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1，碱性锌锰干电池 电极反应式

正极：MnO2负极：Zn电解质：KOH负极：Zn+2OH-=Zn（OH）2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2
正极：MnO2负极：Zn电解质：KOH负极：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2 (注意不能掉电子，方程两边电荷要守恒）
正极：MnO2负极：Zn电解质：KOH负极：Zn+2OH-=Zn（OH）2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2

碱性锌锰干电池 电极反应式

2，碱性锌锰电池和锌锰干电池哪个容量大

LR6碱性锌锰干电池不可以充电。LR6碱性锌锰干电池是一次电池，使用一次后就被废弃的电池。例如锌锰干电池、锌银钮扣式电池、锂电池等。　　二次电池才可以充电使用，又称蓄电池，它是在充电后又能反复使用的电池，使用周期较长，故又称之为可充式电池。如铅酸蓄电池，镍镉电池、金属氢化物镍电池、锂离子电池等。　　碱性锌锰电池采用了高纯度、高活性的正、负极材料，以及离子导电性强的碱作为电解质，使电化学反应面积成倍增长。　　它的特点：　　（1）开路电压为1.5V；　　（2）工作温度范围宽在－20℃～60℃之间，适于高寒地区使用；　　（3）大电流连续放电其容量是酸性锌锰电池的5倍左右；　　（4）它的低温放电性能也很好。
碱性锌锰电池 碱性锌锰电池 （alkaline zinc-manganese battery） 以氢氧化钾水溶液等碱性物质作电解质的锌锰电池，是中性锌锰电池的改良型。使用电解二氧化锰作正极活性物质，与导电石墨粉等材料混和后压成环状，锌粉作负极活性物质，与电解液和凝胶剂混和制成膏状。结构与中性锌锰电池相反，负极在内，正极在外，也称反极结构，正/负极间用专用隔离纸隔开。 碱性锌锰电池也可根据用电器具的需要制成圆柱形、钮扣形或方形。该种电池大电流和连续放电性能优越，比普通锌锰电池容量高，低温性能好，是目前性能价格比最高的民用一次电池。特别适用于照相机、儿童玩具等大电流连续使用的器具。电化学体系用“l”表示。

碱性锌锰电池和锌锰干电池哪个容量大

3，碱性锌锰电池的原理是甚么

正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－负极为阳极反应：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－总的电池反应为：Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－酸性锌锰干电池反应:正极为阴极，锰由四价还原为三价2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e总的电池反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
碱性锌锰电池 以氢氧化钾水溶液等碱性物质作电解质的锌锰电池，是中性锌锰电池的改良型。使用电解二氧化锰作正极活性物质，与导电石墨粉等材料混和后压成环状，锌粉作负极活性物质，与电解液和凝胶剂混和制成膏状。结构与中性锌锰电池相反，负极在内，正极在外，也称反极结构，正/负极间用专用隔离纸隔开。 碱性锌锰电池也可根据用电器具的需要制成圆柱形、钮扣形或方形。该种电池大电流和连续放电性能优越，比普通锌锰电池容量高，低温性能好，是目前性能价格比最高的民用一次电池。特别适用于照相机、儿童玩具等大电流连续使用的器具。电化学体系用“L”表示。 以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应). 2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
因为你们还小

