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1，什么是锌锰干电池自放电

是一个氧化还原的过程。

什么是锌锰干电池自放电

2，急锌锰干电池的总反应方程式可以表示为Zn2MnO22NH4

这种题，先考虑负极反应。负极反应为：Zn-2e-=Zn2+然后用总反应减去负极反应，可得正极反应。2MnO2+2NH4+ +2e-==Mn2O3+2NH3+H2O答案就出来了。

急锌锰干电池的总反应方程式可以表示为Zn2MnO22NH4

3，锌锰干电池中的化学反应

以锌皮为外壳,中央是石墨棒,棒附近是细蜜的石墨粉和MnO2的混合物.周围再装入用NH4Cl溶液浸湿的ZnCl2,NH4Cl和淀粉调制成的糊状物.为了避免水的蒸发,外壳用蜡和沥青封固.干电池放电时的电极反应为: 图9-6 锌锰干电池 锌极(负极) Zn(s) → Zn2+(aq)+2e- 碳极(正极) 2NH4+(aq)+2e-→ 2NH3(aq)+H2(g) 干电池的电动势约为1.5V. 一种新型的锌汞干电池是将普通干电池中的填充物ZnCl2和NH4Cl换成HgO和湿的KOH,所以又称碱性电池(alkaline cell).该电池放电时的电极反应为: 锌极(负极) Zn(s) → Zn2+(aq)+2e- 碳极(正极) HgO(s)+H2O(l)+2e-→ Hg(s)+2OH-(aq) 正极反应产生的OH-与负极反应产生的Zn2+生成Zn(OH)2.电池电动势为1.35V.
正极：2NH4+ + 2MnO2 + 2e- == 2NH3 + Mn2O3 + H2O 负极：Zn - 2e- == Zn2+

锌锰干电池中的化学反应

4，锌锰干电池的工作原理

锌锰干电池, 属于化学电源里的一次电池，即使用一次后就被废弃的电池，分为酸性和碱性锌锰干电池。电池中的反应如下:正极为阴极，锰由四价还原为三价2MnO2+2H2O+2e→2MnOOH+2OHˉ负极为阳极，锌氧化为二价锌离子:Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H+2eˉ总的电池反应为:2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2具体见网站：http://baike.so.com/doc/1284753-1358475.html亲，希望你能采纳！O(∩_∩)O谢谢！
酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物。正极材料中间插入一根炭棒，作为引出电流的导体。在正极和负极之间有一层增强的隔离纸，该纸浸透了含有氯化铵和氯化锌的电解质溶液，金属锌的上部被密封。这种电池是19世纪60年代法国的勒克兰谢（leclanche）发明的，故又称为勒克兰谢电池或炭锌干电池，可表示为：（－）zn|nh4cl（20%）zncl2|mno2，c（+）尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解，通常认为放电时，电池中的反应如下：正极为阴极，锰由四价还原为三价2mno2+2 +2eˉ→2mno(oh)负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：zn+2nh4cl→zn(nh3)2cl2+2 +2eˉ总的电池反应为：2mno2+zn+2nh4cl→2mno(oh)+zn(nh3)2cl2

