消石灰是什么，熟石灰是什么类
来源：整理 编辑：五合装修 2024-04-24 10:16:02
1，熟石灰是什么类
2，我化学好多物质名称会搞混比如什么苛性钠纯碱烧碱生石灰熟石灰
NaOH:苛性钠，烧碱，火碱Na2CO3:纯碱，苏打NaHCO3:小苏打Ca(OH)2:熟石灰，消石灰CaO:生石灰
3，为什么说石灰水是混合物
石灰石的溶剂是水，溶质是氢氧化钙Ca(OH)2 即 石灰水是氢氧化钙的水溶液 而溶质氢氧化钙为熟石灰、所以叫石灰水
而溶液的定义是；物质溶于溶剂后，形成均一、稳定的混合物
Ca(OH)2的读法为氢氧化钙混合物,有H2O,Ca(OH)2纯净物:由同种分子构成的物质混合物：由不同种分子构成的物质自然界里的水，一般都是混合物。蒸馏水是纯净物。气体大都是化合物，只有少数几种是单质。盐水是混合物,盐酸溶液也是混合物,但HCL(气体)是纯净物石灰水是氢氧化钙的水溶液，对于溶液，肯定是混合物。
4，已知ABCDEF是初中化学中常见的六种物质它们之间在一
E常用来改良酸性土壤，F是一种能维持生命活动的单质（通常状态下为气体），因此E是氢氧化钙，俗名叫熟石灰或消石灰，F是氧气；又知A、B、D都是由两种元素组成，且A、B所含元素各不相同，并且碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此B是二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此C是碳酸钙；A能生成二氧化碳，D与二氧化碳反应，因此A是盐酸，D是水，因此：（1）①B---D：二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的方程式为：①CO2+H2O=H2CO3；②能生成C，且反应物为两种盐的复分解反应，C是碳酸钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （答案不唯一）；（2）盐酸与金属氧化物、与碱、与碳酸盐反应都能生成水，因此A→D可以通过三种不同类型的物质反应来实现；（3）一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，一氧化碳的用途有作燃料、做还原剂，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的方程式为：CO+CuOCu+CO2（答案不唯一）．
5，消石灰是什么
消石灰又称熟石灰，是Ca（OH）2，即氢氧化钙；而生石灰是CaO，即氧化钙。生石灰遇水变为氢氧化钙，该反应会放出大量热，可以煮熟鸡蛋，这就是它们名字的由来消石灰成分是氢氧化钙，呈粉状。化学式为Ca(OH)2
消石灰是氢氧化钙纯净物
消石灰就是熟石灰
消石灰密度2.24克/立方厘米
生产方法：由氧化钙即生石灰加水消化后干燥、过筛、风选（或分级粉碎）而得成品。
石灰乳和石灰浆是氢氧化钙的悬浊液
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
氢氧化钙可与碳酸钠制取氢氧化钠 反应方程式: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3(或K2CO3)=CaCO3(↓)+2 NaOH(或KOH)
氢氧化钙的制法:
2 CaCO3==(高温)==CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
用途：
1、用于建筑材料
2、制农药波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
3、制取氢氧化钠 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
4、鉴定CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
5、煤的脱硫 Ca(OH)2 + SO2 =CaSO3 ↓+ H2O
氢氧化钙(熟石灰) Ca(OH)2 又名消石灰 其水溶液叫石灰水 初中教材上最普遍的实验就是 CO2使澄清的石灰水变浑浊的实验~~
6，碱溶液有哪些主要化学性质
碱的化学性质共4条 又称为碱的通性 要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱1、碱溶液能与酸碱指示剂反应碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显 但有变化）遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与酸发生反应 生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）举例 工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水C啊（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H203、碱溶液能与非金属氧化物反应 生成盐和水举例 这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应 但这类反应不属于复分解反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3！+H2O4、碱溶液能与盐反应 生成新碱和新盐举例 这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应 碱与盐的反应有两个要求 其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水 其二要求生成物中有沉淀 气体或水生成C啊（OH）2+N啊2CO3=C啊CO3！+2①与指示剂反应②与酸反应③与盐反应④与非金属氧化物反应碱溶液化学性质有四点，一能使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变成红色，二与酸性氧化物反应生成盐和水三与酸反应生成盐和水四，与部分盐反应生成盐和碱，2、碱的通性 （1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。 （2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。 （3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 （4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。 常见的碱有naoh、koh、ca（oh）2、氨水等，它们各自具有一些特性。 ①氢氧化钠（naoh）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。naoh是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如nh3）或中性气体（如h2、o2、co等）的干燥剂。naoh易与空气中的co2反应生成na2co3固体。naoh溶液可以腐蚀玻璃，盛naoh溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[ca(oh)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。ca（oh）2也有腐蚀作用。ca（oh）2与co2反应生成白色沉淀caco3，常用于检验co2。 ca(oh)2＋co2＝caco3↓＋h2o ca(oh)2能跟na2co3反应生成naoh，用于制取naoh。反应方程式为： ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh ③氨水（nh3h2o）是一种可溶性弱碱，nh3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有 挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2nh3 + 3cuo 3cu + n2↑+3h2o，说明氨气具有还原性。 此外，koh、ba(oh)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：fe(oh)3、cu(oh)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。碱溶液能与酸碱指示剂反应；能与酸发生中和反应；能与酸性氧化物反应。
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