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1，燃料电池的电极反应方程

氢氧燃料电池(以koh溶液为电解质溶液) 负极：h2 - 2e- + 2oh- == 2h2o 正极：o2 + 4e- + 2h2o == 4oh- 总反应式：2h2 + o2 == 2h2o
燃料电池的电解质是碱性的，因此电极反应中不允许出现H+ ，CO2等物质 ，因为这些物质都会与ＯＨ－反应　正极：　O2+4e-+2H2O==4OH- 　负极: C2H6 -14e-+18OH-=2CO32-+12H2O 　总反应　2C2H6+7O2+8OH-=4CO32-+10H2O

燃料电池的电极反应方程

2，燃料电池原电池电解池的电极

燃料电池：正极：O2，负极：H2原电池：正极：C，负极：AL电解池：正极：粗铜，负极：精铜
燃烧电池是原电池的一种。原电池是将化学能转化为电能。而电解池是将电能转化为化学能。另外原电池中只有正负极，没有阴阳极。而电解池中只有阴阳极，没有正负极。
燃料电池：正极：O2（有氧气参与一定是O2）负极：另一个物质-------------关键看总反映，得电子的是正极 比如说N2和H2那个，N2就是正极原电池：看金属性强弱，有个金属活动顺序表，活泼的被反映掉，失电子，是负极电解池：先看电极棒是不是活泼金属（除C，Pt，Au其他都是）是活泼金属首先反应电极棒，不是活泼金属看溶液里面的离子，按活动性顺序表一个一个反应

燃料电池原电池电解池的电极

3，常见的5种燃料电池的电极方程式

氢氧燃料电池负极：2H2+4OH——4e—=4H2O 正极：O2+4e—+2H2O=4OH—甲烷燃料电池1、碱性条件总反应式：2CH4O+3O2=2CO2+4H2O正极：3O2+12e~+6H20=12OH~负极：2CH4O-12e~+12OH~=2CO2+10H2O2、酸性条件总反应同上正极：3O2+12e~+12H+=6H2O负极：2CH4O-12e~+2H2O=12H+2CO2
如果用酸性电解质的话，则负极：c2h5oh-12e-+3h2o=2co2+12h+正极：3o2+12e-+12h＋=6h2o如果用碱性电解质的话，则负极：c2h5oh-12e-+16oh-=2co3 2-+11h2o正极：3o2+12e-+6h2o=12oh-

常见的5种燃料电池的电极方程式

4，燃料电池电极方程式

电极反应 指在原电池或电解池中，两个电极上发生的半反应，因为在原电池和电解池中，氧化反应和还原反应使分别在两个电极上发生的。原电池的负极和电解池的阳极的电极反应都是氧化反应，故也叫氧化极。原电池的正极和电解池的阴极反应都是还原反应，故也叫还原极。 阳离子：Ag+>Cu2+> H+ >Mg2+>Na+ 阴离子：I->Br->Cl-> OH- >(SO4)2- 以H+和OH-为界。 1.电解电解液：阳离子和阴离子都分别排在H+和OH-前面的，如CuCl2溶液，就直接电解CuCl2 2.放氧生酸：2H2O==O2+4H+。溶液的阳离子在H+前面，阴离子在OH-后面，如CuSO4。 3.放氢生碱：2H2O==H2+2OH-。阳离子在H+后面，阴离子在OH-前面，如NaCl溶液， 4.电解水：阴离子和阳离子都分别排在H+和OH-后面，如MgSO4溶液，就只能先电解水了。
每本资料上都有。

5，氢氧燃料电池一般用什么做电极

氢氧燃料电池按电池结构和工作方式分为离子膜、培根型和石棉膜三类。　　1.离子膜氢氧燃料电池：用阳离子交换膜作电解质的酸性燃料电池，现代采用全氟磺酸膜。电池放电时，在氧电极处生成水，通过灯芯将水吸出。这种电池在常温下工作、结构紧凑、重量轻，但离子交换膜内阻较大，放电电流密度小。　　2.培根型燃料电池：属碱性电池。氢、氧电极都是双层多孔镍电极（内外层孔径不同），加铂作催化剂。电解质为80%～85%的苛性钾溶液，室温下是固体，在电池工作温度（204～260°C）下为液体。这种电池能量利用率较高，但自耗电大，起动和停机需较长的时间（起动需24小时，停机17小时）。　　3.石棉膜燃料电池：也属碱性电池。氢电极由多孔镍片加铂、钯催化剂制成，氧电极是多孔银极片，两电极夹有含35%苛性钾溶液的石棉膜，再以有槽镍片紧压在两极板上作为集流器，构成气室，封装成单体电池。放电时在氢电极一边生成水，可以用循环氢的办法排出，亦可用静态排水法。这种电池的起动时间仅15分钟，并可瞬时停机。 比磷酸铁锂电池要更环保。
那个齐峰环境的回答简直是愚蠢，我刚好看到了他的无稽之谈，不愿意他来误人子弟，什么都不会回答啥？:氢氧燃料电池最基本的原理就是让氢气在催化剂作用下分解成氢离子，然后进入电解质从而和正极上的氧气发生反应，因此需要找一个绝不会和氢气发生反应的材料做电极（铂电极；活性炭电极都可以，对于氢气还有透过性）
应该有催化作用，因为毕竟是在常温下反应。而且白金在其它领域也常做催化剂。燃料电池的原理是有一层特殊的膜，它能允许离子通过，却不允许电子通过。当氢气和氧气在膜两边相遇时，氢的电子不能被氧直接夺走，因为电子被膜挡着，过不去，但失去电子的氢离子却可以过去和氧离子挨着。电子就通过导线、电控装置、电机，做功以后再绕过膜来到氧离子里，于是氢气氧气就正式结合为水了。其实就是强迫电子“走弯路”做功。 懂了吧，呵呵。

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