本文目录一览

1，消防电路图纸上QPF是什麽意思

这个应该是控制箱图标的标注是强排风的控制箱。
你好！F是什麼意思如有疑问，请追问。

消防电路图纸上QPF是什麽意思

2，强排式燃气热水器中强排式表示什么意思

强排式燃气热水器之所以叫做“强排”是因为它通过内部的风机系统强行将燃气热水器内部的遗留废气或者燃烧时产生的废气从热水器中排出，这样使得燃气热水器在使用的时候相对安全。建议使电热水器比较好，比如：安拉贝尔
强排式燃气热水器中强排的意思是强制排除燃烧后的废气。强排式燃气热水器中安装有一个排风扇，当热水器开始工作时，排风扇首先开始工作，其它的工作才可以依顺序工作。

强排式燃气热水器中强排式表示什么意思

3，笔记本没事一直强排风是怎么回事

风扇脏是其一，也有可能是主板故障，最好是找专业人士帮忙看看，如果在同城，我可以帮你。
笔记本的散热跟台式机的不一样 笔记本的散热风扇是在温度达到一定值的时候才会转（台式机的是一直转，笔记本为了省电）楼主的属于正常现象
如果方便的话，建议您最好直接找该品牌的专业售后维修服务中心，让他们作一个检测并提出解决方案，因为毕竟他们比较专业，见多识广。同时您还可以把自己遇到的其它问题提出来，请教一些方法和技巧，这些方法和技巧对今后会有用的。一举两得，事半功倍。祝您好运！

