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1，NaCO3的化学性质

属于碳酸盐,与酸反应会生成二氧化碳和水,俗名纯碱

NaCO3的化学性质

2，NACO3为什么显碱性求教化学帝

因为碳酸根水解结合水电离出的氢离子，
碳酸氢钠才显碱性吧，而且是溶液，碳酸氢钠在水中会分解出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子又会分解出少量的氢离子和碳酸根离子，所以程碱性
碳酸根易与水中的氢离子结合,破坏了水的电离平衡 CO3 2- + H2O == HCO3 - + OH- 使溶液中的H+浓度小于OH-浓度，所以溶液显碱性
NACO3不稳定，容易分解成Na离子和CO3根离子，CO3根离子容易和水中的H原子结合，变成HCO3根，显弱碱性
NaCO3+H2O------NaHCO3+OH正 这就是碳酸氢钠问什么是碱性的道理，和水的微电离出的氢离子反应，产生氢氧根离子，所以呈碱性！
碳酸钠为酸性物质，但当它溶于水时，会发生一些特殊的反应。这个知识不易理解，高二下学期才会学到，你现在用不到这个知识的

NACO3为什么显碱性求教化学帝

3，化学中的Na2CO3NaCO3两者的性质区别

Na2CO3：中文别名（俗称）：纯碱、块碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）。 　　存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱。 　　无结晶水的碳酸钠的工业名称为轻质碱，有一个结晶水碳酸钠的工业名称为重质碱。 　　碳酸钠属于盐，不属于碱。因为碳酸钠的水溶液呈碱性，因此又名纯碱等说法。　NaHCO3：性状： 白色粉末或细微结晶，无臭、味咸、易溶于水，但比碳酸钠在水中的溶解度小，微溶于乙醇，水溶液呈微碱性。受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。　　约在50℃开始失去二氧化碳，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水，不溶于乙醇。其冷水制成的没有搅动的溶液， 对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶 液pH值为8.3。相对密度2.159。低毒，半数致死量(大鼠，经口)4420mg/kg。
都能跟酸反应，产生CO2 NaHCO3没有Na2CO3稳定，在加热时分解变成Na2CO3

化学中的Na2CO3NaCO3两者的性质区别

4，naco3是什么na2c03是什么

NaCO3这个化学式是错误的。Na2CO3是：碳酸钠，俗名是：苏打、纯碱。碳酸钠 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
应选用容量瓶的规格：1000ml （没有950ml这种规格的容量瓶，与它最接近的就是1000ml的容量瓶）na2co3固体的质量=2. 0mol/l x 1l x 106 g/mol =212 g
NAHCO3 是碳酸钠 NA2CO3是碳酸钠
naco3是错误的。NaHCO3是碳酸氢钠，白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，可能存在毒性。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。Na2CO3是碳酸钠，在常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和和食品加工等。 在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。

5，NaCO3 的电荷守恒是怎么样的

写错了
2Na＋=CO3 2-
电荷守恒即溶液的电中性，溶液是不带电的。水解反应前后，溶液中的正离子所带电荷之和与负离子所带电荷之和相等。举NaCO3溶液来说，水解前，溶液中有Na+、H+ 、OH-、 CO32-电子守恒式[Na+]+[ H+]=[OH-]+2[ CO32-],如果NaCO3溶液发生了水解则电荷守恒式变为[Na+]+[ H+]=[OH-]+[H CO3-]+2[ CO32-].正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键。即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。以C元素为例，[Na+]=2[ CO32-]初始 =2[ CO32-]平衡+2[H CO3-]平衡。附：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
电荷守恒（又称溶液电中性原则）：指溶液必须保持电中性，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数 对于电荷守恒的理解，个人觉得需要注意两点： 1、首先要确定溶液中的阴阳离子种类，例如：Na2CO3溶液中，因其本身电离产生2种离子Na+与CO32-，因CO32-水解产生HCO3-，还有水溶液中必然存在的H+与OH-，一共5种。 2、其次，需要注意所写为 电荷守恒，要将阴阳离子所带的正负电荷总数相等表示出来，而所写非离子守恒（溶液中也不存在此守恒）。这也是写Na2CO3溶液电荷守恒关系式时，c(CO32-)乘以2的原因。打个比方，我们要用人的数量表示健全人手的数量一样，2*人数=手数。如果不乘以2即单写c(CO32-)，其只能代表的是CO32-离子的量，乘以2后就可以表示电荷的量了。 c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
2Na＋=CO3 2-再看看别人怎么说的。

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