24.305 13 Al铝26.982 14 Si硅28.085 15 P磷30.974 16 S硫32.06 17 Cl氯35.453 18 Ar氩39.94 19 K钾39.098 20 Ca钙40.08 21 Sc钪44.956 22 Ti钛47.9 23 V 钒50.94 24 Cr铬51.996 25 Mn锰54.938 26 Fe铁55.84 27 Co钴58.9332 28 Ni镍58.69 29 Cu铜63.54 30 Zn锌65.38 31 Ga镓69.72 32 Ge锗72.5 33 As砷74.922 34 Se硒78.9 35 Br溴79.904 36 Kr氪83.8 37 Rb铷85.467 38 Sr锶87.62 39 Y 钇88.906 40 Zr锆91.22 41 Nb铌92.9064 42 Mo钼95.94 43 Tc锝(99) 44 Ru钌161.0 45 Rh铑102.906 46 Pd钯106.42 47 Ag银107.868 48 Cd镉112.41 49 In铟114.82 50 Sn锡118.6 51 Sb锑121.7 52 Te碲127.6 53 I碘126.905 54 Xe氙131.3 55 Cs铯132.905 56 Ba钡137.33 57-71La-Lu镧系 :57 La镧138.9 58 Ce铈140.1 59 Pr镨140.9 60 Nd钕144.2 61 Pm钷(147) 62 Sm钐150.3 63 Eu铕151.96 64 Gd钆157.25 65 Tb铽158.9 66 Dy镝162.5 67 Ho钬164.9 68 Er铒167.2 69 Tm铥168.9 70 Yb镱173.04 71 Lu镥174.967 72 Hf铪178.4 73 Ta钽180.947 74 W钨183.8 75 Re铼186.207 76 Os锇190.2 77 Ir铱192.2 78 Pt铂195.08 79 Au金196.967 80 Hg汞200.5 81 Tl铊204.3 82 Pb铅207.2 83 Bi铋208.98 84 Po钋(209) 85 At砹(201) 86 Rn氡(222) 87 Fr钫(223) 88 Ra镭226.03 89-103Ac-Lr锕系 :89 Ac锕(227) 90 Th钍232.0 91 Pa镤231.0 92 U铀238.0 93 Np镎(237) 94 Pu钚(239,244) 95 Am镅(243) 96 Cm锔(247) 97 Bk锫(247) 98 Cf锎(251) 99 Es锿(252) 100 Fm镄(257) 101 Md钔(258) 102 No锘(259) 103 Lr铹(260) 104 Rf钅卢(257) 105 Db钅杜(261) 106 Sg钅喜(262) 107 Bh钅波(263) 108 Hs钅黑(262) 109 Mt钅麦(265) 110 Ds钅达(266) 111 Rg钅仑(272) 112 Uub(285) 113 Uut(284) 114 Uuq(289) 115Uup(289) 116Uuh(292) 117 Uus(294) 118 Uuo(293) ……http://image.baidu.com/i?ct=503316480&z=0&tn=baiduimagedetail&word=%BB%AF%D1%A7%D4%AA%CB%D8%D6%DC%C6%DA%B1%ED&in=30389&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=6&rn=1&di=2628399928&ln=466&fr=#pn5

7，如何计算元素质量分数

质量分数是什么来着，元素的相对原子质量乘以个数然后除以相对分子质量吧貌似，上大学之后就都忘了。。
化学吧它在像你招手
元素质量分数=一个原子的质量/﹙一个碳原子质量的1/12﹚
楼上说的对但一般更常用另一种方法例如，MgO中 Mg的相对原子质量是24，O的相对原子质量是16求Mg的元素质量分数Mg%=24/40=60%
MgO中 Mg的相对原子质量是24，O的相对原子质量是16

