石墨的晶体结构

金刚石和石墨都是由碳原子构成的。由于碳原子的排列方式不同，从而导致金刚石和石墨的物理性质存在很大差异。金刚石是典型的原子晶体，而石墨晶体是属于混合键型的晶体。金刚石和石墨的结构特点金刚石是最为坚固的一种碳结构，其碳原子以晶体结构的形式排列，金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体。金刚石结构是一种由两个面心立方点阵沿立方晶胞的体对角线偏移1/4单位嵌套而成的晶体结构。

金刚石的基本结构粒子是碳原子。每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键,键长为1.55×1010m,键角为109°28′,构成正四面体。石墨是元素碳的一种同素异形体，是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。

金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。1.金刚石（diamond）金刚石结构图最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。金刚石的熔点超过3500℃，相当于某些恒星表面温度。

c60、c72等）1985年由美国德克萨斯州罗斯大学的科学家发现。富勒烯中的碳原子是以球状穹顶的结构键合在一起。主要作用：装饰品、切割金属材料等2.石墨（graphite）石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。质软，有滑腻感，具有优良的导电性能。石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起，层与层只见键合比较脆弱，因此层与层之间容易被滑动而分开。

石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层，每一层间存在着范德华力，每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成，因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征。所以是过渡型晶体。石墨晶体的晶体类型。石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为3.40人，同一网层中碳原子的间距为1．42A。

石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层，每一层间存在着范德华力，每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成，因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征。所以是过渡型晶体。混合晶体石墨不同于金刚石,它得炭原子不像金刚石得炭原子那样呈sp3杂化,而是呈sp2杂化,形成平面6元并环结构,

石墨是层状结构的,层内的炭原子的核间距为142pm,层间距离为335pm,说明层间没有化学键相连,是靠范德华力维系德.。石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层，每一层间存在着范德华力，每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成，因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征。

石墨是“混合晶体”就是它没有特定的晶体类型，它有金属晶体的性质，有原子晶体的搞熔点，有分子晶体的特性。一楼说的混合晶体是没错的，石墨是层状结构，每层碳原子都是由共价键结合成的六方晶体，单单说每层应该算是原子晶体。层与层之间却只有弱小的分子间作用力，导致石墨本身很脆弱，不像其他原子晶体那样坚固。混合型晶体片层中C之间以共价键相连，类似原子晶体同层C之间形成大派键，电子可以流动，类似于金属晶体片层间存在分子间作用力，类似于分子晶体。

石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为3.40Å，同一网层中碳原子的间距为1．42Å，属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好，石墨与金刚石、碳60、碳纳米管等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。石墨晶体的晶体类型。