笔记本没事一直强排风是怎么回事

4，怎样区别强排和烟道的燃气热水器

（一）烟道式燃气热水器 烟道式热水器是直排式热水器的改进，在原来直排式结构上部增加一个防倒风排气罩与排烟系统。其工作原理是：冷水进入热水器的冷水人口，经过滤器和水-气联动装置总成后进入热交换器，加热后的热水从热水出口输出。燃气进入热水器的燃气人口，流经过滤器、燃气稳压器、电磁阀、气量调节阀、水-气联动装置总成中的燃气阀、集气管、燃气喷嘴进入燃烧器。在燃烧器中燃气-空气的混合物在火孔处被点燃形成稳定的本生火焰，在燃烧室内完全燃烧。高温烟气流经换热器换热后，进人防倒风排气罩与冷空气混合后从排烟口排向大气中。 烟道式热水器的主要特点是燃烧烟气经烟道排向室外，在一定程度上解决了室内空气污染问题，与直排式热水器的直接排烟相比较，这是燃气热水器在安全技术上的进步。烟道式热水器工艺技术成熟，价格低廉，目前在我国存在大量的用户，今后仍有一定市场机会。但由于此类热水器所需的燃烧空气仍取自室内，燃烧强度低，热水器体积大，还有安装和用户使用方面的问题导致热水器仍然存在不少安全隐患。因此从保证用户安全和环保角度讲，烟道式热水器今后会逐步退出市场。 （二）强制排气式燃气热水器 燃气热水器出现安全事故的主要原因是室内的空气污染，要避免烟气中CO的中毒事故，根本措施是把烟气排到室外，保持室内空气的清洁卫生。强制排气式热水器采用强制排风或者强制鼓风的方式将燃烧烟气排出室外。烟道式热水器利用自然排烟的方式把烟气排到室外，从使用安全上比较，它好于直排式热水器。但是烟道式热水器对烟道安装条件要求很高，一般城市的公寓式住宅难于满足。而强排式热水器的安全性能更为完善，安装相对简便。强排式热水器有两种典型结构：排风式与鼓风式。 1．排风式强排热水器 排风式强排热水器是把烟道式热水器的防倒风排气罩更换为排风装置(包括集烟罩、电机、排风机、风压开关等)，同时适当改造原控制电路即可完成。其工作原理是：冷水进入冷水人口，流经过滤器、水·气联动装置后进入水箱，在水箱被加热后从出口流出。燃气进入热水器后，经过滤器、电磁阀、气量调节阀、水·气联动阀、进入燃气喷嘴。燃烧空气靠排风机从室内吸人，燃气在燃烧室内燃尽，高温烟气被换热器冷却后进人排风机被强制排向室外。 排风式强排热水器的主要特点是：烟气被强制全部排向室外，避免了室内空气的污染。从安全角度来讲，强排热水器与直排式和烟道式相比有了质的进步，因为安全性能始终是燃气热水器的首要的、最根本的性能；设置多重安全保护，除常规安全保护装置外，特别设置了烟道堵塞与风压过大保护（确保烟气不漏入室内）、防漏电保护、风机故障保护等；市电的引人为热水器智能化控制，高新技术的采用提供了必要的条件，实践证明，在燃气热水器上引入市电是必须的、合理的。 2．鼓风式强排热水器 鼓风式强排热水器的结构与排风式有很大不同。热水器进水经过滤器、水流开关、进入水箱换热器、水经加热后成为热水输出。燃气进入热水器，经过滤器、双电磁阀、燃气调节阀后进人燃气喷嘴。燃烧空气被鼓风机直接从室内吸人，经鼓风机加压进入密封燃烧室，燃气在燃烧室内燃尽，高温烟气经换热器冷却后从排烟口被强制排向室外。 鼓风式强制排气热水器主要特点：烟气被强制全部排向室外，避免了室内空气的污染，保证了用户的安全；采用微正压密闭燃烧室，鼓风式燃烧方式，强化燃烧和强化传热，使燃烧室厚度比同容量的烟道式热水器减小约50％，实现了 大容量热水器的小型化；使用水流开关(电气控制方式)取代了压差盘式水—气联动装置(机械式)，控制系统的完善使热水器结构更为简化，体积缩小。
非常简单，强排式燃气热水器带着一个小风扇和一个电插头，顶部烟孔细，烟道式燃气热水器没有任何电插头、风扇或者跟电线相关设备，仅用两节干电池打火用，顶部烟孔很粗正常使用的话不用关燃气和电源，但是如果假期出去玩的话尽量把电源和燃气关闭，你使用的是强排燃气热水器
强排机有电源！烟道机没有 烟道机用电池的！强排，平衡，强鼓，冷凝，都叫烟道式热水器！因为他们都有伸向室外的烟管！气一定要关，电可以不关！不怎么费电啊！插头上的是个漏电断路器！如果你按下实验它就跳，那说明热水器或你家里漏电啦！解释半天了给个赞吧！

