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1，什么是单水解盐双水解盐

强碱弱酸盐或强酸弱碱盐即为单水解盐，在这里，所发生的水解只有阴离子或阳离子一种；例如：醋酸钠、氯化铵。 弱酸弱碱盐即为双水解盐，在这里，阴、阳离子同时发生水解，例如：碳酸铵、醋酸铵。

什么是单水解盐双水解盐

2，高中化学中重要单水解方程式哪些

铁离子 偏铝酸根离子和铝离子 碳酸根离子、碳酸氢根离子 脂类的水解硫离子、硫氢根离子
铝（偏铝酸根离子和铝离子） 碳（碳酸根离子、碳酸氢根离子） 硫（硫离子、硫氢根离子）
盐类酯类的水解

高中化学中重要单水解方程式哪些

3，什么物质单水解生成难溶于水

比如 Mg3N2 SiCl4等等，水解反应如下：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 Mg(OH)2难溶于水SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl ,H2SiO3 难溶于水
AgNO3
所有的强酸弱碱盐,如硫酸铜,氯化铝
是水解反应，是化学反应中的复分解反应，不存在

什么物质单水解生成难溶于水

4，单水氢氧化锂与一水氢氧化锂是一样的吗

单水氢氧化锂与一水氢氧化锂是一样的吗一样的都是 LiOH·H2O单水,就是”“一水”的意思双水,就是“二水”倍半水,就是 1.5水
1。 氢氧化锂 化学式lioh，白色粒状晶体，相对密度为1.46，熔点为450℃，942℃分解。它溶于水，20℃时，100g水中能溶解12.8g；微溶于乙醇；在空气中极易吸收水及二氧化碳，碱性较强。氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性，应密封保存。氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油。它作为碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。它用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气。氢氧化锂通常是靠将碳酸锂与石灰乳调成浆状，用100℃水蒸气加热，滤去碳酸钙的方法来制备2。 氢氧化锂(lioh)是强碱,白色晶体粉末，相对密度为1.46，熔点为470℃，942℃分解.它溶于水，20℃时，100g水中能溶解12.8g.微溶于乙醇；在空气中极易吸收水及二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性，应密封保存. 氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油。它作为碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。它用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气. 而一水合氢氧化锂(lioh·h2o)是很弱的碱,不具备氢氧化锂(lioh)的物理和化学性质.

5，单水解和双水解在化学中分别是什么意思

1）单水解一般是微弱的，所以写离子方程式用""号，不能用""号；水解产物一般不 加"↓"和"↑"，如AlCl3，NH4Cl水解不生成沉淀和气体。 （2）大多数双水解可以进行到底，所以写""号和"↑""↓"，如： 2Al3++3CO32-+3H2O2Al（OH）3 ↓+3CO2↑ （3）多元弱酸根水解要分步写，如K2CO3的水解： 第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH- 第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH- （4）多元弱碱阳离子的水解要一步写，如：FeCl3的水解： Fe3++3H2O=Fe（OH）3|+3H+
不常提到“单水解”这个词，没有特殊说明，水解就指单水解，单水解就是盐的阳粒子结合水电离的氢氧根或者阴离子结合水电离的氢离子，双水解就是盐的阳离子结合水电离的氢氧根并且阴离子结合水电离的氢离子。
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。 一.“双水解反应”发生的条件： 首先我们来分析al3+与hco3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而mg2+与co32–或hco3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于al(oh)3溶解度非常小且h2co3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但mg(oh)2溶解度比al(oh)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：al(oh)3、fe(oh)3或h2、o2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（nh4）2s几乎99.9%水解成nh3·h2o和hs-。 综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。 二.有关推论及其应用： 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：al3 +与hco3–、co32–、hs-、s2-；fe3+与hco3–、co32–；nh4+与sio32-等。下面我们思考这样一个问题： al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：clo-、sio32-、alo2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于al(oh)3、fe(oh)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与fe3+ 、al3 +也能发生“双水解反应”。
单水解就是一个弱离子和水反应咯，就是简单的水解。双水解就是两个弱离子，一正一负相互作用彻底生成沉淀或气体的反应，比如Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + CO2

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