吸热,化学反应:吸收热量的反应叫做吸热

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。吸热和放热的公式是什么？吸热反应是化学变化过程中需要不断吸收大量热量的反应，吸热反应的定义是什么？在化学反应方程式的右边，注明是吸热还是放热，吸热，表示物体本身温度上升，吸收外界热量，外界温度下降，只有少数化学反应是吸热。

吸热表示物体本身温度升高，吸收外界热量，外界温度降低。吸热在物理学中包括物质状态变化中的汽化、熔化和升华。物体的温升(内能增加)不一定是吸热。它可以通过做功增加物体的内能，比如太空中的流星与大气剧烈摩擦，温度升高，但是没有吸热。在地球重力场中，物质从液态固态变成气态，体积膨胀，一些物质可能获得更高的势能。在这个过程中，需要从周围获取能量，增加内部能量。

也就是说，物质状态变化的吸热现象只会发生在重力场中。化学吸热:化学中-0的反应一般包括两种:1。大部分反应都是在“高温”下进行的，比如CO2 C在2CO的高温下；；2.大多数分解反应，例如:2H2O2MnO22H2O O2↑ =但这不是绝对的。比如一个制造氧气的反应:2KClO3MnO2，△2KCl 3O2↑，虽然是分解反应，但是很典型的一个。

化学上，最终表现为吸热的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于产物的总能量。产品中化学键的能量(键能)越强，稳定性越强。能量越弱，稳定性越差。比如C H2OCO H2的分解反应一般是吸热反应，比如2NaHCO3→(加热)Na2CO3 H2O CO2。注意:并不是所有需要加热的反应都是吸热反应，绝大部分的燃烧必须是“点燃”的。

需要持续吸收大量热量的反应。所有不需要使用催化剂的反应都是吸热反应C CO22CO是吸热反应。有些反应在开始时需要提供一定的条件，如加热、点火等。一旦反应开始，该反应将无条件地继续，并且这种反应是放热的。有时候，根据需要。在化学反应方程式的右边，注明是吸热还是放热，通常是 Q放热，Q是吸热1。放热反应:( Q)(1)一切燃烧或爆炸反应，(2)酸碱中和反应，(3)大多数化合物反应，(4)活性金属。

吸热放热公式为:Qcm△t公式中，q为热量，表示系统吸热，负值表示放热；c是比热；m是质量；△t为温度变化量，△tt2t1，所以当温度上升时，△t为正，Q为正，过程为吸热；当温度下降时，△t为负，Q为负，这个过程是放热的。用于计算物体在热传递过程中的热量释放的公式QCM(T开头和T结尾);一个物体在传热过程中(T末T初)的计算公式Qcm(T of吸热)；

对传热学的理解:1。热传递是改变内能的一种方式，是热量从高温物体传递到低温物体，或者从物体的高温部分传递到低温部分的过程，也是改变物体内能的一种方式。2.传热是自然界中常见的自然现象。只要物体之间或同一物体的不同部位之间存在温差，就会发生热传递，并一直持续到温度相同。3.传热的唯一条件是有温差，与物体的状态无关，与物体是否接触无关。

1，大部分分解反应；盐水解反应；电离反应；一些化学反应。吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如，炽热的碳与水蒸气反应生成水煤气。只有少数化学反应是吸热。2.并不是所有需要加热的反应都是吸热反应，大部分燃烧都需要“点火”，属于放热反应。吸热反应是化学变化过程中需要不断吸收大量热量的反应。并非所有需要使用催化剂的反应都是反应。

日常生活中常见吸热反应:1。大多数分解反应；2.盐的水解和弱电解质的电离；3.碳和水蒸气之间的反应。常见的放热反应:1。可燃材料的燃烧；2、酸碱中和反应；3.大多数化学反应；4、金属与酸的置换反应。在化学反应中，反应物总能量大于产物总能量的反应称为放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼金属与酸的反应、不稳定物质向稳定物质的反应。

(2)酸碱中和反应。(3)大多数化学反应，放热反应:(4)活性金属与水或酸反应生成H2的反应。(5)许多氧化还原反应(但不是绝对的)，如氢气、木炭或一氧化碳，是典型的放热反应。(6)NaOH或浓硫酸溶于水(注:这两点只是说会放热，严格来说不是化学反应，考试时要注意)。