5，铜金属是怎样从矿石中提取的

转化成铜盐，电解 如电解硫酸铜溶液（湿法炼铜）还可以用用还原法，比如一氧化碳还原氧化铜，就是用木炭高温加热（火法炼铜）1000度左右会分解成Cu2O和氧气，分解成铜不知道可不可以的，没人研究过，这种反应对人类发展意义不大，如果可以需要的条件很苛刻，根本就不用我们去考虑，化学是服务于工业和生物医学的，放心，这种问题一般不会被提及的。一般常温下的固态金属从氧化物中提取只能还原和电解。这是工业炼铜的方法，对不是学冶炼工业的人来说知道以上的就可以了水法炼铜的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4水法炼铜也称胆铜法，湿法炼铜，其生产过程主要包括两个方面。一是浸铜，就是把铁放在胆矾（CuSO4·5H2O）溶液（俗称胆水）中，使胆矾中的铜离子被金属置换成单质铜沉积下来；二是收集，即将置换出的铜粉收集起来，再加以熔炼、铸造。各地所用的方法虽有不同，但总结起来主要有三种方法：第一种方法是在胆水产地就近随地形高低挖掘沟槽，用茅席铺底，把生铁击碎，排放在沟槽里，将胆水引入沟槽浸泡，利用铜盐溶液和铁盐溶液颜色差异，浸泡至颜色改变后，再把浸泡过的水放去，茅席取出，沉积在茅席上的铜就可以收集起来，再引入新的胆水。只要铁未被反应完，可周而复始地进行生产。第二种方法是在胆水产地设胆水槽，把铁锻打成薄片排置槽中，用胆水浸没铁片，至铁片表面有一层红色铜粉覆盖，把铁片取出，刮取铁片上的铜粉。第二种方法比第一种方法麻烦是将铁片锻打成薄片。但铁锻打成薄片，同样质量的铁表面积增大，增加铁和胆水的接触机会，能缩短置换时间，提高铜的产率。第三种方法是煎熬法，把胆水引入用铁所做的容器里煎熬。这里盛胆水的工具既是容器又是反应物之一。煎熬一定时间，能在铁容器中得到铜。此法长处在于加热和煎熬过程中，胆水由稀变浓，可加速铁和铜离子的置换反应，但需要燃料和专人操作，工多而利少。所以宋代胆铜生产多采用前两种方法。宋代对胆铜法中浸铜时间的控制，也有比较明确的了解，知道胆水越浓，浸铜时间可越短；胆水稀，浸铜的时间要长一些。可以说在宋代已经发展从浸铜方式、取铜方法、到浸铜时间的控制等一套比较完善的工艺。火法炼铜 主要原料是硫化铜精矿，一般包括焙烧、熔炼、吹炼、精炼等工序. 焙烧 分半氧化焙烧和全氧化焙烧（“死焙烧”），分别脱除精矿中部分或全部的硫，同时除去部分砷、锑等易挥发的杂质。此过程为放热反应，通常不需另加燃料。造锍熔炼一般采用半氧化焙烧，以保持形成冰铜时所需硫量；还原熔炼采用全氧化焙烧；此外，硫化铜精矿湿法冶金中的焙烧，是把铜转化为可溶性硫酸盐，称硫酸化焙烧。 熔炼 主要是造锍熔炼，其目的是使铜精矿或焙烧矿中的部分铁氧化，并与脉石、熔剂等造渣除去，产出含铜较高的冰铜（xCu2S·yFeS）。冰铜中铜、铁、硫的总量常占80%～90%，炉料中的贵金属，几乎全部进入冰铜。 冰铜含铜量取决于精矿品位和焙烧熔炼过程的脱硫率，世界冰铜品位一般含铜40%～55%。生产高品位冰铜，可更多地利用硫化物反应热，还可缩短下一工序的吹炼时间。熔炼炉渣含铜与冰铜品位有关，弃渣含铜一般在0.4%～0.5%。熔炼过程主要反应为： 2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S Cu2O+FeS→Cu2S+FeO 2FeS+3O2+SiO2→2FeO·SiO2+2SO2 2FeO+SiO2→2FeO·SiO2 造锍熔炼的传统设备为鼓风炉、反射炉、电炉等，新建的现代化大型炼铜厂多采用闪速炉。 