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1，电解水的电极反应式怎么写电极反应式

碱性阴 H2O+e-=OH-+H2阳 4OH--4e-=2H2O+O2酸性阴 2H++2e-=H2阳 2H2O-4e-=O2+4H+
阳极的电极反应式为4OH^- -4e^- = 2H2O + O2↑产物是氧气阴极的电极反应式为4H^+ + 4e^- = 2H2↑产物是氢气电解方程为2H2O = 电解=2H2↑+O2↑
总反应: 2H2O=2H2+O2阳极反应:2H2O-4E- =4H+ +O2阴极反应:4H+ +4E- =2H2
楼上的露底了吧，没学问就回去读书去，水在酸碱不同的环境里点解，反应式写法是不同的，懂吗？2楼正解
凡是写电极反应式，由水电离出的氢离子或氢氧根放电的话，都直接写该离子。因此电解水的话，应该是阳极：4OH- -4e-====2H2O+O2（气体符号） 阴极：4H+ + 4e- ====2H2（气体符号） 2楼的回答真搞笑。。。水还分碱性和酸性

电解水的电极反应式怎么写电极反应式

2，电极的反应式怎么写

一、原则电极反应都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循： 　　1．加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。 　　2． 共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH—参加反应或生成。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH—， H+ 在方程式的左边还是右边。 　二、技巧 　　1．准确判断两个电极 2．注意运用电池总反应式 3．关注电解质溶液的酸碱性 4．充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
根据生成物判断反应物失或得多少电子，再用溶液中的离子配平电荷数，最后用水把氢氧补齐。 采纳吧！

电极的反应式怎么写

3，以铜石墨fecl3为电解质为电极原电池的电极反应式

阴极：Cu-2e===Cu2+ 阳极：Fe3++e===Fe2+ 电极总反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+参考标准电极电势：Cu(II)－(I) Cu2＋＋e－＝Cu＋ 0.153Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419Cu(I)－(0) Cu＋＋e－＝Cu 0.521Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771一般来说铁离子是不能把金属铜氧化为亚铜离子的，因为反应时总是选择实际电极电势最大的反应进行。原电池的电动势可以由能斯特方程计算得到。
正极：2Fe3++2e-=2Fe2+负极：Cu-2e-=Cu2+总：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
负极反应: Cu － 2e ＝＝(Cu 2+)正极反应:(Fe3+) + e ＝＝(Fe2+ )总反应式:Cu + 2(Fe3+) ＝＝(Cu2+) +2(Fe2+)
你好！负极反应: Cu － 2e ＝＝(Cu 2+)正极反应:(Fe3+) + e ＝＝(Fe2+ )总反应式:Cu + 2(Fe3+) ＝＝(Cu2+) +2(Fe2+)我的回答你还满意吗~~

以铜石墨fecl3为电解质为电极原电池的电极反应式

4，化学电极方程式怎么写

以电解水为例氢离子负极得电子，所以阴极方程式为2H++2e-=H2↑氧离子在正极失电子，所以方程式为2O--2e-=O2↑总反应式为2H2+O2=通电=2H2O
先写总方程式，就是发生的化学反应，用双线桥标明电子转移，每个桥为一组，桥首尾移开，就是单独写，中间加个箭头，失多少电子的左边就减多少电子，得多少电子左边就加多少电子，注意：得失电子要相等，一般不约分。再看电荷、物质，配平。配不平，左右适当加H2O、OH-、H（再注：两边不一定加一样的物质符号）得电子为正，失为负
先将电极（一般为金属）与电解质溶液的反应离子方程式写出来，看看电极变成了什么离子如zn和cu原电池，以h2so4为电解质溶液,zn+2(h+)=(zn2+)+(h2)|，则负极反应为zn—2e-=zn2+，正极为2(h+)+2e-=(h2)| 注：本人为了将离子的正负号与方程式加减号区别，加了括号，实际书写不需要
原电池正负极判断】：　　负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。　　电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极1．氢氧燃料电池（中性介质）　　正极：O2+2H2O+4e-→4OH-　　负极：2H2-4e-→4H+　　总反应式：2H2+O2==2H2O　2．氢氧燃料电池（酸性介质）　　正极：O2+4H++4e-→2H2O　　负极：2H2-4e-→4H+　　总反应式：2H2+O2==2H2O　　3．氢氧燃料电池（碱性介质）　　正极：O2+2H2O+4e-→4OH-　　负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O　　总反应式：2H2+O2==2H2O 甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O。负极发生的反应：CH4–8e-+8OH-==CO2+6H2O CO2+2OH-==CO32-+H2O，所以：负极的电极反应式为：CH4+10OH-+8e-===CO32-+7H2O正极发生的反应有：O2+4e-===2O2-和O2-+H2O===2OH- 所以：正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-===4OH-

