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1，在化学电解池中阴离子的放电顺序是什么 怎么解释

把金属活动性顺序表倒过来背就是了，但是注意不同价位铁离子，和酸性H水中H插入位置不太一样。 Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中的H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞高价态含氧酸根＞F－

在化学电解池中阴离子的放电顺序是什么 怎么解释

2，电解池中阴离子放电顺序是什么

阳极失电子即还原性强弱顺序，阴极得电子即氧化性强弱顺序阳极： 金属电极 、S2- 、I- 、Br- Cl- OH- 含氧酸根阴极： 和金属活动相反 Ag+ C u2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+等等
将金属活动性顺序表倒过来，再将金属变成相应的离子就可以了Pt2+、 Ag1+……
看有那些啊!我以前记过。但现在不知道有哪些,但是可以比出来

电解池中阴离子放电顺序是什么

3，阴离子放电顺序

阳极上发生氧化反应，阴离子放电 s2->so32->i->br->ci->oh->no3->so42->f-
由易到难的顺序是：S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根离子．补充：含氧酸根离子放电能力都很弱很弱，在电解过程中一般不放电，如果电解质溶液是含氧酸的话，一般电解的阴离子是OH－，所以含氧酸根离子的放电顺序在高中化学学习过程中是不需要去比较的．

阴离子放电顺序

4，阴阳离子放电顺序

在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3 >Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Fa2 >Zn2 >H >Al 3 >Mg2 >Na >Ca2 >K 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br – >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

5，求高中化学阴阳离子放电顺序先谢谢啦

阳离子（阴极放电）K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+阴离子（阳极放电）（若阳极是除了Pt和Au的电极则放电的一定是电极本身失电子）F-<含氧酸根离子<OH-<Cl-<Br-<I-<S2-
阳极：金属（按金属活动顺序），硫离子，碘离子，溴离子，氯离子，氢氧根离子。阴极：金属离子（金属活动性的逆向顺序），氢离子。
阳极：金属电极（按金属活动顺序），硫离子，碘离子，溴离子，氯离子，氢氧根离子。阴极：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+(酸中) > Pb2+ > Sn 2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+(水中) > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca 2+ > K+
用惰性电极：对于阳极：（由先到后）将金属活动性顺序表倒过来就行了对于阴极：（由先到后）硫离子，碘离子，溴离子，氯离子，氢氧根，含氧酸根（如硫酸根），氟离子
阳极：I-> S2- >Fe2+ > Br - > Cl- > OH- > 各种含氧酸根离子 > F-阴极：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+(酸中) > Pb2+ > Sn 2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+(水中) > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca 2+ > K+

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