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1，什么是强电解质

在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质，部分电离的电解质叫做弱电解质。强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离，它们都是强电解质。弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离，它们都是弱电解质。从化合物结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大部分盐类），以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键化合物（如硫酸、硝酸、盐酸等强酸）都属于强电解质。在水溶液里仅部分离子化的极性化合物（如醋酸、氢硫酸、氨水等弱酸、弱碱）和部分由共价键结合的盐类[如Pb（Ac）2、HgCl2、Hg（CN）2]都属于弱电解质。由强极性键形成的分子不一定都是强电解质。例如，氟化氢是弱电解质。氢氟酸是相当弱的酸，在稀溶液中仅发生部分电离。电解质的强弱不是绝对的。溶剂的性质能影响电解质的强弱。例如，氯化锂和碘化钾都是离子型晶体，在水溶液中它们是强电解质，而在醋酸或丙酮中却变成弱电解质。

什么是强电解质

2，强电解质的定义是什么谢谢

定义：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质。 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在，所以，不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。 电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。 强电解质，是指通常情况下，电离度在30％以上的电解质，如强酸、强碱和大部分盐。 因电离常数与温度有关，而与浓度无关，所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K(25 ℃)大于1为强酸或强碱，即强电解质。可见，强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。

强电解质的定义是什么谢谢

3，强电解质是什么包括哪些弱电解质是什么包括哪些强酸有哪些

强电解质： 1、强酸，如HCl, H2SO4, HNO3, HClO4 2、强碱，如NaOH, KOH, Ba(OH)2, RbOH, 3、盐类，如KCl, NaNO3, MgSO4, 弱电解质 1、弱酸：H2S, HF, H3PO4, H2CO3等 2、弱碱：NH3.H2O, Cu(OH)2, Fe(OH)2,
强电解质就是在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、部分碱性氧化物、大部分盐类以及强酸酸式根都是强电解质。 弱电解质就是在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
强电解质是在水中或熔融状态下可以完全电离的化合物包括：强酸，强碱，大部分的盐弱电解质是部分电离的化合物包括：弱酸，弱碱等要记住要使化合物强酸：例如稀硫酸，盐酸，硝酸，高氯酸等强碱：例如NaOH KOH等
强电解质在水溶液里能全部电离的电解质含三类：1、强酸{盐酸、硫酸、硝酸、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸}2、强碱{氢氧化钠 氢氧化钾，氢氧化钡氢氧化钙}3、大多数盐 记住不是强电解质的电解质就是弱电解质。

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4，强电解质怎么定义

概 念：在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质。由于是完全电离，所以不存在电离平衡。电解质一般可分为强电解质和弱电解质，两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在，即不存在电解质的“分子”（至少在稀溶液范围内属于这类情况）。
电解质是溶于水或熔融状态下可以导电的化合物非电解质是溶于水或熔融状态下都不导电的化合物强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质弱电解质是在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质常见的强电解质:强酸：hcl,h2so4,hno3,hi,hbr,hclo4等强碱：koh,naoh,ca(oh)2,ba(oh)2等可溶性碱绝大部分盐：cacl2,cuso4,na2co3,baso4,caco3等常见弱电解质：弱酸：hac,h2co3,hf,hclo,h2so3,h2s,h3po4等弱减：nh3h2o,cu(oh)2等难溶性碱少部分盐：pb(ac)2,hgcl2等注意：电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质so2,so3,nh3都是非电解质导电本质：电离产生了自由移动的离子注意：a、电解质不一定在任何情况下都导电 b、导电的物质不一定是电解质

5，强电解质概念

强电解质 定义：在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在，所以，不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。 电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的。 强电解质，是指通常情况下，电离度在30％以上的电解质，如强酸、强碱和大部分盐。 因电离常数与温度有关，而与浓度无关，所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K(25 ℃)大于1为强酸或强碱，即强电解质。可见，强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。 有些电解质分步电离，第一步为完全电离，而第二、三步电离又不完全，具有弱电解质的性质。例如，硫酸一级电离几乎完全，二级电离则不完全，电离常数为1.2×10-2，具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸，因一级电离常数K＞1。 因同一电解质在浓溶液中电离度小，表现为弱电解质的性质；而在稀溶液中电离度大，表现为强电解质的性质。于是，依电离度大小来划分强、弱电解质，对同一电解质随浓度而变，将可能为强电解质，亦可能为弱电解质。为统一起见，一般以物质的量浓度0.1 mol·L-1为标准。 同一电解质在不同溶剂中也可表现出完全不同的性质。如，食盐在水中为强电解质，而在极性弱的溶剂，如甲醇中，则为弱电解质。一般情况下所谓的强、弱电解质均对水溶液而言。 强电解质和弱电解质并不能作为物质的类别，而仅仅是电解质的分类。由于其状态不同，性质也不同。

6，什么是强电解质

在水溶液中或在熔融状态下完全电离的物质
您好！定义：在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在，所以，不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的。强电解质，是指通常情况下，电离度在30％以上的电解质，如强酸、强碱和大部分盐。因电离常数与温度有关，而与浓度无关，所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K(25 ℃)大于1为强酸或强碱，即强电解质。可见，强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。有些电解质分步电离，第一步为完全电离，而第二、三步电离又不完全，具有弱电解质的性质。例如，硫酸一级电离几乎完全，二级电离则不完全，电离常数为1.2×10-2，具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸，因一级电离常数K＞1。因同一电解质在浓溶液中电离度小，表现为弱电解质的性质；而在稀溶液中电离度大，表现为强电解质的性质。于是，依电离度大小来划分强、弱电解质，对同一电解质随浓度而变，将可能为强电解质，亦可能为弱电解质。为统一起见，一般以物质的量浓度0.1 mol·L-1为标准。同一电解质在不同溶剂中也可表现出完全不同的性质。如，食盐在水中为强电解质，而在极性弱的溶剂，如甲醇中，则为弱电解质。一般情况下所谓的强、弱电解质均对水溶液而言。强电解质和弱电解质并不能作为物质的类别，而仅仅是电解质的分类。由于其状态不同，性质也不同。

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