碱性锌锰电池的原理是甚么

4，碱性锌锰电池的原理电极方程式

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－负极为阳极反应：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－总的电池反应为：Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－酸性锌锰干电池反应:正极为阴极，锰由四价还原为三价2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e总的电池反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解，通常认为放电时，电池中的反应如下：正极为阴极，锰由四价还原为三价2mno2+2h2o+2e→2mno(oh)+2oh负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：zn+2nh4cl--→zn(nh3)2cl2+2h+2e总的电池反应为：2mno2+zn+2nh4cl--→2mno(oh)+zn(nh3)2cl2 　实践经验表明，该电池的电流-电压特性和二氧化锰的来源有关，也直接地依赖于锰的氧化价态、晶粒的大小及水化程度等。目前已全部以zncl2电解液代替nh4cl，充分说明zn与cl配合[zncl2]，而不必有nh4存在，放电前ph=5，放电后ph上升到ph=7为中性。zn（－）失去电子：zn－2e→zn（氧化反应）c（+）得到电子：2nh4++2e→2nh3+h2（还原反应）实际干电池正极周围还有二氧化锰，它起什么作用呢？在模拟干电池实验中可以看到，电流会迅速减小，这是由于碳棒上吸附一层氢气，内电阻增加而使反应停止的缘故。二氧化锰把正极上产生的h2氧化成水，而本身则被还原为mno(oh)。显然没有二氧化锰的干电池是没有实用价值的。另外，产生的nh3被糊状电解质中的zn吸收为zn(nh3)2cl2。因此，干电池工作时，负极的反应材料是锌，正极是二氧化锰，故而它的学名叫锌锰电池，输出电压为 1.5伏。干电池中总反应可大体表示为：zn+2mno2+2nh4cl→2 mno(oh)+zn(nh3)2cl2。

5，锌锰干电池是一种什么电池

锌锰干电池分两种：酸性锌锰干电池、碱性锌锰干电池 　1．酸性锌锰干电池 　　酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物。正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体。在正极和负极之间有一层增强的隔离纸，该纸浸透了含有氯化铵和氯化锌的电解质溶液，金属锌的上部被密封。这种电池是19世纪60年代法国的勒克兰谢（Leclanche）发明的，故又称为勒克兰谢电池或炭锌干电池，可表示为：（－）Zn|NH4Cl（20%）ZnCl2|MnO2，C（+） 　　尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解，通常认为放电时，电池中的反应如下：正极为阴极，锰由四价还原为三价 　　2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OHˉ 　　负极为阳极，锌氧化为二价锌离子： 　　Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H﹢+2e 　　总的电池反应为： 　　2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 　　实践经验表明，该电池的电流—电压特性和二氧化锰的来源有关，也直接地依赖于锰的氧化价态、晶粒的大小及水化程度等。目前已全部以ZnCl2电解液代替NH4Cl，充分说明Zn与Cl配合[ZnCl4]，而不必有NH4存在，放电前pH=5，放电后pH上升到pH=7为中性。 　　该电池的特点：（1）开路电压为1．55V～1．70V；（2）原材料丰富，价格低廉；（3）型号多样1号～5号；（4）携带方便，适用于间歇式放电场合。缺点是：在使用过程中电压不断下降，不能提供稳定电压，且放电功率低，比能量小，低温性能差，在－20℃即不能工作。在高寒地区只可使用碱性锌锰干电池。 　　2．碱性锌锰干电池 　　碱性锌锰电池简称碱锰电池，它是在1882年研制成功，1912年就已开发，到了1949年才投产问世。人们发现，当用KOH电解质溶液代替NH4Cl做电解质时，无论是电解质还是结构上都有较大变化，电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高。它的电池表达式为： 　　（－）Zn︱KOH，K2[Zn(OH)4]︱MnO2，C（+） 　　它的电极反应如下： 　　正极为阴极反应： 　　MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OHˉ 　　MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度 　　MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4 　　Mn(OH)4+e→Mn(OH)4 　　负极为阳极反应： 　　Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2e 　　Zn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)42ˉ 　　总的电池反应为： 　　Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)42ˉ 　　由于正极为阴极反应不全是固相反应，负极为阳极反应是可溶性的Zn(OH)42ˉ，故内阻小，放电后电压恢复能力强。碱性锌锰电池采用了高纯度、高活性的正、负极材料，以及离子导电性强的碱作为电解质，使电化学反应面积成倍增长。它的特点：（1）开路电压为1.5V；（2）工作温度范围宽在－20℃～60℃之间，适于高寒地区使用；（3）大电流连续放电其容量是酸性锌锰电池的5倍左右；（4）它的低温放电性能也很好。

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