5，帮忙写下电极反应式

1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4） 负极： Zn–2e－==Zn2+（氧化反应） 正极： 2H++2e－==H2↑（还原反应） 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性) 负极： Fe–2e－==Fe2+（氧化反应） 正极：2H++2e－==H2↑（还原反应） 总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性) 负极： 2Fe–4e－==2Fe2+ （氧化反应） 正极：O2+2H2O+4e－==4?OH（还原反应） 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，...电解液： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4 正极、镍镉电池（负极－－Cd ： 2H++2e－==H2↑（还原反应） 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2：Zn–2e－==Zn2+ （氧化反应） 正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O 总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O 2、正极—NiOOH：3O2+6H2O+12e－==12?、碱性锌锰干电池： Fe–2e－==Fe2+（氧化反应） 正极；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 4，电解液——中性或碱性) 负极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－ 总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S 二，正极－－Ag2O、镁铝电池、铁碳电池(析氢腐蚀).铝镍电池，电解液——酸性) 负极：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸） 放电时、铝–空气–海水（负极－－铝：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O（还原反应） 总反应化学方程式，电解液－－海水） 负极 ：（负极—Fe、普通锌锰干电池，正极——碳棒： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 9：(负极——Zn：（负极－－金属锂，电解液KOH） 负极(Al)、铅蓄电池：LiAlCl4－SOCl2） 负极 、铂网等能导电的惰性材料：3O2+6H2O+12e－==12OH－ （还原反应） 总反应式为，正极—Ni：(负极——Zn： 6H2O + 6e－ ＝ 3H2↑+6OH– 总反应化学方程式：负极，电解液—H2SO4） 负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极 、银锌电池：4Al－12e－==4Al3+ （氧化反应） 正极 ：（负极－－Al、一次性锂电池：2H++2e－==H2↑（还原反应） 总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ 3，电解液：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－ （还原反应） 总反应化学方程式：O2+2H2O+4e－==4?： 4Al–12e－==4Al3+（氧化反应） 正极：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 、铁碳电池(吸氧腐蚀)： 2Fe–4e－==2Fe2+ （氧化反应） 正极，电解液NaOH ) 负极，正极－－Mg，正极－－石墨;OH（还原反应） 总反应化学方程式，电解液KOH糊状物） 负极： 2Al + 2OH－ + 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑ 10： 2Al + 8OH－＋6e－ ＝ 2AlO2－+4H2O（氧化反应） 正极(Mg）：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 7，正极——碳棒： Zn–2e－==Zn2+（氧化反应） 正极：（负极—Al： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池) 6，正极—C，电解液——NaCl溶液) 负极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－ （还原反应） 总反应化学方程式;OH（还原反应） 总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O（氧化反应） 正极 ，正极—C：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 8：（负极—Zn、二次电池（又叫蓄电池或充电电池） 1：（负极——Zn，电解液——NH4Cl糊状物) 负极: KOH溶液） 放电时 负极，正极－－石墨，正极—Cu、伏打电池：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2 （氧化反应） 正极： Cd －2e— + 2 OH– == Cd(OH)2 正极1：（负极—Fe
电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极阴极得电子，阳极失电子就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化如：2h2o=======2h2↑+o2↑（通电）阴：4h+ +4e- ===2h2↑阳：2o2- -4e-===o2↑有句方便记忆的 升失阳，降得还 即 化合价“升”高 ，“失”电子，被“氧”化化合价降低，得电子，被还原这两句同样适用于氧化还原反应