鼓风炉熔炼 鼓风炉是竖式炉，小国很早就用它直接炼铜。传统的方法为烧结块鼓风炉熔炼。硫化铜精矿先经烧结焙烧脱去部分硫，制成烧结块，与熔剂、焦炭等按批料呈层状加入炉内，熔炼产出冰铜和弃渣，此法烟气含SO2低，不易经济地回收硫。为消除烟害，回收精矿中的硫，20世纪50年代，发展了精矿鼓风炉熔炼法，即将硫化铜精矿混捏成膏状，再配以部分块料、熔剂、焦炭等分批从炉顶中心加料口加入炉内，形成料封，减少漏气，提高SO2浓度。混捏料在炉内经热烟气干燥、焙烧形成烧结料柱，块状物料也呈柱状环绕在烧结料柱的周围，以保持透气性，使熔炼作业正常进行。中国沈阳冶炼厂、富春江冶炼厂等采用此法。 反射炉熔炼 适于处理浮选的粉状精矿。反射炉熔炼过程脱硫率低，仅20％～30％，适于处理含铜品位较高的精矿。如原料含铜低、含硫高，熔炼前要先进行焙烧。反射炉生产规模可大型化，对原料，燃料的适应性强，长期来一直是炼铜的主要设备，至80年代初，全世界保有的反射炉能力仍居炼铜设备的首位。但反射炉烟气量大，且含SO2仅1%左右，回收困难。反射炉的热效率仅25%～30%，熔炼过程的反应热利用较少，所需热量主要靠外加燃料供给。70年代以来，世界各国都在研究改进反射炉熔炼，有的采用氧气喷撒装置将精矿喷入炉内，加强密封，以提高SO2浓度。中国白银公司第一冶炼厂将铜精矿加到反射炉中的熔体内，鼓风熔炼，提高了熔炼强度，烟气可用于制取硫酸。 反射炉为长方形，用优质耐火材料砌筑。燃烧器设在炉头部，烟气从炉尾排出，炉料由炉顶或侧墙上部加入，冰铜从侧墙底部的冰铜口放出，炉渣从侧墙或端墙下的放渣口排出。炉头温度1500℃～1550℃，炉尾温度1250℃～1300℃，出炉烟气1200℃左右。熔炼焙烧矿时，燃料率10%～15%，床能率3～6t／(m2·日)。铜精矿直接入炉，燃料率16%～25%，床能率为2～4t/(m2·日)，称生精矿熔炼。中国大冶冶炼厂采用270m2反射炉熔炼生精矿。 电炉熔炼 炼铜采用电阻电弧炉即矿热电炉，对物料的适应性非常广泛，一般多用于电价低廉的地区和处理含难熔脉石较多的精矿。电炉熔炼的烟气量较少，若控制适当，烟气中SO2浓度可达5%左右，有利于硫的回收。 铜熔炼电炉多为长方形，少数为圆形。大型电炉一般长30 m～35m，宽8 m～10m，高4 m～5m，采用六根直径为1.2 m～1.8m的自焙电极，由三台单相变压器供电。电炉视在功率3000～50000千伏安，单位炉床面积功率100kw/m2左右，床能率3～6t/(m2·日)，炉料电耗400～500kw·h/t，电极糊消耗约2～3kg/t。中国云南冶炼厂采用30000kVA电炉熔炼含镁高的铜精矿。 闪速熔炼 是将硫化铜精矿和熔剂的混合料干燥至含水0.3%以下，与热风（或氧气、或富氧空气）混合，喷入炉内迅速氧化和熔化，生成冰铜和炉渣。其优点是熔炼强度高，可较充分地利用硫化物氧化反应热。降低熔炼过程的能耗。烟气中SO2浓度可超过8%。闪速熔炼可在较大范围内调节冰铜品位，一般控制在50%左右，这样对下一步吹炼有利。但炉渣含铜较高，须进一步处理。 闪速炉有奥托昆普型和国际镍公司型两种。70年代末世界上已有几十个工厂采用奥托昆普型闪速炉，中国贵溪冶炼厂也采用此种炉型。 冰铜吹炼 利用硫化亚铁比硫化亚铜易于氧化的特点，在卧式转炉中，往熔融的冰铜中鼓入空气，使硫化亚铁氧化成氧化亚铁，并与加入的石英熔剂造渣除去，同时部分脱除其他杂质，而后继续鼓风，使硫化亚铜中的硫氧化进入烟气，得到含铜98%～99%的粗铜，贵金属也进入粗铜中。 