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1，为什么将卤素的时候没有重点讲砹砹是否有毒

At具有放射性,与其他卤素的性质有所差异~先不说有没有毒,光这放射性就对人体有害我也不知道At的衰变是α衰变(释放He原子核)还是β衰变(中子变成质子释放电子)但是肯定伴随γ光子的产生人接触了,轻则呕吐等等一些轻微症状,重了,皮肤会灼伤(内脏也会受伤,因为β衰变产生的电子穿透力比较强;γ光子穿透力更强,可以穿透几CM厚的 铅 板!!!)再重,就挂了~
是的
应为其是一个放射性元素得到后很快就衰变掉了所以卤素的性质不是很明显它应该是有毒的
什么叫有毒啊，太笼统了，水也有毒啊，能使人窒息而死。不过，你看元素周期表，最下面的一排（砹那一排）都是有毒的。为什么不重点讲砹，因为砹不是常见物质，对一般教学，没有必要去重点讲解。

为什么将卤素的时候没有重点讲砹砹是否有毒

2，卤素单质与碱的反应及原理

卤族元素与碱的反应:如：2F2+4NaOH=O2↑+4NaF+2H2O，X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O。X代表Cl、Br、I；反应从剧烈到缓慢。原理：实际上可以看成先与水反应，生成的产物(酸)再与碱反应。卤族元素：卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、Uus简称卤素。卤族元素的性质：原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F~I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。相似性：卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为+1.+3.+5.+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素单质与碱反应时，碱不体现氧化性或者还原性，卤素单质既是氧化剂又是还原剂，依据得失电子守恒，其化合价既要升高，又要降低。由于单质中卤素体现0价，所以产物中不会全部是-1价的卤离子，而是一个-1价的卤离子和一个体现正价的含氧酸根离子

卤素单质与碱的反应及原理

3，卤素材料对环境有什么污染

根据研究显示,卤素系阻燃剂已经成为日常环境中到处扩散的污染物,且对于环境与人类的威胁日益升高。而制造、循环回收、或抛弃家电及其它消费性产品的行为, 则是造成这些污染物释放到环境的主要途径。为保护环境,某些卤素系阻燃剂已经不能使用在电器产品和房屋建材的塑料材料部份中(指塑料的表面／外壳)。塑料材料中禁用卤素系阻燃剂的原因是此种阻燃剂无法回收使用,而且在燃烧与加热过程中会释放有害物质,威胁到人类身体的健康、环境。
材料报废后，目前均采用焚烧处理，如电子产品～～，有卤材燃烧很臭的，污染环境
破坏生态环境：pbb，pbde，tbbpa 等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂，主要应用在电子电器行业，包括：电路板、电脑、燃烧电池、电视机和打印机等等。这些含卤阻燃材料在燃烧时产生二恶英，且在环境中能存在多年，甚至终身累积于生物体，无法排出；形成“温室效应”（地球大气变暖）--cfcs会遇到主要由臭氧分层吸收的有害紫外线。紫外线使cfcs分解，释放出氯原子，将臭氧分子分离成为游离的氧分子和一氧化二氯分子，从而破坏了臭氧分子。一个氯原子就可以破坏100,000个以上的臭氧分子，臭氧层被破坏，将大大提高患皮肤癌、白内障和其它眼睛疾病的机率，会带来灾害性的后果。另外它可能还会造成粮食灾害，水生生物的减产 保护生命：减少财产损失（含卤产品在燃烧时产生烟雾、戴奥辛 卤酸、烟雾 戴奥辛易导致死亡或致癌，卤酸易导致零部件事情效用。广东聚石化学股份有限公司，您身边的无卤阻燃材料生产专家！

