p轨道，什么是p派轨道

1，什么是p派轨道

有原子核外p电子云肩并肩形成的轨道叫pπ轨道。

什么是p派轨道

2，S轨道和P轨道什么意思请尽量说清楚一点语言别太专业

其实，这只是一个代号而已。每个原子，外层电子都有个排列规则，比如最内层两个电子，次内层和最外层八个电子等等之类的排列规则。那么每个电子层之间，我们可以把它当作每个相对独立的空间。每个空间之内的电子，因为拥有不同的能量，所处的空间位置也不一样。这个空间位置的不一样，不是想象出来的，好像是根据薛定谔方程可以算出来(具体的你就别算了，要算你这一辈子也别干别的了)，也就是我们常说的轨道。轨道的划分，不是用原因可以解释的，所以如果要记住，就只能背了。好在不难，轨道的标记分别为s、p、d、e、f、g........，除了之前的两个，后面是按照字母排列的。每个轨道对应的轨道数分别是1、3、5、7.......。先给你解释到这儿，不明白可以追问或者加QQ345017627

你好！同一电子层中能量稍微不同的电子亚层。如有疑问，请追问。

S轨道和P轨道什么意思请尽量说清楚一点语言别太专业

3，spd轨道是什么简单说说

简单的说，这些是电子亚层的符号每一个电子层中电子能量有些微差别，用不同的亚层来区分，相应就有亚层符号 S亚层中有1个轨道 p亚层有3个方向不同的轨道 d亚层有5个取向不同的轨道

电子在核外轨道的角量子数

指的是电子亚层在每一个电子轨道里实际上还分为若干亚层分别称为s p d f 等第n电子层有2n-1个电子亚层详细情况建议你上百度搜下在百度百科里就应该有觉得我的有帮助就采纳谢谢

严格说来不能说轨道，应说是亚层只有指明电子层数时才说轨道，如1s 2p 轨道 s亚层是角量子数L为1的轨道，能容纳一对自选相反的电子 p亚层是角量子数为2的轨道，能容纳三对自选相反的电子 d亚层是角量子数为3的轨道，能容纳五对自选相反的电子往下f,g亚层以此类推，容纳2L+1个电子

电子亚层 S轨道最多容纳2个电子 p轨道最多容纳6个电子 d轨道最多容纳10个电子

spd轨道是什么简单说说

4，有机化学里的P轨道指的是什么

一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中，全部由成单电子的轨道参与的杂化，称为等性杂化轨道；有孤对电子参与的杂化，称为不等性杂化轨道。　　杂化轨道具有和S、P等原子轨道相同的性质，必须满足正交性和归一性。

<p>一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。</p> <p><a href="http://wenwen.soso.com/z/urlalertpage.e?sp=shttp%3a%2f%2fbaike.baidu.com%2fview%2f180914.htm" target="_blank">http://baike.baidu.com/view/180914.htm</a></p>

5，P轨道和d轨道的定义和举例

严格说来不能说轨道，应说是亚层只有指明电子层数时才说轨道，如1s 2p 轨道 s亚层是角量子数L为1的轨道，能容纳一对自选相反的电子 p亚层是角量子数为2的轨道，能容纳三对自选相反的电子 d亚层是角量子数为3的轨道，能容纳五对自选相反的电子往下f,g亚层以此类推，容纳2L+1个电子在多电子的原子中，我们根据电子自身能量的高低，将其排布在不同的电子层中，电子层用n表示，n的取值范围是正整数，即n=1，2，3，4，5......电子的n值越大，代表电子的能量越高。而同一电子层中的电子的能量还不完全相同，为了区别这些能量不同的电子，我们将其排入不同的亚层，亚层根据能量的高低可用s、p、d、f、g......表示，每个电子层的亚层数等于电子层的序数。如： n=1，只有一个s亚层 n=2,有s、p两个亚层 n=3，有s、p、d三个亚层依此类推一个电子层中的每个亚层称作一个能级。每个亚层的形状各不相同，亚层的形状在空间有不同的伸展方向，s、p、d、f亚层分别有1、3、5、7个伸展方向，每个伸展方向叫做一个轨道。笼统来说，s亚层的轨道可简称为s轨道，p亚层的轨道可简称为p轨道，d亚层的轨道可简称为d轨道。要是准确描述轨道，需要将电子层和亚层结合一起，如：1s,2s,2p,3s,3p,3d等等。原子有核外电子，电子要排在轨道上；总的说来，核外电子层分K、L、M、N、O、P，可是科学家发现，在这每一层上，又有很多能量不同的区域，即电子亚层；这种电子亚层有四种，分别用字母s,p,d,f来表示；电子亚层，其实你就可以理解为电子轨道群，每个亚层上都有若干个轨道， s亚层有1个轨道，p亚层有3个轨道，d亚层有5个轨道，f亚层有7个轨道，有了这些轨道，电子才能装进去，每个轨道上能容纳2个自旋方向相反的电子（意思就是说，这两个电子旋转方向不一样）。那么我再给你找些实用的资料，以后对你会很有用的： ①K层只有s亚层，简称为1s；L层有s，p两个亚层，简称为2s，2p；M层有s，p，d三个亚层，简称为3s，3p，3d；等等。 ②由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层，各亚层能量由低到高排列如下： 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f....... 补充一点：根据能量最低原理，电子通常总是先填充能量低的亚层（懂了这个你就知道为什么有时第三层，就是M层有时没有填满，电子就去添下一层N层了吧，如钙，3s和3p都填满了，但是没填3d，就去填4s） ③：如果你想更了解关于电子亚层的知识，可以再了解一下：能量最低原理，洪特原理，保里不相容原理，洪特特例。

这是量子理论计算出来的，四个量子数n，l，ml，ms确定了一个电子的位置，n确定电子层，l确定电子亚层，ml确定电子亚层中的电子轨道，ms确定电子的自旋。ml的取值是0，正负1，正负2等，每一个量子数决定轨道的伸展方向，这些伸展方向叠加加在一起能够保证刚好是对称的 s轨道只有一个ml，所以伸展方向只有一种，圆球；p轨道有三个ml，伸展方向有三个，px，py，pz；d轨道有五个ml，伸展方向有五个，称为dxy，dyz，dxz，d（x^2-y^2），dz^2，f轨道的七个方向就更复杂

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