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1，甲烷燃料电池是一种 httpzhidaobaiducomquestion

化学电池
CH4+2O2=C02+H2O,现反应0.02molO2,则产生0.01molCO2，反应后溶液中有0.01molKOH,0.01molK2CO3,由于co3要水解，所以OH>CO3。因此K>OH>CO3>HCO3>H。 第一种解释：碳酸根水解常数是10^-3.75，远大于水的电离平衡常数，所以HCO3>H第二中解释：个人认为，PH是由KOH中的OH与CO3水解后的OH之和决定的，所以HCO3>H

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2，甲烷碱性燃料电池方程式

甲烷碱性燃料电池方程式反应式为负极：CH4+10OH-－8e-=CO32﹣+7H2O(仅供参考：福建亚南集团氢燃料电池,亚小南为您解答4000-080-999)正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH-总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO32﹣+H2O和为　CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O电极反应式的书写步骤一般是1　先写总方程式,注意生成物的溶液中离子的反应2　再写正极反应式,这个是不变的,就是氧气得电子生成,但要注意和总方程式中O2分子个数要相等3　再用总方程式减去正极反应式得负极反应式

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3，甲烷氢氧燃料电池电极反应方程式

解:氢氧燃料电池电极反应方程式 (1)碱性介质 负极:2H2-4e- +4OH-=4H2O 正极:O2+4e- +2H2O=4OH- (2)酸性介质 负极:2H2-4e-=4H+ 正极:O2+4e- +4H+=2H2O 甲烷燃料电池 (1)碱性介质 负极:CH4-8e- +10OH- =CO32-+7H2O 正极:O2+4e- +2H2O=4OH- 总反应:CH4+2O2+2OH-=CO32- +3H2O (2)酸性介质 负极:CH4-8e- +2H2O =CO2+8H+ 正极:O2+4e- +4H+=2H2O 总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O

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4，谁能解释一下甲烷燃料电池反应过程只是方程式不行

甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。 负极反应有：CH4 – 8e- + 8OH- = CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O， 负极反应式为：CH4 + 10OH- + 8e- = CO + 7H2O 正极发生的反应有：O2 + 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH- 所以正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- [技巧1]燃料电池的负极反应，一般较难写出，而正极反应和电池总反应却较易写出。用电池总反应减去正极反应可得负极反应，这是写负极反应式的一种巧妙方法。甲烷燃料电池总离子反应式为：CH4 + 2OH-+ 2O2 = CO + 3H2O ①正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ②故负极反应式应为：①-②＊2 即得CH4 + 10OH- - 8e- = CO + 7H2O技巧2]根据得失电子守恒，原子守恒，电荷守恒直接书写较复杂的负极电极反应式。负极中，甲烷被氧化为二氧化碳，二氧化碳在碱性条件不能存在，结合氢氧根生成碳酸根。甲烷中碳元素化合价由-4价升高到碳酸根中的+4价，故1 mol甲烷失去8 mol电子，结合OH-生成1 mol CO，再根据电荷守恒，电极反应式右侧CO带两个单位负电荷，故左侧应该有10 mol OH-,再根据原子守恒，电极反应式右侧加上7 mol H2O。即得CH4 + 10OH- - 8e- = CO + 7H2O
简单介绍熔融碳酸盐燃料电池的反应本质
碱性介质下的甲烷燃料电池 负极：CH4+10OH-—8e-＝＝＝CO32- +7H2O 正极：O2+4e-+2H2O＝＝＝4OH- 离子方程式为：CH4+2O2+2OH-＝＝＝CO32-+3H2O 总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH＝＝＝K2CO3+3H2O 酸性介质下的甲烷燃料电池： 负极：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2OCO32-是碳酸根，反应过程就是把原来的直接燃烧变成间接的，通过酸性或碱性的溶液介质，让溶液中的氢氧根或水分子等和反应物质先反应，电子通过外部的导线传递，溶液内的离子通过浓度差从阳极迁移到阴极或从阴极到阳极，保持溶液内离子浓度的平衡。如第一个碱性条件下，CH4和OH-反应，给出8个电子，通过外部导线传到正极，这样外部就产生电流，正极的氧就结合负极给出的电子，和水结合在生成OH-，正常电池反应中溶液浓度是不会变化的，单此处溶液PH会逐渐降低，因为甲烷燃烧产生的是CO2，CO2和水结合产生H2CO3，这里就会产生H+，所以PH会降低，同时因为OH-浓度的改变也会影响电池的效率，所过过一段时间就要通过其他的方法改变一下溶液的PH，保证电池的效率。酸性条件按碱性类推一下就出来了。
碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：ch4+10oh - - 8e-===co32- +7h2o 　　正极：2o2+8e-+4h2o===8oh- 　　离子方程式为：ch4+2o2+2oh-===co32-+3h2o 　　总反应方程式为：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o 　　酸性介质下的甲烷燃料电池： 　　负极：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+ 　　正极：2o2+8e-+8h+===4h2o 　　总反应方程式为：2o2+ch4===2h2o+co2 　　反应情况： 　　1.随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小； 　　2.通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。甲烷燃料电池化学方程式　　ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20 　　①就是ch4在o2中燃烧，生成的co2和oh-反应生成co32-的离子反应方程式接着写正极，记住：正极在碱性条件下的反应一定是：o2+4e-+2h2o==4oh- 　　②接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，就是一定要将o2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而o2发生还原反应 故一定要将o2消去将②x2 得到 2o2+8e-+4h2o===8oh- 　　③①-③ 得到ch4-8e--4h2o+2oh-==co32-+3h2o-8oh-移项的到负极反应式：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20总反应：ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20负极：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20正极：o2+4e-+2h2o==4oh-
甲烷燃料电池是以甲烷和氧气为原料的化学电源，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气，将反应产生的化学能转变为电能的装置。甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。 负极反应有：CH4 – 8e- + 8OH- = CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O， 负极反应式为：CH4+10OH- - 8e-＝＝＝CO32- +7H2O正极发生的反应有：O2 + 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH- 所以正极反应式为：O2+4e-+2H2O＝＝＝4OH-

