本文目录一览

1，阿莫迪罗攀爬者C1照能开上路吗

阿莫迪罗攀爬者C1照能开上路，因为该车子车身长度是5995mm，没有超过六米，而且属于客车范畴，c1驾驶证是可以正常驾驶驾驶的。
你好！这个主要看你买的车型车体长度了。如果车体标注不超过六米，那C1驾照开就可以的。如果超过六米的，那必须是A1驾照才能驾驶的。仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

阿莫迪罗攀爬者C1照能开上路吗

2，原子论和分子学说

关于原子论：原子论是一解释物质的本质的理论，说明所有的物质皆由原子构成。原子论由英国化学家约翰·道尔顿于1803年提出。道尔顿的原子论是以其在1803年提出的倍比定律为基础发展而来。尽管从现在的观点来看，道尔顿的观点是非常简洁而有力的（当然存在着错误），但是由于实验证据的缺乏和道尔顿表述的不力，这一观点直到20世纪初才被广泛接受。关于分子学说：分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。分子的概念最早是由意大利的阿莫迪欧·阿伏伽德罗提出，他于1811年发表了分子学说 ，认为：“原子是参加化学反应的最小质点，分子则是在游离状态下单质或化合物能够独立存在的最小质点。分子是由原子组成的，单质分子由相同元素的原子组成，化合物分子由不同元素的原子组成。在化学变化中，不同物质的分子中各种原子进行重新结合。”

原子论和分子学说

3，谁提出了原子论和分子学说

道尔顿提出近代原子论提出分子论的科学家是意大利化学家康尼查罗
关于原子论：原子论是一解释物质的本质的理论，说明所有的物质皆由原子构成。原子论由英国化学家约翰·道尔顿于1803年提出。道尔顿的原子论是以其在1803年提出的倍比定律为基础发展而来。尽管从现在的观点来看，道尔顿的观点是非常简洁而有力的（当然存在着错误），但是由于实验证据的缺乏和道尔顿表述的不力，这一观点直到20世纪初才被广泛接受。关于分子学说：分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。分子的概念最早是由意大利的阿莫迪欧·阿伏伽德罗提出，他于1811年发表了分子学说 ，认为：“原子是参加化学反应的最小质点，分子则是在游离状态下单质或化合物能够独立存在的最小质点。分子是由原子组成的，单质分子由相同元素的原子组成，化合物分子由不同元素的原子组成。在化学变化中，不同物质的分子中各种原子进行重新结合。”
道尔顿

谁提出了原子论和分子学说

4，原子论和分子学说的内容

原子论:化学元素均由不可再分的微粒组成。这种微粒称为原子。原子在一切化学变化中均保持其不可再分性。 同一元素的所有原子，质量和性质都相同；不同元素的原子，质量和性质都不相同。 不同的元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。 化合物分解所得的原子与构成化合物的同种原子性质相同。分子学说:在同一温度、同一压强下，体积相同的任何气体所含的分子数都相等.终于第一个回答了你的问题了,希望这第一个回答就是正确的^_^所以特地翻了下化学课本,和网上的资料对了一下,内容就是这样的~~~~~~~~`希望能帮你上^_^
关于原子论：原子论是一解释物质的本质的理论，说明所有的物质皆由原子构成。原子论由英国化学家约翰·道尔顿于1803年提出。道尔顿的原子论是以其在1803年提出的倍比定律为基础发展而来。尽管从现在的观点来看，道尔顿的观点是非常简洁而有力的（当然存在着错误），但是由于实验证据的缺乏和道尔顿表述的不力，这一观点直到20世纪初才被广泛接受。关于分子学说：分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。分子的概念最早是由意大利的阿莫迪欧·阿伏伽德罗提出，他于1811年发表了分子学说 ，认为：“原子是参加化学反应的最小质点，分子则是在游离状态下单质或化合物能够独立存在的最小质点。分子是由原子组成的，单质分子由相同元素的原子组成，化合物分子由不同元素的原子组成。在化学变化中，不同物质的分子中各种原子进行重新结合。”

