催化剂的作用,脱硝催化剂的作用

催化剂是怎样起催化作用的?催化剂的作用有哪些呢?酸碱催化作用在均相催化或多相催化中均有应用，是液相催化中最常见的催化作用，在化学工业中应用很广。工业上常用的催化剂有很多，如：硫酸工业中用来催化二氧化硫的五氧化二钒、氨的催化氧化制一氧化氮用铂铑合金做催化剂，合成氨工业用铁触媒（以铁为主的金属），石油化工行业中脱氢与加氢用镍或铂，催化重整铼等等。

工厂里酯化反应常用的催化剂有：浓硫酸，浓盐酸，对甲基苯磺酸，氯化亚砜。在无水乙醇和冰醋酸反应制乙酸乙酯的实验中，用浓硫酸做催化剂和吸水剂，若催化机理是氢离子极化羰基中的O，增强羰基C受亲核试剂进攻的能力。工业上常用的催化剂有很多，如：硫酸工业中用来催化二氧化硫的五氧化二钒、氨的催化氧化制一氧化氮用铂铑合金做催化剂，合成氨工业用铁触媒（以铁为主的金属），石油化工行业中脱氢与加氢用镍或铂，催化重整铼等等。

在一个总的化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是把一个比较难发生的反应变成了两个很容易发生的化学反应（与之相反的称为抑制剂）。在这两个反应中，第一个反应中催化剂扮演反应物的角色，第二个反应中催化剂扮演生成物的角色，所以说从总的反应方程式上来看，催化剂在反应前后没有变化。

参与化学反应，改变反应速率，但在反应前后质量与化学性质不变的物质它参与了反应，但是在反应中又生成了等质量的同种物质，所以反应前后质量与化学性质不变采纳~。与反应物原子分子作用，降低反应条件，加快反应速度。催化剂是指能够提高化学反应速率，而自身的性质却不发生改变的物质，也叫触媒。它的作用就是提高化学反映速率。

一、催化剂的概述1、定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。2、作用：改变其他物质的化学反应速率，3、特点：（1）催化剂能改变其他物质化学反应速率，加快或者减慢化学反应的速率。（2）催化剂本身的质量和化学性质都不变。4、强调：催化剂的作用是改变其他物质的化学反应速率，有可能加快，也有可能是减慢，不要单纯理解成催化剂只可加快其他物质的化学反应速率。

若催化剂为酸或含有酸中心，则反应物分子必须含有易于接受质子或给出电子对的原子或基团；若催化剂为碱或含有碱中心，则反应物分子必须易于给出质子或接受电子对。此外，针对不同的催化反应，反应物分子在催化剂表面的吸附能力和催化活性还随催化剂酸碱性质的不同而异。酸碱催化反应须在特定种类的酸碱中心上进行，并需要一定的酸强度范围。酸碱催化作用在均相催化或多相催化中均有应用，是液相催化中最常见的催化作用，在化学工业中应用很广。

催化剂定义：根据IUPAC于1981年提出的定义,催化剂是一种物质,它能够加速反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化.这种作用称为催化作用.涉及催化剂的放映为催化反应.催化剂（catalyst）会诱导化学反应发生改变,而使化学反应变快或者在较低的温度环境下进行化学反应.我们可在波兹曼分布（Boltzmanndistribution）与能量关系图（energypro）中观察到,

经由只需较少活化能（activationenergy）的路径来进行化学反应.而通常在这种能量下,分子不是无法完成化学反应,不然就是需要较长时间来完成化学反应.但在有催化剂的环境下,分子只需较少的能量即可完成化学反应.催化剂有三种类型,它们是：均相催化剂、多相催化剂和生物催化剂.均相催化剂和它们催化的反应物处于同一种物态（固态、液态、或者气态）.例如：如果反应物是气体,

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。也有一种说法，催化剂先与反应物中的一种反应，然后两者的生成物继续在原有条件下进行新的化学反应，而催化剂反应的生成物的反应条件较原有反应物的反应条件有所改变，催化剂原先因发生化学反应而生成的物质会在之后进一步的反应中重新生成原有催化剂，即上面提到的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。