5，甲烷燃料电池的化学方程式

碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 　　酸性介质下的甲烷燃料电池： 　　负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　正极：2O2+8e-+8H+===4H2O 　　总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2 　　反应情况： 　　1.随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小； 　　2.通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。甲烷燃料电池化学方程式　　CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20 　　①就是CH4在O2中燃烧，生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极，记住：正极在碱性条件下的反应一定是：O2+4e-+2H2O==4OH- 　　②接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，就是一定要将O2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而O2发生还原反应 故一定要将O2消去将②X2 得到 2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　③①-③ 得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移项的到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20总反应：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20负极：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20正极：O2+4e-+2H2O==4OH-应用前景历史　　燃料电池（Fuel cell），是一种使用燃料进行化学反应产生电力的装置，最早于1839年由英国的Grove所发明。最常见是以氢氧为燃料的质子交换膜燃料电池，由于燃料价格平宜，加上对人体无化学危险、对环境无害，发电后产生纯水和热，1960年代应用在美国军方，后于1965年应用于美国双子星座计划双子星座5号飞船。现在也有一些笔记型电脑开始研究使用燃料电池。但由于产生的电量太小，且无法瞬间提供大量电能，只能用于平稳供电上。发展前景　　燃料电池是一个电池本体与燃料箱组合而成的动力机制。燃料的选择性非常高，包括纯氢气(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是廿一世纪必然的趋势。 　　燃料电池则是以具有可燃性的燃料与氧反应产生电力；通常可燃性燃料如瓦斯、汽油、甲烷（CH4）、乙醇（酒精）、氢等这些可燃性物质都要经过燃烧加热水使水沸腾，而使水蒸气推动涡轮发电，以这种转换方式大部分的能量通常都转为无用的热能，转换效率通常只有约30%相当的低，而燃料电池是以特殊催化剂使燃料与氧发生反应产生二氧化碳（CO2）和水（H2O），因不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；优点还不只如此，二氧化碳排放量比一般方法低许多，水又是无害的产生物，是一种低污染性的能源。甲烷做燃料电池电极方程式溶液　　甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以 　　总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。 　　负极：CH4 – 8e- + 10OH- == CO32- +7H2O， 　　正极：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-
碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 酸性介质下的甲烷燃料电池：负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O 总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2
反应方程式碱性介质下的甲烷燃料电池　　 负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 　　总反应方酸性介质下的甲烷燃料电池：　　负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　正极：2O2+8e-+8H+===4H2O 　　总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2详见百度百科 http://baike.baidu.com/view/3929450.htm
甲烷燃料电池化学方程式　　CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20欢迎追问，望采纳，谢谢
碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：ch4+10oh - - 8e-===co32- +7h2o 　　正极：2o2+8e-+4h2o===8oh- 　　离子方程式为：ch4+2o2+2oh-===co32-+3h2o 　　总反应方程式为：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o 　　酸性介质下的甲烷燃料电池： 　　负极：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+ 　　正极：2o2+8e-+8h+===4h2o 　　总反应方程式为：2o2+ch4===2h2o+co2 　　反应情况： 　　1.随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小； 　　2.通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。甲烷燃料电池化学方程式　　ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20 　　①就是ch4在o2中燃烧，生成的co2和oh-反应生成co32-的离子反应方程式接着写正极，记住：正极在碱性条件下的反应一定是：o2+4e-+2h2o==4oh- 　　②接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，就是一定要将o2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而o2发生还原反应 故一定要将o2消去将②x2 得到 2o2+8e-+4h2o===8oh- 　　③①-③ 得到ch4-8e--4h2o+2oh-==co32-+3h2o-8oh-移项的到负极反应式：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20总反应：ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20负极：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20正极：o2+4e-+2h2o==4oh-

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