5，为什么说 分子是保持物质的化学性质的最小微粒 强调保持 为什么是

保持和体现意义不同。如氢气在空气中燃烧生成水，是在发生化学变化的时候才能体现出碳具有能与氧气反应的化学性质。如果没有发生化学变化，这个化学性质就体现不出来。在没有发生化学变化的时候，氢气分子仍然保持着氢气的化学性质，只要氢气分子不变，氢气的化学性质就不发生改变，物质的性质是由分子的内部结构决定的。你追问的：物体在发生化学变化时分子的结构会变吗？还是原子？物质在化学变化中，由于原来的分子结构被破坏，通过原子重新组合形成新的分子，由于分子改变，原来的物质的本质也就变了，但是在化学变化中，原子没有被破坏，所以原子的种类和个数都没有改变，所以说，原子是化学变化中最小的微粒。
是分子的结构决定了物质的化学性质，而不是物质的化学性质决定分子的结构。因此应该说“保持”而非“体现”。
体现 就是说你 看到分子就能看到他的化学性质了，那就是H20就能体现他的化学性质，只是说水在直流电的作用下分解成氢气和氧气这个化学性质，只有在水分子的结构受到破坏时才会表现出来。水分子的结构不破坏，水分子就不会发生化学变化，水的化学性质就无法知道。也就是说，物质的化学性质和物质结构是密切相关的。
注意——要保持！！首先：分子→原子→质子→夸克正是因为原子排列，原子结构本身（质子，电子，中子）的变化会导致物质化学性质的变化，所以说分子才是保持物质化学性质的最小微粒50个co2分子和5000个co2分子都不支持燃烧，若co2变成co或co2变成sio2（c原子结构变化）sio2，co，co2化学性质就完全不相同
分子 是能单独存在、并 保持 纯物质的化学性质的最小粒子。但它不能自己“体现”其化学性质，其化学性质需要人们去发现、感知。 分子的概念最早是由意大利的阿莫迪欧·阿伏伽德罗提出，他于1811年发表了分子学说 ，认为：“原子是参加化学反应的最小质点，分子则是在游离状态下单质或化合物能够独立存在的最小质点。分子是由原子组成的，单质分子由相同元素的原子组成，化合物分子由不同元素的原子组成。在化学变化中，不同物质的分子中各种原子进行重新结合。”
比如：每个H2O分子与大量的水的化学性质是一致的，而H2O分子中的H原子、O原子就不能保证与大量的水的化学性质是一致的分子是保持物质的化学性质的最小微粒——这句话中的分子是强调了一个微粒的层次级别的，是区别于原子的化学性质的体现，靠的是物质能否参与某反应、或在化学变化中出现什么样的现象来体现

6，什么是阿伏伽德罗常数

伽德罗常量（Avogadro constant），旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。[1]它的数值为：6.022 141 29 ±0.000 000 27×1023（2010年CODATA数据），一般计算时取6.02×1023或6.022×1023。它的正式的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗（1776~1856）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。
阿伏伽德罗常数的定义值是指0.012千克12C所含的原子数，6.02×1023。这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数。其单位为/mol。阿伏伽德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol?1，这个数值还会随测定技术的发展而改变。把每摩尔物质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数，而不是说含有6.02×1023个微粒。在定义中引用实验测得的数据是不妥当的，不要在概念中简单地以6.02×1023来代替“阿伏加德罗常数
阿伏伽德罗常量（Avogadro constant），旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。[1]它的数值为：6.022 141 29 ±0.000 000 27×1023（2010年CODATA数据），一般计算时取6.02×1023或6.022×1023。它的正式的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。中文名阿伏伽德罗
12克c-12含有的碳原子个数称为阿伏加德罗常数 na的近似数值为6.02205×10^23，可通过单分子膜法、电解法等测出 由于现在已经知道m=n·m/na，因此只要有物质的式量和质量，na的测量就并非难事。但由于na在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。由多国实验室组成的国际阿伏加德罗协作组织采用测量1个重1千克、几乎完全由硅-28组成的晶体球的体积、晶胞参数等物理量的方法来精确地测定该值，以便用na来重新定义千克。

文章TAG：阿莫迪  阿莫迪罗攀爬者C1照能开上路吗  
下一篇