铝的化学性质，铝的所有化学性质

本文目录一览

1，铝的所有化学性质
2，铝的性质
3，金属铝的主要化学性质
4，金属铝的化学性质
5，铝有什么性质
6，铝的化学特性
7，高中化学铝的化学性质

1，铝的所有化学性质

铝能和碱反应，酸反应，能置换出不活泼的金属，想了解更多，参考以下网址http://wenwen.sogou.com/z/q654323303.htm

铝的所有化学性质

2，铝的性质

化学性质铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。与酸反应2Al +6HCl ==== 2AlCl?+ 3H?↑2Al + 3H?SO?(稀)==== Al?(SO?)?+ 3H?↑Al + 6HNO?(浓)==Δ==Al(NO?)?+ 3NO?↑+ 3H?OAl + 4HNO?(稀)==== Al(NO?)?+ NO↑+ 2H?O8Al + 30HNO?(较稀)====8Al(NO?)?+ 3N?O↑+ 15H?O8Al + 30HNO?(极稀)====8Al(NO?)?+ 3NH?NO?+ 9H?O6CH?COOH+2Al=2Al(CH?COO)?+3H?↑与碱反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑与非金属反应4Al+3O?====2Al?O?（点燃）2Al+3Cl?====2AlCl? (点燃）2Al+3S====Al?S? （加热）铝热反应2Al + Fe?O?==点燃== Al?O?+2Fe（铝热反应）8Al + 3Fe?O4==高温== 4Al?O?+9Fe与水反应根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。物理性质铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝[4] ，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。Al 在（室温）25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。

铝的性质

3，金属铝的主要化学性质

酸碱 Al3+（铝离子）和 H2（氢气）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（你好像少打了一个O）酸碱（不能放酸碱就不说了，不能放咸味的就是食盐这样的电解质化合物的原因是会发生原电池反应）2Na[Al(OH)4]是四羟基合铝酸钠，山东科技出版社必修一是这么讲的，楼上二位讲的是偏铝酸钠，是老教材的，如果你是老教材就写偏铝酸钠，但实际上那个沉淀就是四羟基合铝酸钠。谢谢给分吧我想要6星级采纳……都是学生不容易

既能和（金属）反应，又能和（非金属）反应： Al + H(+) ====AlO3(-)+4H(+)=Al(3＋）＋2H2O(H(+)过量）。 ; Al + NaOH + H2 ====2NaAlO2+3H2。因此铝制餐具不宜长时间存放（酸）性、（碱）性或咸性的食物。

酸；碱；Al3+和H2;NaAlO2,另一个好像是水；酸；碱

酸碱方程式应该是2Al+6H(+)=2Al(3+)+3H2↑第二个应该是铝和氢氧化钠的水溶液反应制取氢气吧。。2Al+2NaOH=2NaAlO2+2H2O+3H2↑酸碱

1、与非金属反应，如氧气、氯气； 2、与酸反应，注意：铝能被浓硫酸、硝酸钝化； 3、与碱反应； 4、与某些盐反应（金属的置换反应，如铜盐等）； 5、与某些金属氧化物反应（铝热反应）。

金属铝的主要化学性质

4，金属铝的化学性质

铝的化学性质和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）和非金属反应：2Al+3SAl2S3和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

1、与非金属反应，如氧气、氯气；2、与酸反应，注意：铝能被浓硫酸、硝酸钝化；3、与碱反应；4、与某些盐反应（金属的置换反应，如铜盐等）；5、与某些金属氧化物反应（铝热反应）。

能与氧气反应酸碱铝热反应

铝的化学性质和氧气反应：铝粉可燃铙4al+3o2==2al2o3（发强白光）和非金属反应：2al+3s==al2s3和热水反应：2al+6h2o==2al(oh)3+3h2↑（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3fe3o4+8al==9fe+4al2o3和酸反应：在常俯锭碘瓜鄢盖碉睡冬精温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2al+6h2o=2alcl3+3h2↑2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑和盐溶液反应：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3和碱溶液反应：主要和naoh、koh强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o铝和水发生置换反应：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑al(oh)3溶解在强碱溶液中，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求参考资料：zhidao.baidu.com/question/30814315.html

