ph单位，单位rpmNmpshp都代表什么意思
来源：整理 编辑：五合装修 2024-04-30 02:35:33
1，单位rpmNmpshp都代表什么意思
Nm:扭力，一般单位是牛 Ps:马力，一般单位是匹 hp:马力，一般单位是匹 但是Ps和hp是两个地方的马力制，德国的DIN与欧洲共同体的新标准 EEC还有日本的JIS是以公制的PS为马力单位，而SAE使用的是英制的 hp为单位。 它们之间也有一点计算的差别，1PS与1hp之间的差异仅1.5%，每一百匹马力差1.5匹，但是因为相差不是太大，一般都把这两个单位视为相等。
2，化学的酸碱度怎么算
酸碱度就是PH值，PH值是用溶液中氢离子的浓度计算的。
这个计算要涉及到对数。就是log。
ph值= -log（氢离子的浓度）
氢离子的浓度单位是mol/L。
比如1mol/L的HCl溶液中。氢离子浓度就是1mol/L。
ph值= -log（1）=0
所以ph为0，强酸。
注意一点就是，碱性溶液中也有氢离子存在！ph值的计算高二上期会学习。
要计算碱溶液的ph值就要先计算氢离子浓度。
需要涉及到Kw值。Kw值=溶液中H离子浓度*溶液中OH离子浓度=一乘十的负十四次方
用Kw值除以碱溶液中OH离子的浓度就得出H离子浓度，最后计算ph值。
3，电学Ph是什么单位如何换算
电学单位没有知ph，有pf，是电容单位。基本单位：法拉，简称法道，符号F换算单位：毫法（mF）、微法（μF）、纳回法（nF）、皮法（pF）换算值： 1法拉＝答1000毫法＝1000000微法 1微法＝1000纳法＝1000000皮法是不是负载试验百？应该不是电学单位，还是酸碱指示度。S4B、S6B及S5B(pH=9)不能适应碱性环境,S1B和S5B(pH=8)能够度适应一定的碱性环境,同时改变体系pH值、木质...结果表专明,锆的最佳负载的最佳浓度为0.5mol/L,该负载树脂的最佳吸附pH为3.0-4.0。...进行了对属比试验。试验结果...你好！是不是负载试验？ 应该不是电学单位，还是酸碱指示度。S4B、S6B及S5B(pH=9)不能适应碱性环境,S1B和S5B(pH=8)能够适应一定的碱性环境,同时改变体系pH值、木质...结果表明,锆的最佳负载的最佳浓度为0.5mol/L,该负载树脂的最佳吸附pH为3.0-4.0。...进行了对比试验。试验结果...仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
4，怎么算溶液的ph值
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]。酸性溶液：按c→ch →ph2、碱性溶液：按c→coh-→ch →ph3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的ch ，每稀释10n倍，ph增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的coh-，每稀释10 n倍，ph减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！ph值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，ph变化为强酸变化大，弱酸变化小。极稀溶液中的ph值的计算，应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：h oh-=h2o三种情况：（1）恰好中和，ph=7（2）若余酸，先求中和后的ch ，再求ph。（3）若余碱，先求中和后的coh-，再通过kw求出ch ，最后求ph。或先求poh，再由ph=14-poh。5、已知酸和碱溶液的ph之和，判断等体积混合后的溶液的p h（1）若强酸与强碱溶液的ph之和大于14，则混合后显碱性，ph大于7。（2）若强酸与强碱溶液的ph之和等于14，则混合后显中性，ph等于7。（3）若强酸与强碱溶液的ph之和小于14，则混合后显酸性，ph小于7。（4）若酸与碱溶液的ph之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的h 和oh- 恰好中和，谁弱谁的h 或oh- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来
5，国家饮用水PH值是多少标准
我国国家标准《生活饮用水卫生标准》GB5749-2006中，PH值城镇应在6.5至8.5之间，农村应在6.5至9.5之间，此标准为常规限值指标。前往百度APP查看回答您好，国家饮用水的标准是溶解性总固体（TDS）小于等于1000mg/L。TDS数值越高，就表示水中含有的杂质越多。TDS值也不是越低越好，还需要更加精密的仪器做进一步的检测。现在大家的日常用水都是集中供水，个人无法选择水质的好坏。国内是各指标符合GB5749-2006标准的地下水、经处理的地表水等。饮用水水质常规指标“化学指标”。色度（铂钴色度单位） 15。浑浊度（NTU-散射浊度单位） 1。水源与净水技术条件限制时为3。臭和味无异臭、异味。肉眼可见物 无。pH （pH单位） 不小于6.5且不大于8.5。铝（mg/L） 0.2。铁（mg/L） 0.3。锰（mg/L） 0.1。铜（mg/L） 1.0。锌（mg/L） 1.0。氯化物（mg/L） 250。硫酸盐（mg/L） 250。溶解性总固体（mg/L） 1000。总硬度(以CaCO3计，mg/L） 450。耗氧量（CODMn法，以O2计，mg/L） 3。水源限制，原水耗氧量>6mg/L时为5。挥发酚类（以苯酚计，mg/L） 0.002。阴离子合成洗涤剂（mg/L） 0.3。稳步推进5年后，由国家卫生部和国家标准化委员会共同发布的《生活饮用水卫生标准》明确规定，饮用水的酸碱度范围（pH值）应为6.5~8.5。如长期饮用PH值偏酸性的水会造成人体免疫力下降。生活饮用水的PH是7.6 ，经过过滤后是8.0左右, 中性的，这样对人体好。有益人体健康的理想饮用水必须满足七条标准，其中必不可少的两条是：水中含有适量人体所需矿物质、PH值呈弱碱性（7—8）。世界卫生组织（WHO）制定的《生活饮用水水质准则》明确规定：符合其31项水质指标的是“安全水”（safewater），安全水就是喝了对人体无害的水。很多专家相对提出了“健康水”的概念，健康水除必须具备安全水的所有条件之外，还必须满足硬度、总溶解固体、二氧化硅等一系列指标，其中不可忽视 的一条就是PH值必须大于7。根据我国制定的生活饮用水国家标准，饮用水的PH值在6.5—8.5之间，最佳值为7.5；国家对纯净水的PH值要求是5.0—7.0，平均值为6。根据我国制定的生活饮用水国家标准，饮用水的ph值在6.5—8.5之间，最佳值为7.5。有益人体健康的理想饮用水必须满足七条标准，其中必不可少的两条是：水中含有适量人体所需矿物质、ph值呈弱碱性（7—8）。世界卫生组织（who）制定的《生活饮用水水质准则》明确规定：符合其31项水质指标的是“安全水”（safewater），安全水就是喝了对人体无害的水。很多专家相对提出了“健康水”的概念，健康水除必须具备安全水的所有条件之外，还必须满足硬度、总溶解固体、二氧化硅等一系列指标，其中不可忽视的一条就是ph值必须大于7。
6，PH值是如何计算出来的
pH的计算之一
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：
例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。
解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的pH为2。
例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 该溶液的pH为2.87。
例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
解 NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答 该氢氧化钠溶液的pH为13。
例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）
答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1
pH的计算之二
1．简单酸碱溶液的pH
由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。
（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，
2．强酸，强碱的稀释
（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。
（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
（3）极稀溶液应考虑水的电离。
酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。
3．强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
（2）两强碱混合：
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
（3）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和，溶液pH=7。
再求[H+]混，再求pH。
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