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1，纯气相的逸度等于1

在实际中，任何气体和液体的逸度都不会等于1，只有在理论计算中才会出现。不过，直到考博为止，我基本上没碰上过需要计算逸度的题。
说的俗气点，不要骂我哈，就是把握好生太极（减敌人速，自己免疫控制），三才（定身），四象（高攻击，出雨集），两仪（内功里的被动辅助有很大概率定身），还有那个击退的技能的配合，一下子是不能完美的，多练习练习吧，呵呵！气纯抄作性还是有讲究的。

纯气相的逸度等于1

2，什么叫做逸度

逸度是化学里的概念引用"cilia_tang"的精彩回答:“逸度的定义是：（dG)=R*T*d(ln f) f就是逸度，它的单位与压力单位相同，逸度的物理意义是它代表了体系在所处的状态下，分子逃逸的趋势，也就是一本物质迁移时的推动力或逸散能力。 ”我补充一下，G应该是自由能 R应该是气体常数8.31J/mol K ，T是温度，但是作为ln函数下面的量应该先无量纲化，它的单位是取pa还是atm还是什么别的可能内行有专用的约定。
氧逸度(fo2)根据流体包裹体中含o2组分参加的化学反应，利用热力学原理，推导出只含t、p和x三种参数而直接计算氧逸度的公式。由化学分析包裹体中各组分的摩尔分数，再由其他方法获得包裹体形成温度和压力，代入公式可直接计算出氧逸度!逸度的概念，将单一实际气体化学势硬性表达为 μ＝μq(t)＋rtlnf/pq 式中f叫气体的逸度，μq(t)是与温度有关的常数。某一定态，μ有定值，μq(t)的数值如果不确定，f的数值亦不能确定。为使上式定义的逸度有明确的数值，需引进一附加条件以明确μq(t)的含义!
可以联想到“自由度”你去查查是是不是一个意思的不同表达。

什么叫做逸度

3，逸度的逸度

逸度（Fugacity）在化学热力学中表示实际气体的有效压强2113，用表示。它等于相同条件下具有5261相同化学势的理想气体的压强。在与化学势有关的描述理想气体性质的热力学式子中用逸度代替活度，即4102可得到相应的描述实际气体性质的关系式。例如 0°C 下 100个大气压的氮气的逸度为 97.03 个大气压，这意味着它1653与 97.03 个大气压下的氮气理想气体有着相同的化学势。逸度可以通过实验测定，也内可以用范德华气体模型估算。逸度与压强的比值称为逸度系数Φ，它是无量纲量。如下式所示容：Φ=f/P 。
氧逸度（fo2）就是有效的氧分压。氧分压是指混合气体总压之下的氧的分压力，以po2表示。举一个最简单的例子来说, 如果把空气的总压力看作是一个大气压, 而空气的主要组成是o2约占体积21%, n2约占体积79%, 因此, 它们的分压力为po2=0.21atm,n2=0.79atm 。对于理想气体, 氧逸度就是氧分压。对于实际气体, 则氧逸度是校正后的有效氧分压。所以, fo2=γpo2,γ为校正系数, 也叫逸度系数。它的大小与温度、压力以及气体本身的性质有关。愈是低压、高温的条件,分子之间的引力愈小, 则实际气体愈趋近于理想气体的性质,一般来讲, 常常把实际气体看作理想气体, 也就是把fo2与po2视为相等。

逸度的逸度

4，物理化学中的逸度和逸度因子活度和活度因子

之前讲到的都是理想气体，理想液态混合物。后面分别讲到了非理想气，液，分别引入了逸度与活度，用来求解实际情况的化学势。逸度可以看做是对压力进行了校正，活度可以看做液态某组分逸度比上标准态的逸度，活度为实力组分摩尔分数与理想液态混合物的偏差，及对摩尔分数进行了校正，活度和活度因子量纲为一
从来没听说过什么逸度、逸度因子的说法。所以这个不懂。至于活度，活度因子，你可以这样理解。活度就是一种状态到另一种状态所需要的能量（一般与能量的量纲一样的），而活度因子就是这个能量里最关键的因素而已。至于你说这有什么用吧，其实实际用处真不大，不过物理化学中需要对每一个量严格定义，所以就要用到这些东西了！
科学家在推理一些公式定理的时候基本都是在理想状态下推理出来的，然后再在此基础上考虑实际状态下的情况，便会引入校正项，校正项比较多切复杂，多数为对数函数的高阶无穷小，但这些校正项可以归到一起。所以便产引入所谓的逸度和逸度因子，活度和活度因子。逸度和活度可以理解为实际状态下的气体分压和溶液浓度，而逸度因子和活度因子就是引入的那个校正项。测定逸度和逸度因子，活度和活度因子在科学研究中具有十分重要的实际意义。如果是为了考试的话，的确无意义，希望楼主摆正心态
物理化学中的活度系数（因子）和什么有关绝大多数的冶金反应都有溶液（固溶体、冶金熔体及水溶液）参加,而这些溶液经常都不是理想溶液.要进行定量的热力学计算和分析,溶液中各组分的浓度必须代以活度.活度是组分的有效浓度（或称热力学浓度）.组分的浓度必须用一系数校正,方能符合于若干物理化学定律（例如质量作用定律、拉乌尔定律、亨利定律、分配定律等等）,此校正系数称为活度系数.

5，什么叫气体的逸度

2.5 气体的化学势及逸度 1.气体的化学势表达式 μ*（g）＝μy（g,T）＋RTln(p/py)＋ 2-57）推导 式(2-57)，即为纯真实气体的化学势表达式。 对纯理想气体，yC＝0，yB＝1，VB＝V*m＝RT/p代入式(2-56)于是有  μ*(g)＝μy（g,T）＋RTln(p/py) （2-58） 式(2-58)，即为纯理想气体的化学势表达式。 对理想气体混合物yBp＝pB，VB＝RT/p代入式(2-56)得 μB(g)＝μyB（g,T）＋RTln(pB/py) （2-59） 式（2-59），即为理想气体混合物中组分B的化学势表达式。式(2-56),（2-57）,（2-58）,（2-59）中的μy (g,T)及μyB(g,T)是气体在标准态的化学势，前已指明，对于气体的标准状态，不管是纯的还是在气体混合物中，均为在标准压力(py＝100 kPa)并表现理想气体特性时，气体相的纯B的(假想)状态。 2.真实气体的逸度 路易斯(Lewis G N)引入了逸度的概念，用符号表示，即 μ*(g)＝μy (g,T)＋RTln(/py) （2-60）说明 式(2-60)与式(2-58)形式相似，只是用代换了p，而保持了公式的简单形式。为了在p→0时，能使式(2-60)还原为式(2-58)，则要求符合下式 （2-61） 式(2-60)及(2-61)即为逸度的定义式，j为逸度因子。与p有相同的量纲，单位为Pa，而j则为量纲一的量，其单位为l。可把理解为修正后的压力＝jp，则 μ*(g)＝μy (g,T)＋RTln(jp/py) （2-62） 式(2-60)及(2-62)中的μy (g,T)为标准态的化学势。这个标准态与式(2-58)中的标准态是相同的，因为在引入逸度的概念时，并未涉及气体标准态选择的任何改变。关于逸度与逸度因子j的计算，可参考化工热力学等专业课程，此处不再叙述，仅指出与j都是温度、压力的函数。真实混合气体中任一组分B的化学势与逸度 http://col.njtu.edu.cn/zskj/2014/%CE%EF%C0%ED%BB%AF%D1%A7%CD%F8%C2%E7%BF%CE%B3%CC/contents/chap2/sub2-5/2.5.htm

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