5，铝有什么性质

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。由于铝的活泼性强，不易被还原，因而它被发现的较晚。1800年意大利物理学家伏特创建电池后，1808～1810年间英国化学家戴维和瑞典化学家贝齐里乌斯都曾试图利用电流从铝钒土中分离出铝，但都没有成功。贝齐里乌斯却给这个未能取得的金属起了一个名字alumien。这是从拉丁文alumen来。该名词在中世纪的欧洲是对具有收敛性矾的总称，是指染棉织品时的媒染剂。铝后来的拉丁名称aluminium和元素符号Al正是由此而来。1825年丹麦化学家奥斯特发表实验制取铝的经过。1827年，德国化学家武勒重复了奥斯特的实验，并不断改进制取铝的方法。1854年，德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝，制得成锭的金属铝。

一种金属元素，符号ai，银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。密度：2.702 熔点：660.37 沸点：2467.0 燃点：550摄氏度莫氏硬度：2.75 铝的物理性质铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。

6，铝的化学特性

铝，铝的氧化物，氢氧化物都是两性物质以下供你参考两性物质与物质的两性两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。物质的两性，如强碱弱酸盐（NaHCO3、KHS、Na2HPO4等）弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HS）等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH-参加反应，并且生成物不全是盐和水。 Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，两式相加为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由以上反应可知：Al不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素。 Al(OH)3具有两性，是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释：Al(OH)3的电离方程式可表示如下： AlO2-+H++H2O≒Al(OH)3≒Al3++3OH- 其电离程度相当微弱，只有加入强酸（或强碱）时，大量的H+（或OH-）才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右（或左）移动，生成铝盐（或偏铝酸盐），所以Al(OH)3即具有碱性，又具有酸性。当加入弱酸或弱碱时，因H+（或OH-）浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱（如碳酸、氨水）。 Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl3、Al2(SO4)3溶液均是酸性溶液；铝元素在碱性溶液中能以AlO2-离子大量存在，所以AlO2-与OH-、Al3+与H+不能大量共存，AlO2-与Al3+也不能大量共存，其离子方程式是：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。 3．试剂的滴加顺序不同产生的现象不同（1）NaOH和AlCl3 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失： Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀： Al3++4OH-= AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ （2）NaAlO2和盐酸向NaAlO2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失： NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无现象后出现白色沉淀： 4HCl+NaAlO2= NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl (3)Na2CO3和盐酸向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

铝，是一种活泼金属，它能与酸反应，也能和碱反应，铝的氧化物为氧化铝（也称三氧化二铝），是一种两性氧化物，能与酸反应，也能与碱反应，铝的氢氧化物为氢氧化铝，是一种沉淀，两性氢氧化物，能与酸碱反应。

