铅酸蓄电池原理，铅酸电池的原理

1，铅酸电池的原理

酸是电解质铅和酸反应生成氢气，在反应过程中，H+和电子会移动，这就是电流产生的原因

铅酸电池的原理

2，铅酸蓄电池什么工作原理

铅酸蓄电池的工作原理 1、铅酸蓄电池电动势的产生铅酸蓄电池充电后，正极板二氧化铅（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化铅与水生成可离解的不稳定物质--氢氧化铅（Pb(OH)4），氢氧根离子在溶液中，铅离子（Pb4）留在正极板上，故正极板上缺少电子。铅酸蓄电池充电后，负极板是铅（Pb），与电解液中的硫酸（H2SO4）发生反应，变成铅离子（Pb2），铅离子转移到电解液中，负极板上留下多余的两个电子（2e）。可见，在未接通外电路时（电池开路），由于化学作用，正极板上缺少电子，负极板上多余电子，如右图所示，两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。 2、铅酸蓄电池放电过程的电化反应铅酸蓄电池放电时，在蓄电池的电位差作用下，负极板上的电子经负载进入正极板形成电流I。同时在电池内部进行化学反应。负极板上每个铅原子放出两个电子后，生成的铅离子（Pb2）与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）。正极板的铅离子（Pb4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb2），，与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）。正极板水解出的氧离子（O-2）与电解液中的氢离子（H）反应，生成稳定物质水。电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极，在电池内部形成电流，整个回路形成，蓄电池向外持续放电。放电时H2SO4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO4）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。 3、铅酸蓄电池充电过程的电化反应充电时，应在外接一直流电源（充电极或整流器），使正、负极板在放电后生成的物质恢复成原来的活性物质，并把外界的电能转变为化学能储存起来。在正极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb2）和硫酸根负离子（SO4-2），由于外电源不断从正极吸取电子，则正极板附近游离的二价铅离子（Pb2）不断放出两个电子来补充，变成四价铅离子（Pb4），并与水继续反应，最终在正极极板上生成二氧化铅（PbO2）。在负极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb2）和硫酸根负离子（SO4-2），由于负极不断从外电源获得电子，则负极板附近游离的二价铅离子（Pb2）被中和为铅（Pb），并以绒状铅附着在负极板上。电解液中，正极不断产生游离的氢离子（H）和硫酸根离子（SO4-2），负极不断产生硫酸根离子（SO4-2），在电场的作用下，氢离子向负极移动，硫酸根离子向正极移动，形成电流。充电后期，在外电流的作用下，溶液中还会发生水的电解反应。 4、铅酸蓄电池充放电后电解液的变化从上面可以看出，铅酸蓄电池放电时，电解液中的硫酸不断减少，水逐渐增多，溶液比重下降。从上面可以看出，铅酸蓄电池充电时，电解液中的硫酸不断增多，水逐渐减少，溶液比重上升。实际工作中，可以根据电解液比重的变化来判断铅酸蓄电池的充电程度

铅酸蓄电池什么工作原理

3，电动车铅酸蓄电池工作原理请那位高人介绍一下

铅蓄电池由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成。正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2），负极板是灰色的绒状铅（Pb），当两极板放置在浓度为27%～37%硫酸(H2SO4)水溶液中时，极板的铅和硫酸发生化学反应。铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：正极：PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O负极：Pb -2e + SO4 2- == PbSO4总反应：PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O铅酸蓄电池充电时极板上的硫酸铅分别变成海绵状铅和氧化铅，固定在其中的硫酸根离子释放到电解液，电解液中的硫酸浓度不断变大；反之放电时阳极中的氧化铅和阴极板上的海绵状铅与电解液中的硫酸发生反应变成硫酸铅，而电解液中的硫酸浓度不断降低。当铅酸蓄电池充电不足时，阴阳两极板的硫酸铅不能完全转化变成海绵状铅和氧化铅，如果长期充电不足，则会造成硫酸铅结晶，使极板硫化，电池品质变劣；反之如果电池过度充电，阳极产生的氧气量大于阴极的吸附能力，使得蓄电池内压增大，导致气体外溢，电解液减少，还可能导致活性物质软化或脱落，电池寿命大大缩短。添加添加纳米碳溶胶电池活化剂的铅酸电池，在电场的作用下，活化剂中的碳颗粒均匀地吸附在极板表面形成保护膜，防止极板活性物质脱落和极板硫化、极化、铅枝晶化的形成；降低电池内阻；提高铅酸蓄电池活性物质的利用率；提高电池能量密度等各项蓄电池性能。可以使电池永不硫化，延长电池使用寿命一倍以上。XTJ。t.cn/zH3oKUG。SKJ