一个吹炼周期分为两个阶段：第一阶段，将FeS氧化成FeO，造渣除去，得到白冰铜（Cu2S）。冶炼温度1150℃～1250℃。主要反应是： 2FeS＋3O2→2FeO+2SO2 2FeO+SiO2→2FeO·SiO2 第二阶段，冶炼温度1200℃～1280℃将白冰铜按以下反应吹炼成粗铜： 2Cu2S＋3O2→2Cu2O+2SO2 Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2 冰铜吹炼是放热反应，可自热进行，通常还须加入部分冷料吸收其过剩热量。吹炼后的炉渣含铜较高，一般为2%～5%，返回熔炼炉或以选矿、电炉贫化等方法处理。吹炼烟气含SO2浓度较高，一般为8%～12%，可以制酸。吹炼一般用卧式转炉，间断操作。表压约1kgf/cm2的空气通过沿转炉长度方向安设的一排风眼鼓入熔体，加料、排渣、出铜和排烟都经过炉体上的炉口。 粗铜精炼 分火法精炼和电解精炼。火法精炼是利用某些杂质对氧的亲和力大于铜，而其氧化物又不溶于铜液等性质，通过氧化造渣或挥发除去。其过程是将液态铜加入精炼炉升温或固态铜料加入炉内熔化，然后向铜液中鼓风氧化，使杂质挥发、造渣；扒出炉渣后，用插入青木或向铜液注入重油、石油气或氨等方法还原其中的氧化铜。还原过程中用木炭或焦炭覆盖铜液表面，以防再氧化。精炼后可铸成电解精炼所用的铜阳极或铜锭。精炼炉渣含铜较高，可返回转炉处理。精炼作业在反射炉或回转精炼炉内进行。 火法精炼的产品叫火精铜，一般含铜99.5%以上。火精铜中常含有金、银等贵金属和少量杂质，通常要进行电解精炼。若金、银和有害杂质含量很少，可直接铸成商品铜锭。 电解精炼是以火法精炼的铜为阳极，以电解铜片为阴极，在含硫酸铜的酸性溶液中进行。电解产出含铜99.95%以上的电铜，而金、银、硒、碲等富集在阳极泥中。电解液一般含铜40～50g/L，温度58℃～62℃，槽电压0.2～0.3V，电流密度200～300A/m2，电流效率95%～97%，残极率约为15%～20%，每吨电铜耗直流电220～300kwh。中国上海冶炼厂铜电解车间电流密度为330A/m2。 电解过程中，大部分铁、镍、锌和一部分砷、锑等进入溶液，使电解液中的杂质逐渐积累，铜含量也不断增高，硫酸浓度则逐渐降低。因此，必须定期引出部分溶液进行净化，并补充一定量的硫酸。净液过程为：直接浓缩、结晶，析出硫酸铜；结晶母液用电解法脱铜，析出黑铜，同时除去砷、锑；电解脱铜后的溶液经蒸发浓缩或冷却结晶产出粗硫酸镍；母液作为部分补充硫酸，返回电解液中。此外，还可向引出的电解液中加铜，鼓风氧化，使铜溶解以生产更多的硫酸铜。电解脱铜时应注意防止剧毒的砷化氢析出。 火法炼铜的其他方法 已应用于工业生产的方法还有： 三菱法 将硫化铜精矿和熔剂喷入熔炼炉的熔体内，熔炼成冰铜和炉渣，而后流至贫化炉产出弃渣，冰铜再流至吹炼炉产出粗铜。此法于1974年投入生产。 诺兰达法 制粒的精矿和熔剂加到一座圆筒型回转炉内，熔炼成高品位冰铜。所产炉渣含铜较高，须经浮选选出铜精矿返回炉内处理。此法于1973年投入生产。 氧气顶吹旋转转炉法 用以处理高品位铜精矿。将铜精矿制成粒或压成块加入炉内，由顶部喷枪吹氧，燃料也由顶部喷入，产出粗铜和炉渣。中国用此法处理高冰镍浮选所得铜精矿。 离析法 用于处理难选的结合性氧化铜矿。将含铜1%～5%的矿石磨细，加热至750℃～800℃后，混以2%～5% 的煤粉和0.2%～0.5%的食盐，矿石中的铜生成气(Cu3Cl3)并为氢还原成金属铜而附着于炭粒表面，经浮选得到含铜50%左右的铜精矿，然后熔炼成粗铜。此法能耗高，很少采用。

