1，电解池中电极的放电顺序

电解池电极放电顺序 阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电 Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+ 阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先 放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下： S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子

电解池中电极的放电顺序

2，求电解池阴极阳极放电顺序

和酸性H水中H插入位置不太一样;Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中的H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>把金属活动性顺序表倒过来背就是了。 Ag+>，但是注意不同价位铁离子;Ca2+>
阳极：活泼金属>无氧酸根离子>oh->含氧酸根>f- 阴极：ag >hg >fe3 >cu2 >h >fe2 >zn >ai3 >mg2 >na >ca2 > k

求电解池阴极阳极放电顺序

3，电解池的阳极中锰离子与氢氧根离子的放电顺序

锰离子应该是在阴极放电，氢氧根在阳极放电。请你说清楚电解质溶液为何种溶液。附：常见阳离子的放电顺序为,Zn2+,Sn2+,H+,Cu2+,Hg+,Ag+,（放电顺序从左到右，依次增强）。K+,Ca2+,Na+,Mg2+,AL3+，这几种离子在水中不放电。如果阳极是活泼金属单质（Ag以前的）材料，则阳极金属失电子放电，如果阳极是惰性电极材料，则阴离子的放电顺序为S2－＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根（含氧酸根在水溶液中不放电）。
氢在金属锰上有超电压，因此阴极析出的是锰，不是氢气。不过电流效率很低。
氢在金属锰上有超电压，因此阴极析出的是锰，不是氢气。不过电流效率很低。

电解池的阳极中锰离子与氢氧根离子的放电顺序

4，电解池中阳离子放电顺序排列阴离子

阳离子：除了按照金属活动顺序表离子倒序排列外，特殊的：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+阴离子：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
S2->I->Br->CI->OH- >含氧酸根Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+（酸中）>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水中）
即阳极的放电顺序：负二价S负一价I负一价Br负一价cL负一价OH
放电过程相当原电池，充电过程相当电解池所以负极失电子，带正电，排斥锂离子，所以锂离子只能移动到正极

5，化学放电顺序是什么求解释

阳极：活泼电极（Ag以及排在Ag以前的金属）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根①还原性强的优先.②若为惰性电极,则溶液中的阴离子放电.若为活泼电极,则阳极金属本身溶解.阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+①氧化性强的优先.②在水溶液中,K+、Ca+、Na+、Mg+、Al+、Ba+、Li+、Rb+等不会放电析出金属单质.（熔融状态可以.）
1.放电顺序就是指离子除掉自身所带的电荷，即阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是指失去电子。当然金属原子也可以失去电子参与电极反应。2.阳离子得电子的先后顺序：ag+ >hg2+ >cu2+>h+ 。失电子的顺序s2->i->br->cl->oh->含氧酸根。3.惰性电极是指接在电源的正极作阳极时不会失去电子被氧化的电极。金属单质中的金和铂；非金属单质中的石墨都属于惰性电极。4.金属活动性顺序中排在氢之后的金属单质是惰性电极的说法是错的。如何判断原电池和电解池的电极，以及放电顺序。1.原电池中,首先分析发生的氧化还原反应（电池原理），发生氧化反应（得失电子）的一极为负极,发生还原反应（即得电子）的一极为正极。高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。2.电解池，首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧。阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。

6，阳离子放电顺序

Ag?>Hg?>Fe3?>Cu2?>H?>Pb2?>Sn2?>Fe2?>Zn2?>H?（水）>Al3?>Mg2?>Na?>Ca2?>K?。阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即金属性越强，放电能力越弱。原子的半径愈大，原子的失电子能力较强，放电能力越弱。原子的半径相同，最外层电子数目愈少，失电子能力较强，放电能力越弱。扩展资料：离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。原子失去或获得电子后所形成的带电粒子叫离子，例如钠离子Na?。带电的原子团亦称“离子”，如硫酸根离子。一般说来，原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子，大于4的通常形成阴离子，还有一个规律，原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价,就是正号或者负号前的数。阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。属性最强的金属元素是钫。参考资料来源：搜狗百科-阳离子
离放电顺序阴极：（阳离阴极放电顺序(e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)惰性电极：阴离阳极放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离)>F-(SO32-/MnO4->OH-) (2) 性电极：电极本身溶解放电不要多想 这样的提问没有意义很多烦恼都是我们自己找的
阳离子在阴极上放电顺序是：Ag?＞Hg2? ＞Fe3? ＞Cu2? ＞H? [浓度较大时] ＞Pb2? ＞ Sn2? ＞ Fe2? ＞ Zn2?＞H? [浓度很小时] ＞ Al3? ＞ Mg2? ＞ Na? ＞ K?。原子的半径愈大，原子的失电子能力较强，金属性也就较强；相反，原子的半径愈小，原子的失电子能力愈弱，因此金属性也较弱。而原子的半径相同，最外层电子数目愈少，失电子能力较强；相反，最外层电子数目愈多，失电子能力较弱。金属性最强的元素是钫（Fr），也是失（放）电子的能力最强的金属。阳离子是带正电荷的离子，核电荷数=质子数>核外电子数，所带正电荷数等于原子失去的电子数。阳离子的书写方法就是在该离子的元素或原子团负号右上角表上所带电荷数与“+”号，如钠离子： Na?、三价铁离子：Fe3?。扩展资料阳离子的分析特性离子的分析特性，是指与鉴定、分离有关的离子的某些性质，如颜色、酸碱性、氧化还原性、相应化合物的溶解性、挥发性等方面的特性和共性。在一定范围和条件下，某些离子具有的相同性质称为共性，所具有的显著不同的性质则称为特性。离予的特性可用于该离子的鉴定，而某些离子的共性，则可用于该组离子的分离，然后再在小范围内进行鉴定，将复杂的分析简化。参考资料来源：搜狗百科-阳离子
因为电解的阳离子顺序是在用惰性电极时排的，而电镀时用铜做电极为活性电极，故不同

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