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1，水有哪些物理性质

无色，无味，透明液体，绝缘（纯水是绝缘的）

水有哪些物理性质

2，水有哪些性质

水的物理性质：水的密度、水的沸点和凝固点、水的比热容。水的化学性质：水的电解、水作为溶剂、水的两性。一、水的物理性质1、水的密度：水在4℃时，密度最大，为1 g/mL。当温度升高或降低时，水的密度都会减小。这就是为什么冰能浮在水面上的原因。冰的密度约为0.92 g/mL，比液态水小。2、水的沸点和凝固点：水在标准大气压下（101.3 kPa），沸点为100℃，凝固点为0℃。但是，水的沸点和凝固点会随着压力和溶质的变化而变化。3、水的比热容：水的比热容是指单位质量的水升高1℃所需的热量。水的比热容很高，约为4.18 J/(g·℃)。4、水的表面张力：水由于分子间存在氢键，使得水分子之间有较强的吸引力。这就导致了水表面形成一层类似薄膜的结构，称为表面张力。5、水的溶解性：水是一种极性分子，即分子两端带有不同的电荷。这使得水能与许多其他极性分子或离子形成氢键或静电力，从而将它们溶解。二、水的化学性质1、水的电解：水在电场作用下，能分解为氢气和氧气。这个过程称为电解。2、水作为溶剂：水不仅能溶解许多物质，还能参与许多化学反应。3、水的两性：水既能表现出酸性，也能表现出碱性。这种性质称为两性。4、水的酸性：水的酸性是指水能释放出一定数量的氢离子（H+）。5、水分子的孤对电子：水分子中的氧原子有两对未参与成键的电子，称为孤对电子。这些电子对水分子的结构和性质有重要影响。水的三重价值生命、工业和农业1、水是生命之源水是所有生物体所必需的物质之一，没有水就没有生命。水参与了生物体内许多重要的生理过程，如代谢、运输、调节、排泄等。水还能维持生物体内部和外部的平衡，如温度、压力、酸碱度等。2、水是工业之基水在工业生产中也有广泛的应用，如作为原料、溶剂、冷却剂、清洗剂等。水可以溶解许多化学品，用于制药、染料、肥料等；水可以带走热量，用于发电、冶金、化工等；水可以清洗污垢，用于纺织、造纸、食品等。3、水是农业之源水对农业生产也至关重要，如作为灌溉、施肥、防治病虫害等。灌溉可以提供作物生长所需的水分，增加产量和质量；施肥可以利用水溶解肥料中的营养元素，供给作物吸收；防治病虫害可以利用水稀释农药或杀菌剂，喷洒在作物上。

水有哪些性质

3，水的物理性质

水的物理性质：纯净的水是一种无色、无臭、无味、透明的液体。纯净的水不易导电。在常压下，水的凝固点（冰点）是0℃，沸点是100℃，在4℃时，1立方厘米的水的质量为1克，此时密度最大。将水冷却到0℃，可以结成冰而体积增加，它的体积为原来的1.09倍；如果加热到100℃，使水变成水蒸气，体积增加1600多倍。水对很多物质的溶解能力很强。水中含有溶解的空气，水中生物的生活就是依靠溶解在水中的氧气。
具有流动性，内部各个方向都有压强
水的物理性质：纯净的水是一种无色、无臭、无味、透明的液体。纯净的水不易导电。在常压下，水的凝固点（冰点）是0℃，沸点是100℃

