石墨的晶体结构

石墨和金刚石的区别晶体结构不同：石墨是正六边形的晶体结构，并且它属于分子晶体。石墨晶体什么结构，石墨晶体的晶体类型，石墨晶体的晶体类型，金刚石和石墨的结构特点金刚石是最为坚固的一种碳结构，其碳原子以晶体结构的形式排列，金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体。

石墨烯是一种由碳原子以sp²杂化轨道组成，六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料。简而言之石墨是单原子分子。石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域的π键电子在晶格中能自由移动，可以被激发，所以石墨有金属光泽，能导电、传热。

石墨每一网层间的距离为3.40Å，是以范德华力结合起来的，即层与层之间属于分子晶体，同一网层中碳原子的间距为1.42Å，由于同一平面层上的碳原子间结合很强，极难破坏，所以石墨的熔点也很高，化学性质也稳定。鉴于它的特殊的成键方式，不能单一的认为是单晶体或者是多晶体，现在普遍认为石墨是一种混合晶体。

1、石墨在晶体中同层碳原子间以sp²杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域的π键电子在晶格中能自由移动可以被激发，石墨有金属光泽，能导电、传热。层与层间距离大，结合力（范德华力）小，各层可以滑动，石墨的密度比金刚石小。

在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP³杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。扩展资料金刚石的光学性质：1、亮度：金刚石因为具有极高的反射率，其反射临界角较小，全反射的范围宽，光容易发生全反射，反射光量大，从而产生很高的亮度。2、光泽：金刚石出类拔萃般坚硬的、平整光亮的晶面或解理面对于白光的反射作用特别强烈，而这种非常特征的反光作用就叫作金刚光泽。

晶体结构不同：石墨是正六边形的晶体结构，并且它属于分子晶体。金刚石则是正八边形的结构，它属于原子晶体，相互之间是正正四面体的。石墨会有鳞片一样的质感但是很细腻而且有滑腻的感觉。外观颜色不同：石墨一般是深灰色的，它的表面会散发着像金属一样的光泽。金刚石则是颜色更多，它有无色的，也有半透明的，还有全透明的，也有黑色的，但其中无色的是最好的，半透明的次之，黑色的较差。

金刚石则是正八边形的结构，它属于原子晶体，相互之间是正正四面体的。石墨会有鳞片一样的质感但是很细腻而且有滑腻的感觉。2、外观颜色不同：石墨一般是深灰色的，它的表面会散发着像金属一样的光泽。金刚石则是颜色更多，它有无色的，也有半透明的，还有全透明的，也有黑色的，但其中无色的是最好的，半透明的次之，黑色的较差。3、物理化学特性不同：石墨的硬度要低于金刚石，后者被称为自然界里面存在的最坚硬的误会，所以石墨是相对质地较软的。