6，Na2O是什么

氧化钠
Na2O氧化钠[编辑本段]主要信息 第一部分：化学品名称 － 化学品中文名称： 氧化钠 化学品英文名称： sodium oxide 中文名称2： 一氧化钠 英文名称2： sodium monoxide 技术说明书编码： 2937 CAS No.： 1313-59-3 分子式： Na2O 分子量： 61.98 第二部分：成分/组成信息 － 有害物成分 含量 CAS No. 氧化钠 1313-59-3 第三部分：危险性概述 － 健康危害： 对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。 燃爆危险： 本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 第四部分：急救措施 － 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分：消防措施 － 危险特性： 遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属。 有害燃烧产物： 自然分解产物未知。 灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 第六部分：泄漏应急处理 － 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 － 操作注意事项： 密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。尤其要注意避免与水接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 － 中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 工程控制： 严加密闭，提供充分的局部排风。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。 手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 － 外观与性状： 白色无定形片状或粉末。 熔点(℃)： 1132 沸点(℃)： 1275(升华) 相对密度(水=1)： 2.27 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 主要用途： 用作聚合、缩合剂及脱氢剂。 第十部分：稳定性和反应活性 － 禁配物： 酸类、水。 避免接触的条件： 接触潮湿空气。 第十一部分：毒理学资料 － 第十二部分：生态学资料 － 第十三部分：废弃处置 － 废弃处置方法： 在污水处理厂处理和中和。 第十四部分：运输信息 － 危险货物编号： 82006 UN编号： 1825 包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；金属桶（罐）或塑料桶外花格箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 第十五部分：法规信息 － 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品。[编辑本段]常见反应 与水的反应 Na2O+H2O—→2NaOH 与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->Na2CO3 他有一个兄弟叫（NA2O2）[编辑本段]过氧化钠 过氧化钠是白色或黄色粉末， 相对密度为2.47 （水＝1） 熔点 460℃（不分解） 氧元素为-1价 过氧根-2 ②物理性质：固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色 ③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2 2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ （2 H2O2） 与水反应，置换出氧气，生成过氧化氢： Na2O2 ＋ 2H2O ══ 2NaOH ＋ H2O2 2H2O2══2H2O+O2↑ 总：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑ 与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如： Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3 Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4 与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2 2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2 ④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。 过氧化钠之二 化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。 2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2SO4（稀）══ 2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O 反应放热。 它能与CO2作用，放出O2。 2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 过氧化钠之三 [-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能 盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。 过氧化钠之四 淡黄色固体。 （1）与水反应：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4Na+ ＋ 4OH- ＋ O2↑ (在此反应中,Na2O2做还原剂和氧化剂,NaOH为还原产物,O2为氧化产物) （2）与CO2反应：2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2 供氧剂、漂白剂。 （3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。 （4）Na2O2具有强氧化性： Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。 Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。 物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3 钠在氧气中燃烧,发出黄色火焰,产生淡黄色的过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠，氧化钠的还原性比过氧化钠强，所以过氧化钠比氧化钠稳定。能量越高越不稳定，是指原子所带的能量，其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子，从而形成分子。 Na在空气中加热是缓慢氧化，产生Na2O Na在空气（有O2的环境）中燃烧（温度高到发生剧烈氧化现象），产生Na2O2 钠在空气中缓慢氧化的化学方程式：2Na + O2 ══ 2Na2O 钠在空气中燃烧的化学方程式：2Na + 2O2 ══ Na2O2 过氧化钠的制备 1.首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O 2.隔绝湿气，充分粉碎Na2O 3.再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为Na2O2
氧化钠，钠的氧化物，白色粉末状固体，与水生成氢氧化钠，进一步加热可成过氧化钠。
一氧化二钠白色固体加水生成强碱NAOH（氢氧化钠）偏碱性 是钠暴露在空气中的后果，暴露3秒后失去金属光泽。
氧化钠，白色粉末，钠氧化的第一步生成物，不稳定，易被再次氧化 4Na+O2=2Na2O
白色固体

文章TAG：排风  是什么  什么  什么意思  强排风是什么意思啊  
下一篇