水的物理性质

4，水都有什么性质

一、水的物理性质 1.水是无色、无臭、无味液体，在浅薄时是清澈透明，深厚时呈蓝绿色2.在1 atm时，水的凝固点(f.p.)为，沸点(b.p.)为100℃。水在0℃的凝固热为5.99 kJ/mole(或80 cal/g)水在100℃的汽化热为40.6 kJ/mole(或540 cal/g)由於水分子间具有氢键，故沸点高、莫耳汽化热大，蒸气压小(1)沸点：液体的饱和蒸气压等於液面上大气压之温度，此时液体各点均呈剧烈汽化现象，且液气相可共存若液面上为1 atm(76 mmHg)时，则该沸点称为「正常沸点」，水的正常沸点为100℃(2)若液面的气压加大，则液体需更高的蒸气压才可沸腾；而更高的温度使得更高的蒸气压，故液体的沸点会上升。液面上蒸气压愈大，液体的沸点会愈高例：压力锅，压力锅内水面造成6atm而使水的沸点升至105℃以上，如此高温的水煮起东西会比平常更快(3)反之，若液面上气压变小，则液面的沸点将会下降3.水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小、密度最大，D = 1g/mL(1)三相点：在真空容器中，纯质的液相、固相、气相以平衡状态同时存在的温度与压力称之。(2)临界点（critical point）之温度为临界温度，压力为临界压力。1. 临界温度：加压力使气体液化之最高温度称为临界温度。如水之临界温度为374℃，若温度高於374℃，则不可能加压使水蒸气液化2. 临界压力：在临界温度时，加压力使气体液化的最小压力称之。临界压力等於该液体在临界温度之饱和蒸气压。二、水的化性 1.水是最常见的溶剂(1)一般而言活性小的金属和非极性分子物质在水中的溶解度较小。但分子量小、极性大且能与水分子产生氢键的分子物质，如氨(NH3)、甲醇 (CH3OH)、蔗糖(C12H22O11)皆易溶於水中如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2(2)水是电解质的优良溶剂因为水是极性分子，可与电解质的阴阳离子水合，隔离阳离子与阴离子间之吸引力，而使电解质溶於水中参阅课本p.67，Fig 4-12.水分子中氢与氧都有同位素存在(1)氢的同位素有三种氢(或H)：占天然存在的氢之99.98％氘(或D)：占天然存在的氢之0.04％氚(或T)：具有放射性(2)氧的同位素有三种氧-16()：占天然存在氧的99.76％氧-17()：占天然存在氧的0.04％氧-18()：占天然存在氧的0.20％(3)纯化的水可视为1H216O。自然界水中含有极少量的氧化氘(D2O)，可有水电解后的残液分馏而得∵在电解水时，由於H2O较轻，比D2O更易移动到电极分解，故电解后留下的液体中含D2O的比率较电解前多氧化氘俗称重水(heavy water)，广用於核子反应器，作为中子的减速器3.常见与水有关的化学反应(1)水与全部的碱金属及碱土族的钙、锶、钡等均可反应产生氢氧化物及氢气如 Ca(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+H2(g)(2)水和许多金属氧化物反应会生成碱K2O(s)+H2O(l)→2KOH(aq)CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq)(3)水和许多非金属氧化物反应会生成酸SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)CO2(g)+H2O(l)→H2CO3(aq)

5，水有哪些主要的物理性质

水（H?O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。　　水的物理性质：　　通常是无色、无味的液体。　　沸点：100℃ 凝固点：0℃ （海拔为0m，气压为一个标准大气压时）。　　三相点温度：0.01℃　　最大相对密度时的温度：3.98℃　　比热容：4200J/（kg·℃）　　密度：1.0×103 kg/m3（4℃时）。
纯净的水是一种无色、无臭、无味、透明的液体。纯净的水不易导电。在常压下，水的凝固点（冰点）是0℃，沸点是100℃，在4℃时，1立方厘米的水的质量为1克，此时密度最大。将水冷却到0℃，可以结成冰而体积增加，它的体积为原来的1.09倍；如果加热到100℃，使水变成水蒸气，体积增加1600多倍。水对很多物质的溶解能力很强。水中含有溶解的空气，水中生物的生活就是依靠溶解在水中的氧气。

