高锰酸是强酸吗，锰酸是强酸吗
来源：整理 编辑：五合装修 2024-03-01 00:47:37
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1，锰酸是强酸吗
锰酸及其氧化物MnO3都是极不稳定的化合物,因此尚未被分离出来.高锰酸只能存在于稀溶液中. 应该这么说,是有锰酸这种化合物,只是人们还得不到罢了.高锰酸是强酸,0.01mol/l的高锰酸的ph为2.
2，强酸是什么
强酸：完全电离的酸。中学里主要是盐酸、硫酸和硝酸。强酸就是在溶液中完全电离的酸，如硫酸、盐酸、氢氟酸等是强酸；与之相对的是弱酸，如碳酸、醋酸等是弱酸。中学阶段认为：在水中完全电离的酸是强酸，弱酸是在水中部分电离的酸。高中阶段：H2SO4，HI，HBr，HNO3，HCl等五种是强酸，其他的是弱酸。强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲冼。六大强酸；盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、高氯酸(HClO4)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）千真万确！！！
3，八大强酸四大强碱是哪些
八大强酸分别为：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸、氢氯酸四大强碱分别为：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡强酸一、强酸定义“强酸”这个概念是由 丹麦化学家J.N.Bro ted和 英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指 高锰酸、 盐酸（氢氯酸）、 硫酸、 硝酸、 高氯酸、 硒酸、 氢溴酸、 氢碘酸、 氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和 腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或 苏打水冲洗。二、强酸处理1.皮肤灼伤时，立即脱掉衣物，用清水、 石灰水、苏打水冲洗，然后用生理盐水清。 洗，切忌用 强碱液冲洗。2.眼部烧伤，即刻用清水冲洗。冲洗方法是用一盆清水，将面部放入水中，两眼睁大，头部在水中左右摇晃，如此反复换几次水冲洗，然后再以3%碳酸氢钠溶液清洗，之后滴入0.01硫酸阿托敏药水。强碱一、强碱定义：所谓强碱、弱碱是相对而言，强碱通常指溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等），在标准情况下，pH值大于7。分为 有机强碱和无机强碱。四大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡八大强酸：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸、氢氯酸
4，高锰酸是强酸还是弱酸
锰酸极不稳定，会自发的分解为高锰酸和二氧化锰，3 h2mno4 = 2 hmno4 + mno2 + 2 h2o所以没有人测定过它的酸性强弱。锰酸盐的溶液也只能在强碱性条件下存在，配制锰酸盐溶液需要预先在水中加入氢氧化钠之类的强碱。所以也很难通过锰酸盐的水解程度来判断锰酸的强弱。不过，按照非羟基氧原子规律，锰酸应该是个强酸。因为锰酸有两个非羟基氧，具有和硫酸，硝酸等强酸类似的结构。它的第一步电离应该是完全的，第二步电离也许不完全，类似于硫酸的情况。这是谁的答案？胡扯！酸的强弱与氧化性无关系。强酸不一定有很强氧化性，弱酸不一定不具有强氧化性。如HI酸是比HCl还强的酸，却有很强的还原性。HClO是弱酸，但有很强的氧化性。高锰酸化学式：HMnO4水溶性：溶于水颜 色：紫色溶液性 质：有强酸性(pKa -2.5)稳定性：很不稳定特 点：水溶性，强氧化性，漂白性分子式： HMnO4紫色溶液，有强酸性(pKa -2.5)，很不稳定。加热则分解为二氧化锰和氧气还有水。98%的高锰酸为墨绿色油状液体，加水稀释后为紫色。高锰酸的纯酸目前还没制备，只能得到水溶液。高锰酸是强氧化剂，与有机物接触即很快地分解。制法：(1)在高锰酸钡中加入定量的硫酸，滤出硫酸钡后将滤液蒸浓得紫色晶体。(2)将七氧化二锰(一种绿色油状物)溶于水得紫色高锰酸溶液。因其不稳定，故不直接使用而常用其盐。常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等。高锰酸是水溶性的，且它具有强氧化性，（氧化性强于氧气），故可以漂白，有漂白性。但在不同的酸碱环境下的氧化性强弱不同，在酸性环境中的氧化性最强，其次是中性环境，在碱性环境中的氧化性最弱。高锰酸电离式：HMnO4 ==== MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O ==== MnO4- + H3O+（水合氢离子）和某些碱反应：KOH + HMnO4（过量） ==== KMnO4 +H2O和某些盐反应：HMnO4 + AgNO3 ==== AgMnO4↓ + HNO3（高锰酸银为褐色沉淀）2HMnO4 + K2CO3 ==== 2KMnO4 + CO2↑ + H2O高锰酸和亚硫酸钾反应可生成锰酸钾、硫酸钾、硫酸等。
5，高中八大强酸四大强碱都是什么注意是高中啊麻烦专业的说
1、八大强酸：硝酸、硫酸、高氯酸、氢氯酸（盐酸）、氢溴酸、氢碘酸、高锰酸、氯酸。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。2、四大强碱：四大强碱：氢氧化钠（苛性钠、火碱、烧碱）、氢氧化钾（苛性钾）、氢氧化钙、氢氧化钡。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。扩展资料1、英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。2、常规碱指的是能在水溶液电离出氢氧根的，能电离大半的一般都视为强碱（与酸不同，不少多元碱很难用Pkb值直接看出是否强碱），因此氢氧化钙严格来说不视为强碱，因为饱和氢氧化钙溶液中有大量CaOH?离子。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。强碱分为有机强碱和无机强碱。无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mg?Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。参考资料来源：搜狗百科-强酸参考资料来源：搜狗百科-强碱强碱强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质，其溶液在标准情况下（浓度为0.1mol/L）的pH>12，是与弱碱相对的。强碱与酸反应形成盐和水。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。https://baike.sogou.com/v104560.htm?fromTitle=%E5%BC%BA%E7%A2%B1强酸强酸，是指在水溶液中接近完全电离的酸（硫酸这类多元酸不在此限），或以酸度系数的概念理解，则指pKa值 < ?1.74的酸。