阴极放电顺序,阳离子在阴极放电顺序

关于电解和电镀的放电顺序在电解池中阴极上阳离子的放电顺序大致是按金属活动性顺序相反排列：Au3 ,放电顺序就是在电解池中阴极、阳极发生反应的离子的先后顺序。电解池中电极的放电顺序是怎样的?电解池阴极为阳离子放电，得电子能力强先放电；电解池阳极为阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电。

1.放电顺序就是指离子除掉自身所带的电荷，即阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是指失去电子。当然金属原子也可以失去电子参与电极反应。2.阳离子得电子的先后顺序：Ag >Hg2 >Cu2 >H 。失电子的顺序S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根。3.惰性电极是指接在电源的正极作阳极时不会失去电子被氧化的电极。金属单质中的金和铂；非金属单质中的石墨都属于惰性电极。

如何判断原电池和电解池的电极，以及放电顺序。1.原电池中,首先分析发生的氧化还原反应（电池原理），发生氧化反应（得失电子）的一极为负极,发生还原反应（即得电子）的一极为正极。高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。

放电顺序就是在电解池中阴极、阳极发生反应的离子的先后顺序。溶液中阳离子得电子顺序：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺（酸）。溶液中阴离子失电子顺序：S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>含氧酸根。放电，就是使带电的物体不带电，引起电荷的转移，正负电荷抵消，使物体不显电性。阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是失去电子。

电解池主要应用电解池主要应用于工业制纯度高的金属，将电能转化为化学能，由外加电源，电解质溶液，阴阳电极构成，使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应。使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属，在金属的保护方面也有一定的用处。对于钠、镁、铝等较活泼金属的化合物，其中的金属离子很难得到电子还原成单质，故一般的还原法无法获得金属，可在电解池中通过外加电场促使还原反应发生。

电解池阴极为阳离子放电，得电子能力强先放电；电解池阳极为阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电。阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。阴极：与电源负极相连的电极，得电子发生还原反应。阳极：与电源正极相连的电极，失电子发生氧化反应。扩展资料电解规律注意事项1、无氧酸是其本身的电解。

在电解池中阴极上阳离子的放电顺序大致是按金属活动性顺序相反排列：Au3 ,Ag ,Fe3 ,Cu2 ,H ,Pb2 ,Fe2 ,Zn2 ,Al3 ,Mg2 ,Na ,Ca2 ,K .阳极上的放电顺序为：金属原子，S2,Br,Cl,OH,含氧酸根，F。金属原子的顺序即金属活动性顺序。电镀原理电镀为一种电解过程，提供镀层金属的金属片作用有如阳极，电解液通常为镀着金属的离子溶液，被镀物作用则有如阴极。

电解池中电极的放电顺序阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag ＞Hg2 ＞Fe3 ＞Cu2 ＞H ＞Pb2 ＞Sn2 ＞Fe2 ＞Zn2 阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子扩展资料：四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。

②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原加适量电解质。③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原加阴离子相同的酸。④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质溶液复原加阳离子相同的碱或氧化物。

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag ＞Hg2 ＞Fe3 ＞Cu2 ＞H ＞Pb2 ＞Sn2 ＞Fe2 ＞Zn2 >H (H2O)>Al3 >Mg2 >Na >Ca >K 阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。

使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）阴极：与电源负极相连的电极。

两个顺序的排列基本没有问题。阴离子放电，指阴离子失去电子，即阴离子的还原性顺序。所以非金属性越强，单质的得电子能力越强，其阴离子的失电子能力越弱，其阴离子的还原性越弱。但是要注意一个含氧酸根离子，SO3^2，它的还原性较强，强于I^，所以它的放电顺序在S^2和I^之间。所以其中的含氧酸根应该指的是最高价含氧酸根离子。而阳离子的放电顺序，即阳离子的得电子顺序，即氧化性顺序。

钠离子<水中氢离子<三价铁离子<锌离子<：2cl2ecl2电解池阴极得电子顺序电解氯化亚铁;铝离子<二价铁离子<：钾离子<铜离子<钙离子<：fe2 2efe阳极;酸中氢离子<镁离子<：电池总反应fecl2fe cl2阴极。在一般的电解条件下，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3 ＞Cu2＋＞(H )＞Fe2＋＞Zn2＋；

阳离子放电顺序：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>H⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺阴离子放电顺序：S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>含氧酸根>F⁻阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程叫做放电。铝离子，镁离子，钠离子，钙离子，钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力，所以这些离子不能在水溶液条件下在电极（阴极）析出。