铅酸蓄电池肯定是能修复的，我按百度百科《电池修复》的内容操作把我的电池修复好了。第一种方法：是补加蒸馏水：a电瓶车电池已使用了6个月时。b电瓶车行程开始缩减时。第二种方法：是添加纳米碳溶胶电池活化剂: a电瓶车上坡无力,行程缩减1/3时。b电瓶车电池已使用一年左右时。第三种方法：电瓶车电池修复决窍由于我们没有保养好电瓶车电池，现在电瓶车行程缩减1/2或更少时怎么办？按以下的决窍，自已动手对电池进行修复，保证能让电池恢复如新，多用一年以上。1．高压充电，深度放电修复法：（适用于电瓶车行程缩减1/2的电池）a用60v充电器给48v电池充电8小时就可以了。b用灯泡或电炉丝给电池放电到0v,（一点电都没有）,放电时分别单独来放或并联放电。2．电池重新配组法：（适用于电瓶车行程缩减1/2以上或起鼓的电池）a选出起鼓的电池，以旧换旧，换来的电池负载电压在11.4v—12.7v,端电压在13.2v左右。b把电瓶车行驶到不能跑,架起电瓶车空转,用万能表分别测量每块电池电压,选出电压最低的电池，以旧换旧，换来的电池负载电压在11.4v—12.7v,端电压在13.2v左右。3．以上的操作最好添加小铜匠电池修复液，这样效果显著。电瓶车修理店老板总是要你换电池，因为他赚取钱多。

说实话，电动车的铅酸电池和普通的铅酸电池并无两样，只是电动车的铅酸电池密封的好，充放电的时候电解液蒸发很少，所以称之为免维护铅酸电池，有时候在电动车充电的时候发热，就是缺电解液的表现，希望我的回答能帮到你

电动车铅酸蓄电池工作原理请那位高人介绍一下

4，铅酸蓄电池原理

放电将化学能转换为电能，充电时将电能转换为化学能，有两个极板，一个是铅板，一个是二氧化铅板，极间有稀硫酸液，放电时两个极板上都聚集了大量的硫酸铅，充电时极板又恢复成二氧化铅和铅，硫酸铅是会结晶的，结晶的硫酸铅会导致极板间枝连或不能参加化学反应而使储电量下降或充不足电，所以要很好地保养电池，不能长期处于低电量状态也不能长时间大电流放电使大量的硫酸铅结晶枝连！

2H2SO4+pb+pbo2=2pbso4+2H2o

铅蓄电池接通外电路负载放电时，正极板上的PbO2和负极板的Pb都变成了PbSO4，电解液的硫酸变成了水。充电时，正负极板上的PbSO4分别恢复原来的PbO2和Pb，电解液中的水变成了硫酸。化学反应式为： PbO2+ 2H2SO4+Pb=== PbSO4+2H2O+ PbSO4 + - +其中PbO2与Pb板之间的电动势E与直接参加反应的活性物质孔隙内的电解液相对密度ρ15℃成正比： E=0.84+ρ15℃ 式中：ρ15℃为15℃时的电解液相对密度 ρ15℃=ρt+β（t-15）式中：t——实际测量的电解液温度； ρt——直接参加化学反应的电解液相对密度； β——密度温度系数，为0.00075g/cm3·℃。

（1）阀控式密封铅酸蓄电池在充放电过程中的化学反应如下：放电PbO2 + 2H2SO4 + Pb PbSO4 + 2H2O + PbSO4 充电(二氧化铅) (硫酸) (海绵状铅) (硫酸铅) (水) (硫酸铅)正极活物质电解液负极活物质正极活物质电解液负极活物质放电时充电时正极板的二氧化铅和负极板的海绵状铅与电解液中的硫酸反应，生成硫酸铅，电解液中的硫酸浓度降低硫酸铅通过氧化还原反应分别恢复成二氧化铅和海绵状铅，电解液中的硫酸浓度增大。（2）实现电池密封的设计原理：解决方案防止因过充电导致水分解而引起电解液的减少实现电池的密封（3）活性物质设计正、负极板活物质在充电过程中的异步复原反应，即当正极板活物质完全充电恢复后，负极板活物质还未完全转变为海绵状铅，这样，充电末期当正极开始产生氧气时，负极板还未变成完全充电状态，可以最大限度抑制氢气的产生。（4）隔板：设计隔板达到以下4个主要目的① 保持正、负极板绝缘；② 吸附电解液，保持电解液不流动及负极板处于湿润状态；③ 高孔隙度，使正极产生的氧气容易通过到达负极板；④ 隔板中加入适量粗纤维，保持隔板长时间具备良好的弹性。（5）充电末期电极反应正极产生的氧气，与负极活物质和稀硫酸进行反应，使负极板的一部分处于去极化状态，从而抑制了氢气的产生。充电末期的电极反应如下：A、正极板的反应（产生氧气）① 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-（通过隔板移向负极板表面）B、负极板的反应② 2Pb + O2 → 2PbO （海绵状铅与氧气发生反应） ③ 2PbO + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O （PbO与电解液发生反应）（参与①的反应）④ 2PbSO4 + 4H+ + 4e－ → 2Pb + 2H2SO4 （PbSO4 的还原）（参与②的反应）（参与③的反应）C、负极板的总反应：O2 + 4H＋+ 4e－→ 2H2O 总之，充电过程产生的氧气能够迅速与负极板上充电状态下的活物质发生反应变成水，结果基本没有水份的损失，密封成为可能。