卤素材料对环境有什么污染

4，卤族元素性质

例1、F2在加热的条件下，物质的量相同的F2(气体)跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是( ) A、H2 B、HF C、OF2 D、O2 错解：选D 剖析：错解者认为F2先与水作用，生成HF继续与氢氧化钠反应，最终得到产物为NaF、H2O、O2。忽略了反应F2与NaOH的物质的量问题。根据质量守恒定律，结合已知(F2与NaOH的物质的量之比为1∶1、产物NaF、H2O)可以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑ 正解：C 例2、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A、5∶1 B、3∶1 C、1∶3 D、1∶5 错解：选B 剖析：同种元素发生氧化还原反应时化合价变化遵循“只靠近不交叉”的原则，KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2(被还原)，同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2(被氧化)，反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5∶1 正解：A 例3、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br—被氧化。则通入的氯气的体积是( ) A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L 错解：选A 剖析：在氧化还原反应中，还原性(氧化性)越强的物质(或粒子)优先参与氧化还原反应。由于Fe2+还原性比Br—强，当往FeBr2中通入氯气，依次发生：①Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2，因此溶液中的Fe2+被完全氧化并有50%Br—被氧化。根据电子得失关系，Fe2+、Br—离子失去的电子总数(0.02mol+0.02mol=0.04mol)等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。 正解：C 例4、取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计)，下列叙述中正确的是( ) A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应 C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气(标况) 错解：选C、D 剖析：静态考虑反应问题，忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的事实。随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化(对应的量一定少于0.2mol)。 正解：C 例5、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为( ) A、I2O4 B、I2O5 C、I4O7 D、I4O9 错解：选A 剖析：根据氯酸钾的化学式可知氯酸根为ClO3—，推知碘酸根的表示式为IO3—，其对应的I的化合价为+5；由于碘酸碘中碘的化合价为+3、+5两种价态，因此阳离子的化合价为+3价。根据化合价代数和为0的原则，该化合物的化学式为I(IO3)3，即I4O9。 正解：D 1．卤化银一般不溶于水也不溶于稀HNO3，有感光性，但AgF可溶于水，无感光性。 2．卤化钙、卤化镁一般易溶于水，但CaF2、MgF2难溶于水。 3．卤化氢的熔沸点一般是随着相对分子质量的增大而升高的，HF的相对分子质量小，但HF的熔沸点却是最高(氟原子半径小、电负性最大，分子间易通过氢键结合而形成缔合分子)。 4．卤素的一般有+1、+3、+5、+7等多种正价，都有含氧酸，但F无正价，也无含氧酸。 5．卤素单质与水反应一般生成HX和HXO，但F2与水反应生成HF和O2： 2F2+2H2O==4HF+O2↑ 6．在卤素中一般前面的卤素能将后面的卤素从其卤化物的水溶液中置换出来，但F2不能把氯、溴、碘从其卤化物的水溶液中置换出来，只能在熔融状态下置换出来：F2+NaX 2NaF+X2(X为Cl、Br、I) 7．一般卤素不能与稀有气体反应，但氟的性质特别活泼，能跟稀有气体中的氙和氪起反应，生成XeF2、XeF4、KrF2等白色固体。 8．一般卤素与碱反应如下： X2+2OH— X—+XO—+H2O 3X2+6OH— 5X—+XO3—+3H2O， 但F2与碱反应时： 2F2+2OH—(2%)==2F—+OF2+H2O 2F2+2OH—(浓)==4F—+O2↑+2H2O 9．卤化氢一般是强酸，但HF是弱酸，能与硅、二氧化硅、硅酸盐反应，生成SiF4气体： Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O CaSiO3+6HF==CaF2+ SiF4↑+3H2O 10．卤素单质的制备一般是用氢卤酸与强氧化剂(KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等)，但F2的制取只能用电解法，即电解熔融的氟氢化钾与氟化氢的混合物获取： 2KHF2 2KF+H2↑+F2↑ 11．卤素与氧化合时生成的一般为卤素的氧化物(ClO2、Cl2O7)，但氟与氧化合生成的二元化合物是氧的氟化物(OF2、O2F2)。 12．卤素单质一般有强氧化性，与铁反应生成高价卤化物，但I2只有弱氧化性，与Fe反应生成FeI2。 13．卤化铵分解时一般生成卤化氢和氨气，但NH4I受热分解时却生成三种物质：2NH4I==2NH3↑+H2↑+I2↑(因为生成的HI具有不稳定性) 14．氢卤酸一般不能直接与金属银反应，但HI却能与银反应：2Ag+2HI==2AgI+H2↑(因为生成物AgI的溶解性远比其他卤化银小) 15．一般CO2与盐反应时，随着CO2的用量不同，得到的盐也不一样，但CO2与NaClO溶液反应时，不论通CO2的多少只能得到NaHCO3和HClO，因为酸性：H2CO3>HClO>HCO3—。 16．卤素单质一般不与淀粉反应，但碘与淀粉反应生成蓝色物质。 17．特殊的用途：碘用于检验淀粉，碘化银用于人工降雨，氢氟酸用于玻璃刻花，溴化银可用于照相的感光片和变色眼镜，无水氯化钙是常用的中性干燥剂，氯化锌可用于焊接金属时清除金属氧化物。 18．特殊的保存方法：液溴要用水封法保存，HF要保存于塑料瓶或铅制容器中，氯水、溴水、碘水要保存于棕色瓶中且不能用橡皮塞。

