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1，有比重铬酸钾氧化更强的氧化剂吗 推荐几个 常见到的更好

重铬酸钾在酸性溶液中的标准电极电势为1.33V，大于此数值的可以认为是更强的氧化剂，比如：高锰酸钾（酸性溶液）：1.49V过氧化氢（酸性溶液）：1.77V次氯酸钠（酸性溶液）：1.49V上面三种最常用另外臭氧也可以（用臭氧发生器制备），标准电极电势为2.07V不过要提醒你注意，不同的氧化剂，得到的氧化产物可能截然不同，特别是做有机物氧化反应的时候
你好！氯气（只比重铬酸钾稍强一点）、氯酸钠（酸性溶液）、高锰酸钾（酸性溶液）、双氧水。这些都是常用的。仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
双氧水、高锰酸钾（酸性溶液）
氯气（只比重铬酸钾稍强一点）、氯酸钠（酸性溶液）、高锰酸钾（酸性溶液）、双氧水。这些都是常用的。

有比重铬酸钾氧化更强的氧化剂吗 推荐几个 常见到的更好

2，锰离子的定性检验时用什么氧化剂

1、铋酸钠或过二硫酸铵等强氧化剂能将Mn（Ⅱ）氧化成Mn（Ⅶ）,溶液显紫红色.这些反应可作为鉴定Mn2+离子的特效反应.(还原剂如Cl-.Br-.I-.H2O2的存在会对鉴定有干扰)2、1滴待检测液体加2滴硝酸银（25％水溶液）及1滴硝酸,再加少许过硫酸盐结晶,然后将溶液温热,如果有Mn2+离子存在,则因为高锰酸的形成而显红紫色．（过硫酸盐过多回引起氧化银沉淀．形成干扰，Co2+本身有色,也会有干扰）
锰离子的定性检验方法：　　1、铋酸钠或过二硫酸铵等强氧化剂能将Mn（Ⅱ）氧化成Mn（Ⅶ）,溶液显紫红色.这些反应可作为鉴定Mn2+离子的特效反应.(还原剂如Cl-.Br-.I-.H2O2的存在会对鉴定有干扰)　　2、1滴待检测液体加2滴硝酸银（25％水溶液）及1滴硝酸,再加少许过硫酸盐结晶,然后将溶液温热,如果有Mn2+离子存在,则因为高锰酸的形成而显红紫色．（过硫酸盐过多回引起氧化银沉淀．形成干扰，Co2+本身有色,也会有干扰）。

锰离子的定性检验时用什么氧化剂

3，初中化学常见的氧化剂和还原剂有

初中氧化剂一般有以下几类： （1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 （2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等 （3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 （4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2 H2O2等。 初中还原剂一般有以下几类： （1）活泼的金属单质，如Na、 Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。 （3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。 （4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。 （5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。
氧化反应和还原反应是同时进行的 比如 h2+cuo=加热=h2o+cu 这里面..h2还原了氧化铜.氧化铜就是氧化剂..氢气就是还原剂 cl也是一种氧化剂的说`~!! 比如h2+cl2===2hcl 这里面氢气是还原剂.氯气是氧化剂...点然后苍白色火焰(水雾) 还有..比如 2h2+o2===2h2o..这里面氢气是还原剂.氧气是氧化剂..点然后生成淡蓝色火焰...
还原剂：活泼金属单质、某些非金属单质（碳和氢气）、一些非金属氧化物（一氧化碳）氧化剂（按初中观点应该是含有氧元素且能把氧元素在反应时失去的）：氧气、氧化铜、氧化铁、四氧化三铁浓硫酸，硝酸等

初中化学常见的氧化剂和还原剂有

4，这个反应中的氧化剂和还原剂分别是什么为什么

在初中阶段， 氧化还原反应定义为：有氧参加的反应。 所以 氧化剂就是在氧化还原反应中，提供氧的物质，初中常见的是氧气 还原剂就是在氧化还原反应中，失去氧的物质，初中常见的是氧化铜CuO，氧化亚铁等金属氧化物。 在高中阶段， 氧化还原反应定义为：在反应中有得失电子或电子对发生偏移的反应（即有化合价升降的反应） 氧化剂定义为：在氧化还原反应中，化合价降低的物质； 还原剂定义为：在氧化还原反应中，化合价升高的物质； 氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化（要是没学，不用理解） 这个由于所涉及的物质比较多且杂，无法确切归类，初中的定义，是这其中的一小部分特殊情况。一切有单质参加的置换反应、化合反应、分解反应都属于这个类别，比如2CO2 C=2CO CO2,中，CO2化合价降低为氧化剂，C化合价升高为还原剂…… 在有机化学里（高中） 把有去氢加氧、或去氧加氢情况发生的反应叫氧化还原反应，比如乙醇被氧气在铜做催化剂的情况下氧化成乙醛，或是乙醛在高锰酸钾等强氧化性物质氧化下成为乙酸等。 我化学只学到高中，可能大学化学专业有更广泛的定义，如果你有兴趣可以去探索。求采纳
首先，要明白。。氧化剂，还原剂是针对反应物而言的。。。 然后，化合价的升降了。。 化合价升高，在反应中被氧化。。。想想，被氧化，一定就是还原剂了。。 化合价降低，在反应中被还原。。。。被还原，那就是氧化剂了。。 你上边题目中，只有cl元素化合价发生了改变。。。 在cacl2中，它是-1价。在ca(clo)2中，它是+1价的 所以。。。这个反应中cl2既是氧化剂，又是还原剂。。

5，什么是氧化剂

具有强烈氧化性的物质。　　在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。　　反之就是弱氧化剂
所谓氧化剂，就是常规具有氧化作用的化学药品。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。
氧化剂就是将物品氧化的一种化学药剂，通俗来说，维生素C是抗氧化剂，它可以让人体细胞衰老延缓，那么氧化剂就会加速细胞衰老，举个例子，浓硫酸就是非常强的氧化剂，它滴在皮肤上腐蚀皮肤的过程就是在氧化皮肤细胞，市场上买的抗衰老药物就是一种抗氧化剂。（望采纳）
就是常规具有氧化作用的化学用品在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂[1]，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。（注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者。）含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
详细我想你参考一下http://www.pep.com.cn/200410/ca627919.htm里面有重要氧化剂和还原剂的举例，你看了可能会更明白些资料1.物质的氧化性、还原性氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。例如，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：还原性：Na＞Mg＞Al＞Si氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+又如，第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似。如果要定量地表示物质的氧化性和还原性，可以根据物质的标准电极电位。电极电位越负，表明物质的还原型的还原性越强，它的氧化型的氧化能力则越弱；电极电位越正，表明物质的氧化型的氧化性越强，它的还原型的还原能力则越弱。例如，氧化型＋ne-还原型标准电极电位/VK++e-=可逆=K－2.93Na++e-=可逆=Na－2.71Cl2+2e-=可逆=2Cl-＋1.36F2+2e-2F-＋2.87还原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+掌握物质的氧化性和还原性，对于讨论氧化还原反应是很有好处的。一般地说，氧化性强的物质(强氧化剂)跟还原性强的物质(强还原剂)容易发生氧化还原反应。
氧化剂与易燃物密切接触或者说混合后就有燃烧或爆炸的可能。典型氧化剂：Cl2,Br2,O2。元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,H2O2等。

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