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1，化学中催化剂的定义和作用是什么

定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂又叫触媒。催化剂在化学反应中索起的作用叫做催化作用。使用催化剂只是改变了化学反应速率，并不能改变生成物的质量。 催化剂在化工生产中有重要作用。例如：在石油炼制过程中，用高效催化剂成产汽油和没有等；在汽车尾气处理过程中，用催化剂促进有害气体转化.........

化学中催化剂的定义和作用是什么

2，催化剂的特征是什么

催化剂的特征是一变两不变在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂（或叫做触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
初中书上定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂的特征是什么

3，化学的催化剂的性质是什么

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 有的催化剂确实可以减慢反应速率，书上说的只是指通常情况下，一般来说初中与高中教学过成中不做特殊说明的都理解为加快反应速率。 只需要知道催化剂并不是只用来加快反应速率的。一旦可逆反应达到平衡，加入催化剂并不能打破平衡，只是同时加快正向和逆向的反应速度。加快的程度是一样的。 一般化学催化剂不需要适宜的温度和PH值

化学的催化剂的性质是什么

4，生物催化剂定义是什么啊

生物催化剂是指各种动植物、微生物来源的酶或微生物菌体.与传统的化学催化相比生物催化具有以下显著优点：选择性强.生物催化剂具有很强的专一性包括化学、结构、立体和区域专一性其中立体专一性是不对称合成的基础。生物催化剂是指具有催化功能的生物分子其外延所包含的对象随着生命科学的新发现而不断地扩展此现象始终与酶的概念紧密相联系.酶是具有催化功能的蛋白质是最常见最重要的一类生物催化剂。
催化剂是一种能改变化学的反应速率而本身的质量和组成在化学的反应前后不变得物质。

5，催化剂有什么作用

催化剂的作用包括改变反应途径、降低或增加反应的活化能,改变（加快或减慢）化学反应的速度等.　　在化学反应里能改变反应物化学反应速率（既能提高也能降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（固体催化剂也叫触媒）。据统计，约有90%以上的工业过程中使用催化剂。　　人们利用催化剂，可以改变化学反应的速率，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。　　注意事项　　催化剂用量很少，一定要选用得当，最好使用混合型催化剂。无机酸、碱、盐催化剂都有一定的腐蚀性和毒害性;有机类催化剂多数易燃，甚至有爆炸性，还有毒性，像三氟化硼一乙醚络合物属剧毒物，在处理、储存和使用时都要注意安全。
制氨气的过程
加快反应的过程，质量和性质不发生变化，本质是降低反应的活化能，使反应容易进行。
催化剂（化学中）的作用： 酶作用在于降低反应活化能（energy of activation eact）： 酶促反应速度比非催化反应高108~1020倍，比一般催化反应高107~1013。 化学反应速率依赖三个因素：碰撞频率、能量因素、概率因素（有效碰撞）。 有效碰撞：能发生化学反应的分子间碰撞。 活化分子：能发生有效碰撞的分子。 活化能：在任何化学反应中，反应物分子必须超过一定的能阈，成为活化的状态，才能发生变化，形成产物。这种比一般分子高出的能量或提高低能分子达到活化状态的能量，称为活化能。 从初态转化为过渡态需要能量，即为活化能，活化能越大，中间产物越难形成，反应越难进行
加酶洗衣粉中的酶就是催化剂。
化剂就是能够加快或减缓化学反应，我们一般称之为酶，这类催化剂比较微观，各类生物体内物质的能力转化和代谢全部要靠催化剂，而现代化的有机化学工业生产80%的生产过程都要靠催化剂，而自己本身性质并不发生变化的一类物质，另外随着催化剂技术的发展，未来水可以像油那样用来作为动力能源会很快成为现实，它的用途非常广泛