7，高中化学铝的化学性质

铝的性质和用途铝是银白色的轻金属，熔点660.37°C，沸点2467°C，密度2.702克/厘米3。铝为面心立方结构，有较好的导电性和导热性；纯铝较软。　　铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。铝的有关化学方程式：　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑ 　　Al+6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O 　　Al+4HNO3(稀)====Al(NO3)3+NO↑+2H2O 　　8Al+30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+3N2O↑+15H2O 　　Al+ HNO3(很稀)====Al(NO3)3+N2↑+ H2O 　　8Al+30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+3NH4NO3↑+9H2O 　　8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe 　　2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O 　　Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 　　Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 　　Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 　　Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl　　Al2(SO4)3 ＋ 6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 6 CO2↑　　NaAlO2 ＋ HCl（少量）＋ H2O=Al(OH)3↓＋ NaCl 　　Al(OH)3 ＋ 3 HCl=AlCl3 ＋ 3 H2O 　　NaAlO2 ＋ 4 HCl（过量）=AlCl3 ＋ NaCl ＋ 2 H2O 　　2NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3 H2O=2 Al(OH)3↓＋ Na2CO3 强酸制弱酸含铝化合物　　铝在地壳中的含量相高，主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石.氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α－Al2O3和β－Al2O3。自然界存在的刚玉即属于α一Al2O3，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。Al2O3由于含有不同的杂质而有多种颜色。例如含微量Cr（III）的呈红色，称为红宝石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的称为蓝宝石。　　β一A12O3是一种多孔的物质，每克内表面积可高达数百平方米，有很高的活性，又名活性氧化铝，能吸附水蒸气等许多气体、液体分子，常用作吸附剂、催化剂载体和干燥剂等，工业上冶炼铝也以此作为原料。　　氢氧化铝可用来制备铝盐、吸附剂、媒染剂和离子交换剂，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝胶液和千凝胶在医药上用作酸药，有中和胃酸和治疗溃疡的作用，用于治疗胃和十二脂肠溃疡病以及胃酸过多症。　　偏铝酸钠常用于印染织物，生产湖蓝色染料，制造毛玻腐、肥皂、硬化建筑石块。此外它还是一种较好的软水剂、造纸的填料、水的净化剂，人造丝的去光剂等。　　无水氯化铝是石油工业和有机合成中常用的催化剂；例如：芳烃的烷基化反应，也称为傅列德尔—克拉夫茨烷基化反应，在无水三氯化铝催化下，芳烃与卤代烃（或烯烃和醇）发生亲电取代反应，生成芳烃的烷基取代物。六水合氯化铝可用于制备除臭剂、安全消毒剂及石油精炼等。　　溴化铝是常用的有机合成和异构化的催化剂。　　磷化铝遇潮湿或酸放出剧毒的磷化氢气体，可毒死害虫，农业上用于谷仓杀虫的熏蒸剂。　　硫酸铝常用作造纸的填料、媒染剂、净水剂和灭火剂，油脂澄清剂，石油脱臭除色剂，并用于制造沉淀色料、防火布和药物等。　　冰晶石即六氟合铝酸钠，在农业上常用作杀虫剂；硅酸盐工业中用于制造玻璃和搪瓷的乳白剂。　　由明矾石经加热萃取而制得的明矾是一种重要的净水剂、染媒剂,医药上用作收敛剂。硝酸铝可用来鞣革和制白热电灯丝,也可用作媒染剂;硅酸铝常用于制玻璃、陶瓷、油漆的颜料以及油漆、橡胶和塑料的填料等,硅铝凝胶具有吸湿性，常被用作石油催化裂化或其他有机合成的催化剂载体。　　在铝的羧酸盐中；二甲酸铝、三甲酸铝常用作媒染剂，防水剂和杀菌剂等；二乙酸铝除可作媒染剂外，还被用作收剑剂和消毒剂，也用于尸体防腐液中；三乙酸铝用于制造防水防火织物、色淀；药物（含漱药、收敛药、防腐药等），并用作媒染剂等；十八酸铝（硬脂酸铝）常用于油漆的防沉淀剂、织物防水剂、润滑油的增厚剂、工具的防锈油剂、聚氯乙烯塑料的耐热稳定剂等；油酸铝除用作织物等的防水剂、润滑油的增厚剂外,还用于油漆的催干剂、塑料制品的润滑剂等。　　硫糖铝又名胃溃宁，学名蔗糖硫酸酯碱式铝盐，它能和胃蛋白酶络合，直接抑制蛋白分解活性，作用较持久，并能形成一种保护膜，对胃粘膜有较强的保护作用和制酸作用，帮助粘膜再生，促进溃疡愈合，毒性低，是口种良好的胃肠道溃疡治疗剂。

铝的化学性质和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）和非金属反应：2Al+3SAl2S3和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3和酸反应：在常温下H2SO4(浓)和HNO3（浓）可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3溶解在碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟H2SO4(浓)和HNO3（浓）反应，情况较复杂不做要求

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