这个值可以理解为在标准状况下，氢离子的浓度等同于加入强酸后的溶液浓度。 “强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。https://baike.sogou.com/v723651.htm?fromTitle=%E5%BC%BA%E9%85%B8高氯酸，盐酸，硝酸，硫酸，氢碘酸，氢溴酸，高锰酸，氯酸氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙和氢氧化钡高氯酸，盐酸，硝酸，硫酸，氢碘酸，氢溴酸，高锰酸，氯酸氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙和氢氧化钡再看看别人怎么说的。硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙高氯酸 HClO4 氢碘酸 HI 氢溴酸 HBr 氢氯酸 HCl 硫酸H2SO4 (Ka1/只限于第一酸度系数) 硝酸HNO3 水合氢离子 H3O+ 或 H+.为方便起见,通常会以 H+取代H3O+.但要注意的是,单独而孤立的质子在带有极性的水中不可能存在,而是常与水分子的其中一对孤偶电子对结合.这使在水合氢离子中的氧的形式电荷为+1.一些化学家将氯酸(HClO3),溴酸(HBrO3),过溴酸 (HBrO4),碘酸 (HIO3),和过碘酸 (HIO4)也列为强酸,但是没有被公认.[编辑] 超强酸 (从最强到最弱) 氟锑酸 HFSbF5 魔酸FSO3HSbF5 碳硼烷酸 H(CHB11Cl11) 氟磺酸 FSO3H 三氟甲磺酸 CF3SO3H 四大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡 NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,KOH 补充：因为他们电离出的酸根和氢氧根的能力强
6，强酸有哪几种弱酸有哪几种
强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。中学化学常见弱酸有：偏硅酸、氢氰酸、碳酸、氢氟酸、乙酸、氢硫酸、次氯酸、亚硝酸等等。扩展资料：乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。2004年，河滨加州大学的Christopher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸（化学式：CHB11Cl11），碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。碳硼烷酸的应用十分广泛，可以用来制造“酸化”的有机分子，研究这些在自然界中短暂存在的有机分子有助于科学家了解物质发生变化的深层次机理，而科学家希望用碳硼烷酸酸化惰性气体氙，确定该气体的惰性强度。参考资料来源：百度百科-强酸参考资料来源：百度百科-弱酸展开剩余强酸：硫酸--H2SO4；硝酸--HNO3；盐酸--HCL中强酸：亚硫酸--H2S03；磷酸--H3P04；氢硫酸-- H2S弱酸：碳酸--H2CO3；醋酸--HAC;偏铝酸--HAl03；次氯酸HCl0。强酸和弱酸有哪几种?强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用。弱酸是指在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的酸性（反应）。例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3。弱酸有很多种,常见的有 H2CO3 H2SO3 CH3COOH HF H2S等,初中的话除了盐酸硫酸硝酸就都是弱酸了弱碱也有很多,常见的有 NH3.H2O / Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 等,除了NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2就是弱的碱了强酸也俗称镪水.强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用.常见的强酸 无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt,含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3,含配离子I3-）、偏高碘酸（HIO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN) 有机强酸：2,4,6-三硝基苯酚（苦味酸,HC6H2N3O7）、2,4,6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸,HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA,CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸,C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH,一般视为强酸）、甲酸（HCOOH,俗称蚁酸） 超强酸： 六氟锑酸（HSbF6）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树酯（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F,含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、聚盐酸（[HCl·H2O]n）特里布尔挥发酸（HBr·HI·H2Te·13H2O,或写作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O） “强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的.他们把“酸”定义为 proton donor （质子,其实也就是H +的贡献体）.根据他们的理论,强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” （也就是可以自主完全分解的酸,比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）.符合这个条件的酸一般都为无机酸.在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号,如：HCl＝H＋＋Cl－ 弱酸是指在水溶液中只能小部分电离的酸类.具有弱的酸性（反应）.例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等.三种酸都是强酸，因为它们在水溶液里都完全电离。强酸制弱酸是正确的，但它的适用范围是复分解反应。如果是氧化还原反应，就不适用了。如cuso4+h2s=h2so4+cus(沉淀，不溶于硫酸）。盐酸可以制硫酸，硝酸。硫酸可以制盐酸，硝酸。硝酸有强氧化性，常见硝酸盐易溶，而硫酸难挥发，所以硝酸不能制硫酸。
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