弱碱,弱酸与强酸的区别是什么?

什么是弱酸弱碱？如何判断弱碱和强碱是否由金属阳离子、常见弱酸和弱碱组成？弱碱有什么？强碱和弱碱，有什么区别？所谓强碱，弱碱是相对而言，碱溶于水可以完全电离，属于强碱。3.4:受热会分解的碱是弱碱，碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱，弱酸，高中化学中有四种强碱，称为四种强碱:氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡是可溶的弱碱只有一种是氨水，其他都是不可溶的弱碱(氢氧化镁是中等强碱，做题时可视为-0)。

上面提到的一种强酸被省略了。酸通常分为三强酸或六强酸。三种是盐酸、硫酸、硝酸，六种是高氯酸、盐酸、硫酸、硝酸、氢碘酸、碱氢溴酸。高中化学中有四种强碱，称为四种强碱:氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡是可溶的弱碱只有一种是氨水，其他都是不可溶的弱碱(氢氧化镁是中等强碱，做题时可视为-0)。

1:大量弱碱 C5H5N溶于水，其中大部分是有机碱，且大多含有氨基(NH2)或氨基取代基，是有机化学中典型的碱性基团。2:可溶弱碱除了氨水，还有二甲胺(CH3NHCH3)。氨，溶于高中范围弱碱仅此一个。氢氧化铝、氢氧化锌和氨是碱性气体，不是碱。

可溶弱碱除了氨，还有二甲胺(CH₃NHCH₃)、三乙胺(N (CH))、苯胺(C6H₅NH₂)、吡啶(C₅H₅N，类似苯环结构)等等。在水溶液中未完全电离的碱意味着质子化反应不完全。一般碱的pH值在7-14之间，其中7为中性，14为强碱性。弱碱与强碱相比，接受水分子质子的能力较差，所以溶液中H 的浓度较高，pH值较低。

通常指其溶液能改变特定指示剂颜色的物质(如使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红等。).在标准条件下(浓度为0.1mol/L)，pH值大于12。水溶液中电离的所有阴离子都是氢氧根离子，氢氧根离子与酸反应生成盐和水。所谓强碱，弱碱是相对而言，碱溶于水可以完全电离，属于强碱。碱金属和一些碱土金属对应的碱一般是强碱。严格来说，金属氢氧化物水溶液的碱度与电离关系不大，主要取决于溶解度。

弱酸:H2SO3 3、草酸、磷酸、碳酸、氢氟酸、硅酸弱碱:氨水NH3 H2O、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化物。弱酸。如H2S(硫酸氢盐)、HCN(氰化氢)、HF(氢氟酸)、H3PO4(磷酸)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)等。

碱由金属阳离子组成，OH。当金属原子的最外层电子数为1时，这样形成的碱通常是强碱..(KOH，LiOH，NaOH)但应该是1:如果是强电解质碱2:在水中溶解度高(完全溶解)弱碱:1:在水中溶解度低，2是弱电解质。与水的水解反应。3.构成碱的金属原子的最外层电子数是2，3.4。受热会分解的碱是弱碱，如Al (OH) 3、Cu (OH) 2，受热会分解成Al2O3。

H2O。Ca(OH)2是中强碱，ph值ph811是弱碱1214是强碱。我高中学的，有四种强碱:氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钾，氢氧化钙。强电解质可以完全电离。常见的强电解质有:强碱、强酸和大部分盐类。只要记住强碱是HnROm，其中n和m是角码，n小于等于m时是弱酸，大于m时是强酸，一些低价金属氧化物也是强电解质，比如氧化钠。

强酸以外的酸:H2CO3、H2SO4、HClO、HAc、H3PO4、HNO2。强碱以外的碱:NH3，H2O氢氧化镁。弱酸:在水溶液中只能电离一小部分的酸，它有弱酸性。中学化学中常见的弱酸有:H2CO3(碳酸)、H2SO4 3(亚硫酸)、HF(氢氟酸，比较少见)、CH3COOH(也叫C2H4O2乙酸，也叫醋酸)、H2S(硫酸氢盐)、HClO(次氯酸)、HNO2(亚硝酸盐，比较少见)、中学所有有机酸(中学不学)。