6，水的性质

众所周知，水有三态，分别为：固态、液态、气态。但是水却不止只有三态，还有：超临界流体、超固体、超流体、费米子凝聚态、等离子态、玻色-爱因斯坦凝聚态等等。 通常是无色、无味的液体。沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。凝固点：0℃三相点：0.01℃最大相对密度时的温度：3.982℃比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。临界温度：374.2℃导热率:在20℃时，水的热导率为0.006 J/s·cm·K，冰的热导率为0.023 J/s·cm·K，在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s·cm·K。浮力分类：悬浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。不同温度下水的各类物理参数： t p c λ a 温度 压力 比热容 导热系数 热扩散率 ℃ kPa kJ/（kg·K） W/（m·K） 10m/h 0 0.613 4.2077 0.558 4.8 10 1.227 4.1910 0.563 4.9 20 2.333 4.1826 0.593 5.1 30 4.240 4.1784 0.611 5.3 40 7.373 4.1784 0.623 5.4 50 12.332 4.1826 0.642 5.6 60 19.918 4.1826 0.657 5.7 70 31.157 4.1910 0.666 5.9 80 47.343 4.1952 0.670 6.0 90 70.101 4.2077 0.680 6.1 100 101.325 4.2161 0.683 6.1 110 143 4.2287 0.685 6.1 120 198 4.2454 0.686 6.2 130 270 4.2663 0.686 6.2 140 361 4.2915 0.685 6.2 150 476 4.3208 0.684 6.2 160 618 4.3543 0.683 6.2 170 792 4.3878 0.679 6.2 180 1003 4.4254 0.675 6.2 190 1255 4.4631 0.670 6.2 200 1555 4.5134 0.663 6.1 210 1908 4.6055 0.655 6.0 220 2320 4.6473 0.645 6.0 230 2798 4.6892 0.637 6.0 240 3348 4.7311 0.628 5.9 水密度的变化水的密度在3.982℃时最大，为1000kg/m3，温度高于3.982℃时（也可以忽略为4℃），水的密度随温度升高而减小 ，在0～3.984℃时，水热缩冷涨，密度随温度的升高而增加。 温度（摄氏度）　　密度（ )-30　　983.854-20993.547-10998.1170999.83954999.972010999.702615999.102620998.207122　　997.773525997.047930995.650240992.260983.280971.8100958.4备注：低于0摄氏度的为过冷的水，别的皆为1标准大气压下的数值 原因：主要由分子排列决定。也可以说由氢键导致。由于水分子有很强的极性，能通过氢键结合成缔合分子。液态水，除含有简单的水分子（H?O）外，同时还含有缔合分子（H?O）2和（H?O）3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以（H?O）3的缔合分子存在，当温度升高到3.98℃（101.375kPa）时水分子多以（H?O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.982℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键这种排布导致成是种敞开结构，冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。 化学式：H?O结构式：H—O—H（两氢氧键间夹角104.5°）。相对分子质量： 18.016化学实验：水的电解。方程式：2H?O=通电=2H?↑+O?↑（分解反应）分子构成：氢原子、氧原子。CAS号： 7732-18-5水具有以下化学性质：1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H?O==可逆==H?+OH? 或 H?O+H?O=可逆=H?O?+OH?。注：“H?O?”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H?，更准确的说法为H9O4?，纯水中氢离子物质的量浓度为10??mol/L。2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。2Na+2H?O=2NaOH+H?↑Mg+2H?O=Mg（OH）?↓+H?↑3Fe+4H?O（水蒸气）=Fe?O?+4H?（加热）C+H?O=CO+H?（高温）3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气2F?+2H?O=4HF+O?↑。4.水的电解：水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H?O=2H?↑+O?↑。5.水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。Na?O+H?O=2NaOHCaO+H?O=Ca（OH）?SO?+H?O=H?SO?P?O?+3H?O=2H?PO?CH?=CH?+H?O←→C?H?OH6.水解反应盐的水解：氮化物水解：Mg?N?+6H?O（加热）=3Mg（OH）?↓+2NH?↑NaAlO?+HCI+H?O=Al（OH）?↓+NaCI（NaCI少量）碳化钙水解： CaC?（电石）+2H?O（饱和氯化钠）=Ca（OH）?+C?H?↑卤代烃水解： C?H?Br+H?O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C?H?OH+HBr醇钠水解：C?H?ONa+H?O→C?H?OH+NaOH酯类水解：CH?COOC?H?+H?O（铜或银催化并且加热）←→CH?COOH+C?H?OH多糖水解：（C?H??O?）n+nH?O←→nC?H??O?丙腈水解：CH?CH?CN+H?O→CH?CH?C(OH)NHCH?CH?C(OH)NH+H?O→CH?CH?C(OH)?NH?→CH?CH?CONH?+H?O→CH?CH?COOH+NH?酰胺水解：—CO—NH—+H?O→—COOH+NH?—6.水分子的直径数量级为10的-10次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。7.水的电离：纯水有极微弱的导电能力，因为水有微弱的电离，存在着水的解离平衡。H?O←→H?+OH?298.15K(即：25摄氏度)时纯水的离子积为10-14。8.水是两性物质，既有氢离子（H?），也有氢氧根离子（OH?）。但纯净蒸馏水是中性的。9.水的PH值:水在25℃下PH值为7(中性),随着温度的变化仍为中性。