6，求高中化学各种常见燃料电池的电极反应式

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以： 负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。 2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+ 正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O) 3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质） 负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 3.中性溶液反应物中无H+ 和OH- 4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1． 碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH === 2K2CO3 + 6H2O 正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH- 负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32- + 6H2O 2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O 负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池 甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。 负极发生的反应：CH4 – 8e- + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O，所以： 负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O 正极发生的反应有：O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以：正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式四、铝–空气–海水电池我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。负极的电极反应式为：4Al－12e－===4Al3+；正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e－===12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3说明:铝板要及时更换, 铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积.
H2-O2电池负极：H2-2e-=2H+正极：1/2O2+2H++2e-=H20CH4-O2碱性条件负极：CH4+10OH- -8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-附：我写电极反应式的方法1、根据题目写出总反应方程式2、将总反应方程式进行拆分，氧化剂和氧化产物放到正极，还原剂和还原产物放到负极，其他的物质根据已分好的正、负极物质放到正、负极3、根据总反应式进行配平
几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写 燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（pt）或石墨做电极材料，负极通入h2，正极通入 o2， 总反应为：2h2 + o2 === 2h2o 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况： 1．电解质是koh溶液（碱性电解质） 负极发生的反应为：h2 + 2e- === 2h+ ,2h+ + 2oh- === 2h2o,所以： 负极的电极反应式为：h2 – 2e- + 2oh- === 2h2o； 正极是o2得到电子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合h2o生成oh-即：2o2- + 2h2o === 4oh- ，因此， 正极的电极反应式为：o2 + h2o + 4e- === 4oh- 。 2．电解质是h2so4溶液（酸性电解质） 负极的电极反应式为：h2 +2e- === 2h+ 正极是o2得到电子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合h+生成h2o即：o2- + 2 h+ === h2o，因此 正极的电极反应式为：o2 + 4h+ + 4e- === 2h2o(o2 + 4e- === 2o2- ，2o2- + 4h+ === 2h2o) 3. 电解质是nacl溶液（中性电解质） 负极的电极反应式为：h2 +2e- === 2h+ 正极的电极反应式为：o2 + h2o + 4e- === 4oh- 说明： 1.碱性溶液反应物、生成物中均无h+ 2.酸性溶液反应物、生成物中均无oh- 3.中性溶液反应物中无h+ 和oh- 4.水溶液中不能出现o2- 二、甲醇燃料电池 甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质： 1． 碱性电解质（koh溶液为例） 总反应式：2ch4o + 3o2 +4koh=== 2k2co3 + 6h2o 正极的电极反应式为：3o2+12e- + 6h20===12oh- 负极的电极反应式为：ch4o -6e-+8oh- === co32-+ 6h2o 2. 酸性电解质（h2so4溶液为例） 总反应: 2ch4o + 3o2 === 2co2 + 4h2o 正极的电极反应式为：3o2+12e-+12h+ === 6h2o 负极的电极反应式为：2ch4o-12e-+2h2o === 12h++ 2co2 说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同 三、甲烷燃料电池 甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为koh，生成的co2还要与koh反应生成k2co3，所以总反应为：ch4 + 2koh+ 2o2 === k2co3 + 3h2o。 负极发生的反应：ch4 – 8e- + 8oh- ==co2 + 6h2o co2 + 2oh- == co32- + h2o，所以： 负极的电极反应式为：ch4 + 10 oh- + 8e- === co32- + 7h2o 正极发生的反应有：o2 + 4e- === 2o2- 和o2- + h2o === 2oh- 所以： 正极的电极反应式为：o2 + 2h2o + 4e- === 4oh- 说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式 四、铝–空气–海水电池 我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。 电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。 负极的电极反应式为：4al－12e－===4al3+； 正极的电极反应式为：3o2+6h2o+12e－===12oh－ 总反应式为：4al+3o2+6h2o===4al(oh)3 说明:铝板要及时更换,铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积. 从中找一下规律，别的就会写了。

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