5，锌锰干电池是一种什么电池

锌锰干电池分两种：酸性锌锰干电池、碱性锌锰干电池　1．酸性锌锰干电池　　酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极,并经汞齐化处理,使表面性质更为均匀,以减少锌的腐蚀,提高电池的储藏性能,正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物.正极材料中间插入一根碳棒,作为引出电流的导体.在正极和负极之间有一层增强的隔离纸,该纸浸透了含有氯化铵和氯化锌的电解质溶液,金属锌的上部被密封.这种电池是19世纪60年代法国的勒克兰谢（Leclanche）发明的,故又称为勒克兰谢电池或炭锌干电池,可表示为：（－）Zn|NH4Cl（20%）ZnCl2|MnO2,C（+）　　尽管这种电池的历史悠久,但对它的电化学过程尚未完全了解,通常认为放电时,电池中的反应如下：正极为阴极,锰由四价还原为三价　　2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OHˉ　　负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：　　Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H﹢+2e　　总的电池反应为：　　2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2　　实践经验表明,该电池的电流—电压特性和二氧化锰的来源有关,也直接地依赖于锰的氧化价态、晶粒的大小及水化程度等.目前已全部以ZnCl2电解液代替NH4Cl,充分说明Zn与Cl配合[ZnCl4],而不必有NH4存在,放电前pH=5,放电后pH上升到pH=7为中性.　　该电池的特点：（1）开路电压为1．55V～1．70V；（2）原材料丰富,价格低廉；（3）型号多样1号～5号；（4）携带方便,适用于间歇式放电场合.缺点是：在使用过程中电压不断下降,不能提供稳定电压,且放电功率低,比能量小,低温性能差,在－20℃即不能工作.在高寒地区只可使用碱性锌锰干电池.　　2．碱性锌锰干电池　　碱性锌锰电池简称碱锰电池,它是在1882年研制成功,1912年就已开发,到了1949年才投产问世.人们发现,当用KOH电解质溶液代替NH4Cl做电解质时,无论是电解质还是结构上都有较大变化,电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高.它的电池表达式为：　　（－）Zn︱KOH,K2[Zn(OH)4]︱MnO2,C（+）　　它的电极反应如下：　　正极为阴极反应：　　MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OHˉ　　MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度　　MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4　　Mn(OH)4+e→Mn(OH)4　　负极为阳极反应：　　Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2e　　Zn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)42ˉ　　总的电池反应为：　　Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)42ˉ　　由于正极为阴极反应不全是固相反应,负极为阳极反应是可溶性的Zn(OH)42ˉ,故内阻小,放电后电压恢复能力强.碱性锌锰电池采用了高纯度、高活性的正、负极材料,以及离子导电性强的碱作为电解质,使电化学反应面积成倍增长.它的特点：（1）开路电压为1.5V；（2）工作温度范围宽在－20℃～60℃之间,适于高寒地区使用；（3）大电流连续放电其容量是酸性锌锰电池的5倍左右；（4）它的低温放电性能也很好.
锌锰干电池分两种：酸性锌锰干电池、碱性锌锰干电池　1．酸性锌锰干电池　　酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物。正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体。在正极和负极之间有一层增强的隔离纸，该纸浸透了含有氯化铵和氯化锌的电解质溶液，金属锌的上部被密封。这种电池是19世纪60年代法国的勒克兰谢（leclanche）发明的，故又称为勒克兰谢电池或炭锌干电池，可表示为：（－）zn|nh4cl（20%）zncl2|mno2，c（+）　　尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解，通常认为放电时，电池中的反应如下：正极为阴极，锰由四价还原为三价　　2mno2+2h2o+2e→2mno(oh)+2ohˉ　　负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：　　zn+2nh4cl→zn(nh3)2cl2+2h﹢+2e　　总的电池反应为：　　2mno2+zn+2nh4cl→2mno(oh)+zn(nh3)2cl2　　实践经验表明，该电池的电流—电压特性和二氧化锰的来源有关，也直接地依赖于锰的氧化价态、晶粒的大小及水化程度等。目前已全部以zncl2电解液代替nh4cl，充分说明zn与cl配合[zncl4]，而不必有nh4存在，放电前ph=5，放电后ph上升到ph=7为中性。　　该电池的特点：（1）开路电压为1．55v～1．70v；（2）原材料丰富，价格低廉；（3）型号多样1号～5号；（4）携带方便，适用于间歇式放电场合。缺点是：在使用过程中电压不断下降，不能提供稳定电压，且放电功率低，比能量小，低温性能差，在－20℃即不能工作。在高寒地区只可使用碱性锌锰干电池。　　2．碱性锌锰干电池　　碱性锌锰电池简称碱锰电池，它是在1882年研制成功，1912年就已开发，到了1949年才投产问世。人们发现，当用koh电解质溶液代替nh4cl做电解质时，无论是电解质还是结构上都有较大变化，电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高。它的电池表达式为：　　（－）zn︱koh，k2[zn(oh)4]︱mno2，c（+）　　它的电极反应如下：　　正极为阴极反应：　　mno2+h2o+e→mno(oh)+ohˉ　　mno(oh)在碱性溶液中有一定的溶解度　　mno(oh)+h2o+ohˉ→mn(oh)4　　mn(oh)4+e→mn(oh)4　　负极为阳极反应：　　zn+2ohˉ→zn(oh)2+2e　　zn(oh)2+2ohˉ→zn(oh)42ˉ　　总的电池反应为：　　zn+mno2+2h2o+4ohˉ→mn(oh)42ˉ+zn(oh)42ˉ　　由于正极为阴极反应不全是固相反应，负极为阳极反应是可溶性的zn(oh)42ˉ，故内阻小，放电后电压恢复能力强。碱性锌锰电池采用了高纯度、高活性的正、负极材料，以及离子导电性强的碱作为电解质，使电化学反应面积成倍增长。它的特点：（1）开路电压为1.5v；（2）工作温度范围宽在－20℃～60℃之间，适于高寒地区使用；（3）大电流连续放电其容量是酸性锌锰电池的5倍左右；（4）它的低温放电性能也很好。

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