6，为什么催化剂能改变活化能

降低的原因有多种，有的是活化了2113分子，有的是改变了其他量。活化能就是分子反应所需要的最低能量，这和反应途径有关，而和温度、5261压强、浓度等因素无关。但是使用催化剂由于等于改变反应中间过程（相当于走捷径）而使得活化能降低。所以4102是：正催化剂施加活化能降低，活化分子百分数剧1653增，单位体积内活化分子总数剧增撤去活化能升高，活化分子百分数剧减，专单位体积内总数活化分子剧减，不知道你懂没？不懂的话继续问，我都在呢！以后有什么化学问题，属尽量提，高中的我基本考90/00
催化剂参与了反应，使一个反应分为许多步骤，每个步骤的活化能都非常低，所以就使总的活化能降低有时催化剂还改变反应的活化墒（有点不好理解，不详细讲了）
催化剂能使物体变化所需能量降低或升高，因此，可改变物体活化能，是反应速率发生变化
催化剂 定义：根据IUPAC于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够加速反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的放映为催化反应。 催化剂（catalyst）会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或者在较低的温度环境下进行化学反应。 我们可636f70793231313335323631343130323136353331333332633637在波兹曼分布（Boltzmann distribution）与能量关系图（energy profile diagram）中观察到，催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。 催化剂分均相催化剂与非均相催化剂。非均相催化剂呈现在不同相（Phase）的反应中（例如：固态催化剂在液态混合反应），而均相催化剂则是呈现在同一相的反应（例如：液态催化剂在液态混合反应）。一个简易的非均相催化反应包含了反应物（或zh-ch:底物;zh-tw:受质）吸附在催化剂的表面，反应物内的键因十分的脆弱而导致新的键产生，但又因产物与催化剂间的键并不牢固，而使产物出现。目前已知许多表反应发生吸附反应的不同可能性的结构位置。 仅仅由于本身的存在就能加快或减慢化学反应速率，而本身的组成和质量并不改变的物质就叫催化剂。催化剂跟反应物同处于均匀的气相或液相时，叫做单相催化作用；催化剂跟反应物属不同相时，叫做多相催化作用。 使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。 目前，对催化剂的作用还没有完全弄清楚。在大多数情况下，人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应，降低了反应所需要的活化能。有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”，分解时催化剂恢复了原来的化学组成，原反应物就变成了生成物。有些催化反应是由于吸附作用，吸附作用仅能在催化剂表面最活泼的区域(叫做活性中心)进行。活性中心的区域越大或越多，催化剂的活性就越强。反应物里如有杂质，可能使催化剂的活性减弱或失去，这种现象叫做催化剂的中毒。 催化剂对化学反应速率的影响非常大，有的催化剂可以使化学反应速率加快到几百万倍以上。催化剂一般具有选择性，它仅能使某一反应或某一类型的反应加速进行。例如，加热时，甲酸发生分解反应，一半进行脱水，一半进行脱氢： HCOOH=H2O+CO HCOOH=H2+CO2 如果用固体Al2O3作催化剂，则只有脱水反应发生；如果用固体ZnO作催化剂，则脱氢反应单独进行。这种现象说明，不同性质的催化剂只能各自加速特定类型的化学反应过程。因此，我们利用催化剂的选择性，可使化学反应主要向某一方向进行。 在催化反应里，人们往往加入催化剂以外的另一物质，以增强催化剂的催化作用，这种物质叫做助催化剂。助催化剂在化学工业上极为重要。例如，在合成氨的铁催化剂里加入少量的铝和钾的氧化物作为助催化剂，可以大大提高催化剂的催化作用。 催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，现在几乎有半数以上的化工产品，在生产过程里都采用催化剂。例如，合成氨生产采用铁催化剂，硫酸生产采用钒催化剂，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，都采用不同的催化剂。 酶，是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的蛋白质，旧称酵素。生物体的化学反应几乎都在酶的催化作用下进行。酶的催化作用同样具有选择性。例如，淀粉酶催化淀粉水解为糊精和麦芽糖，蛋白酶催化蛋白质水解成肽等。酶在生理学、医学、农业、工业等方面，都有重大意义。目前，酶制剂的应用日益广泛。 http://baike.baidu.com/view/62440.htm 催化作用 在催化剂参与下的化学反应。在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。如化学反应A＋B→AB，所需活化能为E，加入催化剂C后，反应分两步进行。 A＋C→AC AC＋B→AB＋C 这两步的活化能都比E值小得多。根据阿伦尼乌斯公式k＝Ae-E/RT，由于催化剂参与反应使E值减小，从而使反应速率显著提高。 也有某些反应，催化剂参与反应后，活化能E值改变不大，但指前因子A值明显增大（或解释为活化熵增大），也导致反应速率加快。 催化作用可分以下几种类型：①均相催化。催化剂与反应物均处于同一相中的催化作用，如均相酸碱催化、均相络合催化等。均相催化大多在液相中进行。均相催化剂的活性中心比较均一，选择性较高，副反应较少，但催化剂难以分离、回收和再生。 ②多相催化。发生在两相界面上的催化作用。通常催化剂为多孔固体，反应物为液体或气体。在多相催化反应中，固体催化剂对反应物分子发生化学吸附作用，使反应物分子得到活化，降低了反应的活化能，而使反应速率加快。固体催化剂表面是不均匀的，只有部分点对反应物分子发生化学吸附，称为活性中心。工业生产中的催化作用大多属于多相催化。 ③生物催化。生物体内在酶作用下进行的催化反应。酶的催化作用具有高选择性、高催化活性、反应条件温和等特点，但受温度、溶液中的pH值、离子强度等因素影响较大。 ④自动催化。反应产物的自我催化作用。在一些反应中，某些反应的产物或中间体具有催化功能，使反应经过一段诱导期后速率大大加快。自催化作用是发生化学振荡的必要条件之一。
首先，要告诉你催化剂不光可以降低反应的活化能以加快反应进程，还可以增加反应的活化能以减缓反应进程。 至于活化能的改变可理解为：反应物直接反应的活化能为e1，反应物与催化剂反应的活化能为e2，在反应生成生成物和催化剂的活化能为e3。 当e2、e3中的最大值大于e1时，该催化剂为正催化剂，反之为负催化剂。活化能是用来理解催化剂的催化作用的，一般是通过做动力学实验来测定的。而催化剂的效果的评价一般是通过转化率得到的，催化剂的结构与催化剂的活性直接相连。假设一个理想实验，h2+o2--h2o，热力学是极易发生的，而动力学是禁阻的，也就是说常温不发生反应，而加入催化剂是海绵铂，第一步就是解离h2，而这个解离的活化能就是440kj/mol,而加入铂解离活化能是0，第二步是表面反应将近30kj/mol,催化剂的最基本的作用是降低反应物的活化能。这个例子是用来理解催化剂的作用的。但是一般而言很少去做动力学实验来比较活化能的，因为动力学不容易做，而且容易得到假的数据。你可以直接看一些反应动力学的书，有无催化剂的反应的活化能是直接有写！

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