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1，水的熔点是多少

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水的熔点是多少

2，水的熔点是多少度

水(冰)的熔点是零摄氏度

水的熔点是多少度

3，水的熔点是多少

水无熔点,但有沸点.如是沸点的话是100

水的熔点是多少

4，水的熔点是

就是水的凝固点。水的熔点就是冰的熔点：标准标准大气压下水的熔点是:0℃

5，水的结构是怎样的

水是一种分子式为H2O化学物质，每个分子包含二个氢原子和一个氧原子，水是无色无味的液体。物理性质：摩尔质量：18.0153g/mol密度：水0.998g/cm3（20度） 冰0.92g/cm3熔点：0度273.15k沸点：100度373.15k比热：4.184J/（g.K）生物圈可以分为水圈，大气圈，岩石圈。谁在以上几个区域作如下循环：从海洋或其他水体中也可以从动植物体内蒸发进入空气从天空中下沉进入海洋，从陆地径流进入海洋大多数水蒸气从海洋蒸发又返回海洋，但是风将水蒸气刮走穿过陆地从陆地径流流回海洋，大约每年36Tt。水从陆地上蒸发每年71Tt。每年有107Tt的降水，有如下几种形式：最普通的是降雨，冰雹，雾和露水。浓缩的水可以反射阳光形成彩虹

6，1水的熔点 沸点凝固点液化点分别是多少摄氏度

在一个大气压下，水的熔点、凝固点是摄氏0度，沸点、液化点是摄氏100度。

7，物质的熔点与沸点

1.先看不纯的水的熔点比纯水低的问题： 纯水与冰存在以下平衡： 纯水<---->冰，在O摄氏度时，纯水结冰与冰融化的速率相等。如果是不纯的水，由于水的浓度小于纯水，结冰速率就小于冰融化速率，此时冰就融化，由于融化要吸热，根据平衡移动原理，只有降温才能抑制这种冰的融化，所以降温到一定时候冰与不纯的水才能达到新的平衡，也就是冰的熔点降低。 2.再看不纯水的沸点比纯水高的问题： 纯水与其水蒸气在100摄氏度时有以下平衡： 纯水<---------->水蒸气（蒸汽压为1个标准大气压） 此时的水蒸发速率等于水蒸气液化速率。 当不是纯水时，由于水的浓度低于纯水，其蒸发速率就小于纯水，此时就表现出水在液化（蒸汽压就小于1个大气压)水就不沸腾了。为了重新得到平衡，就必须是提高蒸发速率，而由于蒸发是吸热的，根据平衡移动原理，升高温度可以加快蒸发速率。这样升高温度后才能使蒸汽压达到1个大气压，所以水的沸点就升高了。 （以上都是溶液的依数性） 3.晶体的熔点问题： 晶体中每个晶胞中的键能是一样的，所以当温度达到一定时，晶胞的键都开始破坏，就表现出整体在慢慢融化。 非晶体，没有键能相同的晶胞，有的部分键能大，有的部分键能小。键能小的在相对低的温度融化，键能大的在相对高的温度融化，所以非晶体没有固定的熔点。 4.熔点和沸点为什么不是成反比或正比 因为晶体中的化学结合力与融化成液体中的化学结合力没有正比和反比关系。熔点和沸点都与其构成粒子间的化学结合力相关。

8，水氟化氢氨气的熔沸点如何比较

1、沸点比较沸点：H?O>HF>NH?。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H?O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。2、熔点比较熔点：H?O>NH?>HF水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。扩展资料在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯方程式得到。参考资料来源：百度百科-沸点参考资料来源：百度百科-熔点
1、沸点比较沸点：H?O>HF>NH?。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H?O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。2、熔点比较熔点：H?O>NH?>HF水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。扩展资料：相同条件不同状态物质熔沸点不同：一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低不同。一般有：固体>液体>气体例如：NaBr（固）>Br?>HBr（气）二、不同类型晶体的比较规律一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高。离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合。分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低。金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。例如：金刚石>食盐>干冰三、同种类型晶体的比较规律1、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C<C—Si< Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>碳化硅>晶体硅。2、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。参考资料来源：百度百科-沸点参考资料来源：百度百科-熔点
用氢键的知识来解释1. 非金属性越强则和氢形成氢化物越稳定2. 从N、O、F的电负性可知氢键强度：H-F>H-O>H-N，但每摩H2O可以形成2摩氢键，每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键，所以三者的熔沸点：H2O>HF>NH3。

9，水的熔点与沸点有什么区别

在一个大气压下，水的熔点是0℃，沸点是100℃。物质的熔点（melting point），即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强时的温度。液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。又如，在高山上煮饭，水易沸腾，但饭不易熟。这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐渐下降。（在海拔1900米处，大气压约为79800帕（600毫米汞柱），水的沸点是93.5℃），沸点低的一般先汽化，而沸点高的一般较难汽化。在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯方程式得到。
分子间作用力和氢键 我们知道，分子间存在着分子间作用力，也叫范德华力。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等有影响。那么，会产生怎样的影响呢？ 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高，四卤化碳也类似的情形。 但是，有些氢化物的熔点和沸点的递变却与以上事实不完全符合。nh3、h2o和hf的沸点反常。例如，hf的沸点按沸点曲线下降趋势应该在-90℃以下，而实际上是20℃；h2o的沸点按曲线下降趋势应该在-70℃以下，而实际上是100℃。 为什么hf、h2o、和nh3的沸点会反常呢？这是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使得它们只能在较高的温度下才能汽化。经科学研究证明，上述物质的分子之间存在的这种相互作用，叫做氢键。 氢键比化学键弱的多，但比分子间作用力稍强。通常我们也可把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多能量的缘故。为了与化学键相区别，用“...”来表示氢键。 结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可用氢键解释。 在水蒸气中水以单个h2o分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(h2o)n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。 水的这种性质对于水生动物的生存有重要意义。

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