5，卤素单质的性质是什么

卤素的命名 卤素，卤族元素的简称，是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新规定：17族)。 由于卤素可以和很多金属形成盐类，因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词。在中文里，卤的原意是盐碱地的意思。 卤素分子拥有国际统一的命名和命名方式，比如根据国际通用的IUPAC原则： CH3 | CH2 | CH3-C-Cl | CH3-CH2-CH-(CH2)6-CH3 可命名为：（Chloro-1,methyl-1,propyl)-2,decane 卤素的物理、化学特性 通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。 卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。 * 由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。 * 由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment)和键能量（Bonding Energy)远大于C-H，这些导致了C-X的连接力（Bonding strength)远小于C-H连接。 * 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接，这也大大降低了C-X连接的稳定性。 位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X-）的形式。 卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。 卤素单质在碱中容易歧化，方程式为： 3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O 但在酸性条件下，其逆反应很容易进行： 5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O 这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。 卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。 卤素可以显示多种价态，正价态一般都体现在它们的含氧酸根中： +1: HXO（次卤酸） +3: HXO2（亚卤酸） +5: HXO3（卤酸） +7: HXO4（高卤酸） 卤素的含氧酸均有氧化性，同一种元素中，次卤酸的氧化性最强。 卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐。 只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7)。互卤化物都能水解。 卤素的有机化学反应 在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团在。 氯的存在范围最广，按照氟、溴、碘的顺序减少，砹是人工合成的元素。卤素单质都是双原子分子，都有很强的挥发性，熔点和沸点随原子序数的增大而增加。常温下，氟、氯是气体、溴是液体，碘是固体。 卤素最常见的有机化学反应为亲核性取代反应(nucleophilic substitution)。 通常的化学式如： Nu:- + R-X ----> R-Nu + X- "Nu:-"在这里代表亲核负离子，离子的亲核性越强，则产率和化学反应的速度越可观。 "X"在这里代表卤素原子，如F,Cl,Br,I,若X-所对应的酸(即HX)为强酸，那么产率和反应的速度将非常可观，如果若X-所对应的酸为弱酸，则产率和反应的速度均会下降。 在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在。卤素的有机化学反应 卤素的制成 * 从一个未饱和烃链制作卤素为最简单的方式，通过加成反应，如： CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----> CH3-CH2-CH(Br)-CH3 不需要催化剂的情况下，产率90%以上。 如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上，可以使用Karasch的方式： CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----> CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 催化剂：H2O2 产率90%以上。 * 从苯制作卤素泽必须要通过催化剂，如： C6H6 + Br2 ----〉 C6H5-Br 催化剂：FeBr3或者AlCl3 产率相当可观。 * 从酒精制作卤素，必须通过好的亲核体，强酸作为催化剂以提高产率和速度： CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr <----> CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 注意此反应为平衡反应，故产率和速度有限。 ⅦA 族元素包括氟（ F ）、氯 (Cl) 、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ），合称卤素。其中砹（ At ）为放射性元素，在产品中几乎不存在，前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂： PBB ， PBDE ， TBBP-A ， PCB ，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质： CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等。 危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟，氯，溴，碘）用以提高燃点，其优点是：燃点比普通聚合物材料高，燃点大约在 300℃ 。燃烧时，会散发出卤化气体（氟，氯，溴，碘），迅速吸收氧气，从而使火熄灭。但其缺点是释放出的氯气浓度高时，引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径，同时氯气具有很强的毒性，影响人的呼吸系统，此外，含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时，会生成腐蚀性有害气体（卤化氢），对一些设备及建筑物造成腐蚀。 PBB ， PBDE ， TBBPA 等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂，主要应用在电子电器行业，包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等。 这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英，且在环境中能存在多年，甚至终身累积于生物体，无法排出。因此，不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料，如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等。 目前对于无卤化的要求，不同的产品有不同的限量标准：如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值 ≤50PPM (根据法规 PREN 14582) ;燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM (根据法规 EN 5067-2-1) ;燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的 PH 值 ≥4.3( 弱酸性 ) (根据法规 EN-5 0267-2-2);产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率 ≥60% (根据法规 EN-50268-2) 。 参考资料： http://baike.baidu.com/view/76792.html?wtp=tt
CL2+H20=HCL+HCL0 这个叫歧化反应。就是卤素单质的反应。 卤素就是F CL BR I 和这一排的所有物质的单质。