8，元素的质量分数表达的意义是什么以及关于它的计算公式有哪些

应该是：混合物中某元素的质量分数 = 纯净物中该元素的质量分数 × 混合物中该物质的纯度。例如：含Fe2O3 80%的赤铁矿中铁元素的质量分数 = 氧化铁中铁元素质量分数 ×赤铁矿中氧化铁的纯度=70%*80%=56%
元素质量分数计算的基本公式是:ω(元素)相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100％。该公式有三种变换形式: (1)相对原子质量=ω(元素)×相对分子质量/原子个数; (2)原子个数=ω(元素)×相对分子质量/相对原子质量; (3)相对原子质量×原子个数=ω(元素)×相对分子质量。

9，某元素的质量分数

某元素的质量分数=该元素的原子的相对质量*该原子的个数/化合物的相对分子质量*100%原子的相对质量即是原子量原子个数即是化学式中的右下角的数字
①【原子量】： 是相对原子质量的旧称，现在几乎不用了这个名称。 如：Na原子的原子量是23②【相对原子质量】：以C-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与之相比较所得到的比，作为该种原子的相对原子质量。③【原子数】：即原子的个数。 如：一个H2O分子中的原子数是3④【原子核数】：即原子核中所含的核子数目，原子核中有质子和中子，所以， 原子核数=质子个数+中子个数如：O原子的原子核数是：8+8=16 O原子的相对原子质量也等于16由于一种原子的相对原子质量≈质子个数+中子个数 所以，有 相对原子质量 = 原子核数【注意】：【相对原子质量】的单位是1 ，是一个比值 ； 原子核数单位是个 所以，只是数值上相等，意义不一样。⑤【原子核个数】：即所含的原子核的数目。比如：一个H2O分子中，原子核个数是:2+1=3 ； 一个H2O分子中，原子核数是：2+16 = 18⑥【核电荷数】：核子中只有质子带点，一个质子带一个单位正电荷，核外电子带负电，一个电子带一个单位负电荷。 所以有：核电荷数=质子数=核外电子数⑥【原子序数】：本质上是由原子的质子数决定，元素的顺序根本上是根据质子的多少排布的，质子数越多，元素符号越往后排，原子序数越大。 有：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
1：因为na2o2中物质的量之比为na：o=1：1，naoh中物质的量之比为na：o=1：1 所以过氧化纳(na2o2)和氢氧化钠（naoh)的混合物中物质的量之比为na：o=1：1 设混合物质量100克，则na的质量为58克（58g/23g/mol=2.9mol） 故知有o 2.9mol（2.9mol*16g/mol=47.9g）即47.9克 所以得过氧化纳(na2o2)和氢氧化钠（naoh)的混合物 中氧的质量分数为47.9% 答;过氧化纳(na2o2)和氢氧化钠（naoh)的混合物 中氧的质量分数为47.9%. 2: 因为m(s)=2*m(o)即硫元素相对原子质量2倍于氧元素相对原子质量 所以m(so4+)=m(s)+2*m(o)+2*m(o)=3*m(s) =3*2*m(o)， 即得so4+(硫酸根）中物质的质量之比为s：o=1：2 知feso4和fe2(so4)3(硫酸铁）的混合物，其中fe的质量分数是31%，则so4+(硫酸根）质量分数是69% 又so4+(硫酸根）中物质的质量之比为s：o=1：2 故氧的质量分数为（69%/3）*2=46% 答;feso4和fe2(so4)3(硫酸铁）的混合物，其中fe的质量分数是31%，氧的质量分数为46%
原子数即原子的数目。原子，是化学元素最小组成单元，是组成分子和物质的基本单元，它具有该元素的化学性质。原子由带正电荷的原子核和在原子核的库仑场中运动的带负电的电子组成。核电荷数或原子序数Z，是组成原子核的质子数。原子是非常微小的粒子。相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。可见，相对原子质量是个比值。相对原子质量与原子质量的关系是：相对原子质量=原子质量/（C12的质量*1/12）。通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是1.9927×10-26kg，它的l/12为l.6606×10-27kg，所以：相对原子质量=原子质量/（1.6606×10-27），根据这一关系式，可计算出任何一种元素的相对原子质量。用相对原子质量（即原子的相对质量）比用原子质量（即原子的实际质量或绝对质量）来描述原子的性质要方便得多。相对原子质量可以认为是原子内中子数和质子数之和

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