氨气

氨气,氨气在纯氧气中燃烧。氨气无色气体，有强烈的刺激气味，氨气在什么条件下能燃烧或分解氨气在纯氧气中燃烧，氨气的化学性质氨气的化学性质如下：化学性质（1）氨气与水的反应氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”，一水合氨部分电离（一水合氨是弱电解质，氨气是非电解质）。

氨气的物理性质：氨气，NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710。相对密度0.5971(空气1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。沸点33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

氨气在纯氧气中燃烧。氨气在纯氧气中燃烧。化学方程式：4NH3 3O2点燃2N2 6H2O氨气分解的条件：高温，高压，催化剂（铁触媒）化学方程式：2NH3高温，高压，催化剂N2 3H2氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气1.00）。

在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氨气的结构式是：H|NH|H。氨气无色气体，有强烈的刺激气味。氨气可由氮和氢直接合成而制得，氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。氨气的物理性质和用途：1、氨气是一种有刺激性气味的气体，对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用。

氨气,无机化合物,常温下为气体,无色有刺激性恶臭的气味,易溶于水能与下列物质反应（1）水氨在水中的反应可表示为：NH3 H2ONH3·H2O（2）酸NH3 HNO3NH4NO32NH3 H2SO4(NH4)2SO4（3）氯气2NH3 3Cl2N2 6HCl（4）氧气4NH3 3O2点燃2N2 6H2O4NH3 5O2催化剂加热4NO 6H2O（氨气的催化氧化）（5）与碳的反应NH3 C加热HCN H2↑(剧毒氰化氢)（6）取代反应：一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代,

例如；COCl2 4NH3CO(NH2)2 2NH4ClHgCl2 2NH3Hg(NH2)Cl NH4Cl（7）与水、二氧化碳NH3 H2O CO2NH4HCO3该反应是侯氏制碱法的第一步,生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀,加热碳酸氢钠制得纯碱.（8）与氧化物反应3CuO 2NH3加热3Cu 3H2O N2这是一个。

氨气的化学性质如下：化学性质（1）氨气与水的反应氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”，一水合氨部分电离（一水合氨是弱电解质，氨气是非电解质）。NH3·H2O不稳定，受热会分解。（2）氨气与酸的反应该反应的现象：白烟产生（氯化铵是白色固体），同样与硝酸，硫酸也可以反应生成铵盐。2NH3 H2SO4(NH4)2SO4NH3 HNO3NH4NO3（3）还原性该反应是工业制取硝酸的重要反应氨的催化氧化。

是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

氨气的结构式是：NH3的电子式是中间一个N，然后上、下、右各一个H，再用“：”连接成十字型即可。化学式为NH3，氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥形，极性分子。氨气的化学式为：NH3，是一种无色气体。

氨气的密度为：0.7710。相对密度是：0.5971(空气1.00)，很容易被液化成无色的液体。在常温下，加压就可以使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)，氨气的沸点是：33.5℃。氨气的熔点是：77.75℃，易溶于水、乙醇和乙醚，也容易被固化成雪状固体。在高温下，会分解成氮气和氢气，具有还原作用。