6，求高中化学卤素一章的所有知识点

第四章 卤素 1. ⑴氯气的化学性质： 性 质 化 学 方 程 式 及 现 象 用 途 与金属反应 2Na + Cl2点燃 2NaCl（燃烧，产生白烟） 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3（燃烧，产生棕色烟） Cu + Cl2点燃 2CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟） ／ 与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，光照爆炸） 2P+3Cl2=2PCl3（液态，形成白雾） PCl3+Cl2= PCl5（固态，形成白烟） ／ 与水反应 Cl2+ H2O H Cl+ HClO（溶液呈浅绿色） ／ 与碱溶液反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O 6 NaOH+3Cl2 N aClO3+5NaCl+3 H2O ／ 与其他物质反应 2KI+ Cl2=2KCl+I2（KI溶液变黄）① 2FeCl2++ Cl2=2 FeCl3（溶液由浅绿变黄）② ①KI试纸检验Cl2 ②除废水中的Cl2 类 别 新制氯水（混合物） 久制氯水 液氯 成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物） 主要性质 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氧化性 贮存 冷暗、避光 玻璃瓶、试剂瓶 钢瓶 关系 氯气（或液氯） 新制氯水 稀盐酸 注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可写成O H－与H+） ②氯气易液化，是因为沸点接近常温. ③氯水的性质：Cl2、HClO具有强氧化性，HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性. 如：氯水与Na2CO3溶液反应：Cl2+ H2O HCl+ HClO， HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2↑+ H2O ④通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味的有毒气体. ⑤氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物，表现出较强的氧化性. ⑥氯气有极强的氧化性（无漂白性）.可作氧化剂，又作自身的还原剂.此外，氯气有助燃性，证明燃烧不需要有氧气参加. ⑵次氯酸的性质： ①弱酸性：一般用酸碱指示剂难以检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）. ②强氧化性（包括漂白性）：HClO氧化性比Cl2强，常用于杀菌消毒，能在湿润条件下，漂白红花、紫花、品红试纸等，但不能漂白碳素墨水的物质，且HClO的漂白属永久漂白. ③不稳定性：HClO见光易分解. 2HClO=2HCl+O2↑ 注意：次氯酸盐类溶于水，如Ca(ClO)2等. 2. 漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的组成：Ca（ClO）2和CaCl2组成的混合物，有效成分是Ca（ClO）2 . 漂白粉的性质：漂白粉本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性.由于HClO是弱酸，故Ca（ClO）2能跟较强的盐酸、碳酸反应. Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO（次氯酸比碳酸弱的原因） 注意：①久露置在空气中的漂白粉CaCO3、Ca(ClO)2、CaCl2. ②漂白粉要隔绝空气保存. ③漂白粉是混合物. 3. 实验室用MnO2氧化浓盐酸制Cl2 ，其具体的反应原理是：MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O 注意：①实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气（不能用稀盐酸代替浓盐酸，实验室中浓盐酸的代用品：浓H2SO4 + NaCl），实验室中MnO2代用品： KMnO4（不需要加热）、KClO3、Ca（ClO）2. ②工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl + 2H2O 直流电 H2↑+ Cl2↑+2NaOH ③收集方法：用向上排空气法或排饱和NaCl溶液（此时不是干燥的Cl2气）. ④检验氯气（验满）：Cl2 + 2KI 2KCl + I2，把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，若变蓝色，说明瓶口氯气已充满.