7，水的物理性质包括哪些指标

水是无色无味的液体。在4摄氏度时，水的密度最大为1g/cm2，在101kpa下，水的凝固点为0摄氏度（结冰），沸点是100摄氏度。同质量的水和冰，冰的体积比水的密度小，因此冬天湖面结冰，有效的保护地下生物。谁的导电能力很弱，在低电压下一般不能导电，但在高压下水的导电能力增强。谁有很好的分散性，所以常作溶剂。
（1）水的颜色、气味、熔点、沸点、比热容、密度、导电性、导热性、延展性、导热性、延展性等等。 物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。 （2）水（H?O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水是最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人类很早就开始对水产生了认识，东西方古代朴素的物质观中都把水视为一种基本的组成元素，水是中国古代五行之一；西方古代的四元素说中也有水

8，水的三种物理性质答案初一题

1.水是无色、无味、透明的液体。 2.水的凝固点是0℃，沸点是100℃.3.水会蒸发.（我也是初一的哦）
水的物理性质：纯净的水是一种无色、无臭、无味、透明的液体。纯净的水不易导电。在常压下，水的凝固点（冰点）是0℃，沸点是100℃，在4℃时，1立方厘米的水的质量为1克，此时密度最大。将水冷却到0℃，可以结成冰而体积增加，它的体积为原来的1.09倍；如果加热到100℃，使水变成水蒸气，体积增加1600多倍。水对很多物质的溶解能力很强。水中含有溶解的空气，水中生物的生活就是依靠溶解在水中的氧气。
纯水是无色、无臭、无味、透明的液体。水的凝固点是0℃，沸点是100℃。水在4℃时密度最大，为1克/厘米3。水结冰时密度减小，体积膨胀
物理性质： 水是无色、无臭、无味、透明的液体。 水的凝固点是0℃，沸点是100℃。 水在4℃时密度最大，为1克/厘米3。 水结冰时密度减小，体积膨胀。---------------------------万一不够的话……水的性质水在常温常压下为无色无味的透明液体。在自然界，纯水是罕见的，水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得，当然，这也是相对意义上纯水，不可能绝对没有杂质。水是一种可以在液态、气态和固态之间转化的物质。固态的水称为冰；气态叫水蒸汽。水汽温度高于374.2℃时，气态水便不能通过加压转化为液态水。在20℃时，水的热导率为0.006焦耳/秒·厘米·摄氏度，冰的热导率为0.023焦耳／秒·厘米·摄氏度，在雪的密度为0.1千克／升时，雪的热导率为0.00029焦耳／秒·厘米·摄氏度。水的密度在3.98℃时最大，为1千克／升，温度高于3.98℃时，水的密度随温度升高而减小 ，在0～3.98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为0.99987千克／升，冰在0℃时，密度为0.9167千克／升。因此冰可以浮在水面上。水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量离解为氢和氧，但水在通电的条件下会离解为氢和氧水。具有很大的内聚力和表面张力，除汞以外，水的表面张力最大，并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。纯水有极微弱的导电能力，但普通的水含有少量电解质而有导电能力。水本身也是良好的溶剂。