5，铅蓄电池原理是什么

负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4放电过程负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O充电过程阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- 总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4

工作原理　　铅蓄电池由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成。充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2），负极板是灰色的绒状铅（Pb），当两极板放置在浓度为27%～37%的硫酸(H2SO4)水溶液中时，极板的铅和硫酸发生化学反应，二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中，在负极板上留下两个电子(2e-)。由于正负电荷的引力，铅正离子聚集在负极板的周围，而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液，其中两价的氧离子和水化合，使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH）4）。氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4+）和4个氢氧根〔4（OH）-〕组成。4价的铅正离子（Pb4+）留在正极板上，使正极板带正电。由于负极板带负电，因而两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。当接通外电路，电流即由正极流向负极。在放电过程中，负极板上的电子不断经外电路流向正极板，这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-），在离子电场力作用下，两种离子分别向正负极移动，硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(PbSO4)。在正极板上，由于电子自外电路流入，而与4价的铅正离子（Pb4+）化合成2价的铅正离子（Pb2+），并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上。选自百度百科铅蓄电池条目

-- 铅酸蓄电池的工作原理 1、铅酸蓄电池电动势的产生铅酸蓄电池充电后，正极板二氧化铅（pbo2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化铅与水生成可离解的不稳定物质--氢氧化铅（pb(oh)4），氢氧根离子在溶液中，铅离子（pb4）留在正极板上，故正极板上缺少电子。铅酸蓄电池充电后，负极板是铅（pb），与电解液中的硫酸（h2so4）发生反应，变成铅离子（pb2），铅离子转移到电解液中，负极板上留下多余的两个电子（2e）。可见，在未接通外电路时（电池开路），由于化学作用，正极板上缺少电子，负极板上多余电子，如右图所示，两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。 2、铅酸蓄电池放电过程的电化反应铅酸蓄电池放电时，在蓄电池的电位差作用下，负极板上的电子经负载进入正极板形成电流i。同时在电池内部进行化学反应。负极板上每个铅原子放出两个电子后，生成的铅离子（pb2）与电解液中的硫酸根离子（so4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（pbso4）。正极板的铅离子（pb4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（pb2），，与电解液中的硫酸根离子（so4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（pbso4）。正极板水解出的氧离子（o-2）与电解液中的氢离子（h）反应，生成稳定物质水。电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极，在电池内部形成电流，整个回路形成，蓄电池向外持续放电。放电时h2so4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（pbso4）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。 3、铅酸蓄电池充电过程的电化反应充电时，应在外接一直流电源（充电极或整流器），使正、负极板在放电后生成的物质恢复成原来的活性物质，并把外界的电能转变为化学能储存起来。在正极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（pb2）和硫酸根负离子（so4-2），由于外电源不断从正极吸取电子，则正极板附近游离的二价铅离子（pb2）不断放出两个电子来补充，变成四价铅离子（pb4），并与水继续反应，最终在正极极板上生成二氧化铅（pbo2）。在负极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（pb2）和硫酸根负离子（so4-2），由于负极不断从外电源获得电子，则负极板附近游离的二价铅离子（pb2）被中和为铅（pb），并以绒状铅附着在负极板上。电解液中，正极不断产生游离的氢离子（h）和硫酸根离子（so4-2），负极不断产生硫酸根离子（so4-2），在电场的作用下，氢离子向负极移动，硫酸根离子向正极移动，形成电流。充电后期，在外电流的作用下，溶液中还会发生水的电解反应。 4、铅酸蓄电池充放电后电解液的变化从上面可以看出，铅酸蓄电池放电时，电解液中的硫酸不断减少，水逐渐增多，溶液比重下降。从上面可以看出，铅酸蓄电池充电时，电解液中的硫酸不断增多，水逐渐减少，溶液比重上升。实际工作中，可以根据电解液比重的变化来判断铅酸蓄电池的充电程度。

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