因为Cl2把 氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色. 4. ⑴卤素的物理性质： 物 质 F2 Cl2 Br2 I2 半径 逐渐增大 颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 逐渐加深 状态 气体 气体 液体 固体 水中颜色 强烈反应 浅黄绿色 橙黄色 棕黄色 有机制中颜色① 反应 黄绿色 橙红色 紫红色 注①：有机制包括酒精，苯或汽油，CCL4. Br2、I2在酒精中不分层，在苯或汽油中处于水上层，在CCL4中处于水下层. 附：①萃取法：利用某种物质在互不相溶的溶剂的溶解性不同，来分离物质.如：用CCl4萃取水中的Br2、I2. ②吸附法：空气中的Cl2用活性碳吸附除去. ⑵卤素的化学性质： 类 别 相 似 性 差 异 性 氧化性 卤素单质都具有氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2氧化性逐渐减弱（F2是最强的非金属氧化剂，F元素无正价，无含氧酸，无水溶液） 与氢反应 H2 +X2 = 2HX 反应条件逐渐增高：F2（黑暗中爆炸）、Cl2（见光爆炸）、Br2（加热反应）、I2（加热反应，不完全，为可逆反应） 与磷反应 P + X2→ PX3、PX5 I2只能生成PI3 与金属反应 生成高价金属卤化物 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 I2只能生成FeI2 与水反应（歧化反应） H2O + X2 = HX + HXO 2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑，置换反应 I2微量歧化 卤素单质间 的置换反应 2NaOH + X2 = NaX + NaXO + H2O 6NaOH + 3X2 = 5NaX + NaXO3 + 3H2O F2除外 F2除外 其他 置换能力：Cl2＞Br2＞I2 液溴腐蚀橡胶；碘使淀粉变蓝 注意：①卤素在自然界无游离态. ②可逆反应一定在“同时”、“同条件下”下进行. 5. 卤素的几处注意点 ⑴关于氟. ①从F－制备F2只能用电解的方法. ②F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中.（HF剧毒） ③稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，其生成由易到难为HF＞HCl＞HBr＞HI，HF为弱酸，其余为强酸（即酸性依次增强）. ④F2能与水反应放出O2，故F2不能从其它卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来（F2与H2O反应是一个水最还原剂的反应）. ⑵鉴别 . 在含有 的溶液中加入 分别成AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄）；AgCl、AgBr、AgI既不溶于水，也不溶于HCl和HNO3. 感光性最强的是AgI（常用于人工降雨），感光性强弱顺序为： AgCl＜AgBr（制作照相胶卷和相纸等）＜AgI. 注意：①AgcCO3(白色沉淀)，Ag3PO4(黄色沉淀)，可溶于HNO3，这是为什么加入硝酸酸化的原因. ②AgF为无色晶体，AgF能溶于水得无色溶液，AgF没有感光性. ⑶ 和盐酸. 氯化氢 盐酸 颜色状态 无色有刺激性气体 无色溶液 指示剂 不能使干燥石蕊试纸变色 能使干燥石蕊试纸变红 化学性质 不活泼，只在高温下反应 活泼，有强酸通性 ⑷关于溴、碘. ①Br2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质（Hg是液态非金属单质）.液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发，不可用橡胶塞. ②碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华（升华后，用酒精洗，是因为I2溶于酒精），利用这一性质可以分离碘，碘也是常温下固体单质中惟一的双原子分子，故检验食盐是否加碘的方法：食盐 （变蓝：加碘盐；末变蓝：无碘盐）. ⑹实验室制HCl原理：2NaCl+H2SO4(浓) 微热 2HCl↑+Na2SO4，NaCl+H2SO4(浓) 微热 HCl↑+NaHSO4 也可，①NaCl+NaHSO4 微热 Na2SO4+ HCl↑或②HCl(浓)+ H2SO4(浓) HCl↑ 注意：①倒扣漏斗的作用是防止倒吸. ②硫酸、磷酸难挥发.

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