9，水有哪些性质

水的物理性质： 在1atm下水的沸点为100℃。 水的凝固点：1atm下水的凝固点为0℃。 水的密度：4℃水的密度最大，为1g/ml。 水的比热：1k cal/g ℃，比一般物质大，因此水比其它一般物质温度较不易变动。 水的化学性质： 水为良好溶剂： 重水：自然界水中含极少量重水。 水当作反应物： 水与碱金属作用，生成氢气和氢氧化物。 水与大部份金属氧化物作用生成碱性氧化物。 水与大部份非金属氧化物作用生成酸性氧化物。 水的离子积：水为极弱电解质，其温度越高，水的离子积之值越大。水同其它物质一样，受热时体积增大，密度减小。纯水在摄氏零度时密度为999.87千克/立方米，在沸点时水的密度为958.38千克/立方米，密度减小4%。 在正常大气压下，水结冰时，体积突然增大11%左右。冰融化时体积又突然减小。据科学家观测，在封闭空间中，水在冻结时，变水为冰，体积增加所产生的压力可达2500个大气压力。这一特性对自然界和工业有重要意义。岩石裂隙在反复融冻时裂隙逐渐增大就是这个道理。地埋输水塑料管为防冻坏,一般要求一定的埋深（大于冻土层深度）。 水的冻结温度随压力的增大而降低。大约每升高130个大气压，水的冻结温度降低1摄氏度。水的这种特性使大洋深的水不会冻结。 水的沸点与压力成直线变化关系。沸点随压力的增加而升高。 水的热容量除了比氢和铝的热容量小之外，比其它物质的热容量都高。水的传热性则比其它液体小。由于这一特性，天然水体封冻时冰体会极慢地增厚，即使在水面长其封冻时，河流深处可能仍然是液体，水的这种特性对水下生命有重要意义。水的这一特性对指导灌溉也有意义，如进行冬灌能提高地温，防止越冬作物受低温冻害。 水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。在自然界，纯水是非常罕见的，水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得，当然，这也是相对意义上纯水，不可能绝对没有杂质。水是一种可以在液态、气态和固态之间转化的物质。固态的水称为冰；气态叫水蒸气。水汽温度高于374.2℃时，气态水便不能通过加压转化为液态水。 分子结构： 水分子是V形分子、极性分子。 在20℃时，水的热导率为0.006 J/s？cm？K，冰的热导率为0.023 J/s？cm？K，在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s？cm？K。水的密度在3.98℃时最大，为1×10^3kg/m3，温度高于3.98℃时，水的密度随温度升高而减小 ，在0～3.98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为0.99987×10^3kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×10^3kg/m3。因此冰可以浮在水面上。 水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量离解为氢和氧，但蒸馏水在通直流电的条件下会离解为氢气和氧气。具有很大的内聚力和表面张力，除汞以外，水的表面张力最大，并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。纯水没有导电能力，普通的水含有少量电解质而有导电能力。 水本身也是良好的溶剂，大部分无机化合物可溶于水。 在-213.16℃，水分子会表现出现厌水性
性质分为物理性质和化学性质。物理性质包括颜色、状态、味道、熔沸点、毒性等。这个相信你都知道。化学性质包括各类反应，包括与酸、碱、盐、氧化物、金属等的反应。酸碱大部分不反应。主要表现在与酸性氧化物如SO2、CO2反应成为酸，与碱性氧化物如Na2O反应成为碱，与金属的反应就表现在活泼金属如钾、钠、镁等的反应。

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