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1，电梯KC是什么单位

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2，谁知道在局域网中DC 还有备份KC是什么意思

DC是Domain Controller（域控制器）的简称。要想登陆到Windows域，网络中必须有域控制器才行。 用域控制器,控制整个域内的资源 KC 网络电话

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3，化学中Kc260是什么意思

用浓度表示的化学平衡常数即生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积
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4，kc是美国的什么牌子

KC （keep Contact）是一款网络与网络、网络与电话的通信软件。集合多种通讯功能的超级终端。
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5，无机化学中k稳是什么

“K稳”即K稳定性是化学平衡常数的一种，即络合平衡的平衡常数。主要用于判断是生成沉淀还是络合物。其实Kd、Kf并不是化学平衡常数，而是配合物的解离常数和生成常数（又称不稳定常数和稳定常数）。在标准状态下，Kf=1/Kd。Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。对于气相反应，假设反应物和生成物均为理想气体时，有Kp=（RT）^n，式中n=生成物序数之和—反应物序数之和。扩展资料：其实Kd、Kf并不是化学平衡常数，而是配合物的解离常数和生成常数（又称不稳定常数和稳定常数）。在标准状态下，Kf=1/Kd。Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。对于气相反应，假设反应物和生成物均为理想气体时，有Kp=（RT）^n，式中n=生成物序数之和—反应物序数之和。参考资料来源：百度百科——K稳
研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的一门化学分支。对于矿物资源的综合利用，近代技术中无机原材料及功能材料的生产和研究等都具有重大的意义。当前无机化学正处在蓬勃发展的新时期，许多边缘领域迅速崛起，研究范围不断扩大。已形成无机合成、丰产元素化学、配位化学、有机金属化学、无机固体化学、生物无机化学和同位素化学等领域。 无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。） 无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。 过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现在这两类物质是按上述组分不同而划分的。

6，化学平衡常数KC

化学平衡常数 是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。 （1）平衡常数表达式及其意义 对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为： K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)] 在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题： ① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g／mL。水的物质的量浓度为55.6 mol／L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。 对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。 ② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。 ③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。 ④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。 （2）平衡常数的测定 平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用热力学数据计算而得。 实验方法通常有化学方法和物理方法。 化学方法是通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。因此，在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来平衡的状态。通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入阻化剂使反应停止，然后进行分析。例如，要测定反应2H2+O2（可逆号）2H2O在2 000 ℃达到平衡时的平衡常数，可以将一定量的水置于耐高温的合金管中加热，在2 000 ℃时保持一段时间，使之达到化学平衡。然后，将管子骤然冷却，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可计算出在2 000 ℃时这个反应的平衡常数。 物理方法就是利用物质的物理性质的变化测定达到平衡时各物质浓度的变化，如通过测定体系的折光率、电导、颜色、压强或容积的改变来测定物质的浓度。物理方法的优点是在测定时不会干扰或破坏体系的平衡状态。 （3）平衡常数的单位 平衡常数有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。 根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。 大家知道，一些重要的热力学函数，如U、H、F、G等的绝对值是无法确定的。为了计算它们的相对大小，需要统一规定一个状态作为比较的标准，这样才不致引起混乱。所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (101 325 Pa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。 对于反应物计量系数之和等于生成物计量系数之和的反应，其经验平衡常数是无量纲的纯数，与压力、浓度所用的单位无关，而且也等于标准平衡常数之值。 对于反应物计量系数之和不等于生成物计量系数之和的反应，则其经验平衡常数是有量纲的量，其数值就与压力、浓度所用的单位有关。也只有当压力、浓度的单位与热力学数据表中对应标准态的单位相同时，所计算的经验平衡常数数值才能与标准平衡常数数值相同。 催化剂对反应速率、化学平衡的影响 对于一个确定的可逆反应来说，由于反应前后催化剂的化学组成、质量不变，因此，无论是否使用催化剂，反应的始、终态都是一样的，则反应的标准吉布斯函数变化是相等的，催化剂对化学平衡无影响。 一个化学反应采用同一种催化剂，可以同等程度改变正、逆反应速率。 平均分子量 平均分子量和分子量分布 平均分子量就是在某些计算题中会让你求某几个物质的“平均分子量”，那样的话就是要算平均值，就是几个加起来再除一下。 如果问的是“平均相对分子量和相对分子量之间的区别”，那我就回答这个问题好了。 要弄清这个问题，只要弄清“平均相对原子量和相对原子量之间的区别”就可以了。所谓原子量，是对元素而言，同一种元素可能有几种不同的核素，比如Cl就有35和37两种，这里的35和37就是对单个的原子来说的相对原子质量，而我们一般在计算或使用的时候不可能总把核素之间的区别考虑进去 ，所以我们要算出一个自然界的Cl的平均相对原子量，计算方法就是35乘以Cl35在自然界所占的百分含量（叫丰度）再加上37乘以Cl37的丰度，得到的就是我们平时用的35.5的这个值，本来我们应该把这个值叫做Cl元素的平均相对原子质量的，但是我们在使用中一般不计较这些，所以会直接吧35.5叫做Cl的相对原子质量。 弄懂这个问题后我们就知道了平均和无平均的差别了，当我们说平均的时候，其实是要相对没有平均以前的物质来说的，当我们不说平均的时候，其实是种模糊的说法。 所以要计算某个分子的平均相对分子质量，我们只要用周期表查出这个物质种每个原子的原子量相加就可以了，要计算相对分子质量，当题目没有特别给出该分子种原子的原子量的时候我们就可以用计算平均相对分子量的方法算，当它说明了该分子的某个元素是多少原子量的时候我们就要用这个数字算，当然这个时候的答案一般和平均相对分子量不一样的。 另外有个近似平均相对分子质量的称法，它的算法比较简单，就是用自然界里某种元素最多的那种核素来代替该种元素的平均原子量，再计算出该分子的分子量。估计这三个概念比较容易混淆。 若告诉你平衡时，气体的平均分子量是多少，如果在知道其他的成分，那么就可以通过它们原来的分子量和给出的平均分子量的值计算出气体的成分

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