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1，绘画中的置换法什么意思

人之相知，贵相知心。

绘画中的置换法什么意思

2，置换法解题啥意思

置换法解题，就是相当于代数里面所说的代换法，就是相当于用字母代替数字一样。这样可以比较直观的理解题目的意思。

置换法解题啥意思

3，如何利用置换

可以将你原来的电脑拿到二手电脑经销商处，看看能不能置换你需要的配件

如何利用置换

4，置换法的谜语有哪些

一、水兵退伍（猜一工具书)——辞海（水兵是在海上的，要退伍，也就是辞别大海）二、wen(猜一成语、注：是三声的)——不闻不问（拼音是三声，既不是闻的拼音，也不是问的拼音，所以是不闻不问）三、战士血洒脚下(初中语文一篇目）——《敬畏生命》（战士牺牲是值得敬畏的，而战士又是一个生命，所以是《敬畏生命》）四、本为蔽体，却作充饥（《卖炭翁〉一诗句）——身上衣裳口中食（“蔽体”就是指衣服，“身上衣裳”，充饥就是吃东西，“口中食”，连起来就是答案）五、众怒（《岳阳楼记〉一诗句）——气象万千（就是“气相”万千，“气”是生气的意思）扩展资料：谜面是灯谜的主要部分，是猜谜时以隐语的形式表达描绘形象、性质、功能等特征，供人们猜射的说明文字。它是为了揭示谜底所给的条件货提供的线索，是灯谜艺术的表现部分，也可以说是灯谜提出问题的部分，通常由精炼而富于形象的诗词、警句、短语、词、字等组成。谜面文字要求简介明了，通俗易懂。谜面可以说出来让人猜，也可以写出来。一般来讲，民间谜语（事物迷，包括简单的字谜）多是说出来的，灯谜差不多都得写出来。

5，溶剂置换怎么弄solvent exchange

溶剂置换法 溶剂置换法最早使用的球晶制粒技术，该法在含物的良溶剂溶液中倒入不良溶剂溶液，当温度降低时物析出结晶。溶液在振荡条件下，加入架桥剂，物针状结晶会凝聚成球形颗粒物。此过程中，架桥剂与不良溶剂不相混溶，在液相系统中处于游离状态，而架桥剂对物具有良好的润湿性，有利于物晶体的聚结，最后在搅拌条件下成球。
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6，什么叫血浆置换法如何操作适用于哪些病症

血浆置换法适合于严重的红斑狼疮伴有高水平的循环免疫复合物和急性弥漫增殖型狼疮性肾炎而肾小球硬化不严重的患者。 血浆置换法是将红斑狼疮患者的血液引入一个血浆置换装置，将分离出的血浆弃去，补充一定的新鲜血浆或者代用品，如4%人血清白蛋白，林格氏液等。来帮助清除体内可溶性免疫复合物及部分抗体，接受这一治疗的部分患者在治疗前循环免疫复合物水平很高，治疗后显著下降，常可获得较好的近期治疗效果。但血浆置换法在治疗过程中易发生感染，凝血功能障碍，水电解质紊乱等并发症，所以此疗法只能做为红斑狼疮治疗中短期的辅助疗法，不宜长期使用。由于血浆置换疗法只能清除现存血浆中的免疫复合物，而不能阻止这些物质的再生成，治疗时应配合激素及免疫抑制剂，以确保安全可靠，治疗方法：每次置换1~1.5升，每周2~6升，分2~4次进行，重复2~3周为一疗程。
血浆置换法适合于严重的红斑狼疮伴有高水平的循环免疫复合物和急性弥漫增殖型狼疮性肾炎而肾小球硬化不严重的患者。

7，初中化学常见除杂类型要详细谢谢

除杂分为两种方式1.用气体方式除杂，例如遇到碳酸根时，常常用氢离子，使其变成水和二氧化碳，达到除杂目的…2.过滤方式除杂，也就是说在液体中，把杂质变成固体，脱离溶液，这就是过滤方式除杂！主要方法是:找到能使杂质沉淀的离子，使其沉淀！例如:想除去钡离子，向溶液中假如硫酸根，过得硫酸钡沉淀，然后过滤除杂…
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量） 过滤19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（适量） 过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶化学除杂1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]4、除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等 气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O2用灼热的氧化铜） E 转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）除杂原则不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。 B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。5、 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。
我是初中化学教师，下面是我总结的集中类型，希望对您有所帮助，也可以和我qq联系，我手里还有其他的化学资料，也可以提供给您。初中化学中除杂的几种常见类型一． 除去CO2中的CO分析：利用CO 的还原性，可将CO通过热的CuO粉末，使CO转化成CO2而除去；但不能通过点燃的方法，使CO转化成CO2而除去，因为CO2含量多，点不着。二．除去CO中的CO2分析：利用CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,因此可通过NaOH溶液将CO2吸收而除去，也可通过热的炭层，使CO2与C反应转化成CO而除去。三． 除去Cu中的Zn分析：利用Zn能与稀盐酸（硫酸）反应而Cu不能，因此可将固体混合物放入稀盐酸（硫酸）中而除去Zn也可通过Zn能与CuSO4溶液反应得到Cu，而将固体混合物放入CuSO4（CuCl2）溶液中而除去Zn四． 除去Cu中的CuO分析：利用CuO能与稀盐酸（硫酸）反应而Cu不能，因此可将固体混合物放入稀盐酸（硫酸）中而除去CuO五．除去NH4+分析：利用NH4+能与碱溶液反应生成NH3而将NH4+除去，如NaCl中混有NH4Cl，我们就可以将固体混合物放入NaOH溶液中而除去NH4Cl六．除去CO32-分析：利用CO32-能与酸溶液反应生成CO2而将CO32-除去，也可利用CO32-能与可溶性的Ca2+或Ba2+作用形成沉淀而将CO32-除去，如NaCl中混有Na2CO3我们就可以将固体混合物放入稀盐酸中而除去Na2CO3，也可将固体混合物放入CaCl2 (BaCl2) 溶液中而除去Na2CO3在这两种方法中，前一种方法更好一些。七．除去SO42-分析：利用SO42-能与可溶性的Ba2+作用形成沉淀而将SO42-除去，如NaCl中混有Na2 SO4，可将固体混合物放入BaCl2溶液中而除去Na2SO4八．除去Cl-分析：利用Cl-能与AgNO3溶液反应生成沉淀而将Cl-除去，如NaNO3中混有NaCl，可将混合物加入到AgNO3溶液中而除去NaCl九．除去OH-分析：利用H+能与OH-作用生成水而将OH-除去，如NaCl中混有NaOH，可将混合物放入稀盐酸中而除去NaOH也可利用OH-能与可溶性的Cu2+或Fe3+作用形成沉淀而将OH-除去，如Na2 SO4中混有NaOH，可将混合物加入到CuSO4溶液或Fe2(SO4)3溶液中而除去NaOH十．除去Cu2+分析：利用Fe能将Cu2+置换出来而将溶液中的Cu2+除去，如FeCl2溶液中混有CuCl2，可向混合溶液中加入Fe而除去Cu2+也可利用Cu2+能与OH-作用生成Cu(OH) 2沉淀而将Cu2+除去，如NaCl溶液中混有CuCl2，可向混合溶液中加入NaOH而除去Cu2+。
除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。初中化学常用除杂方法例析除杂质的原则：加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质； 反应后恢复原物状态； 操作方法简便易行。初中化学常用除杂方法有： 1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。 如：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（ ） A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2] 答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。2气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。 练习 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕答案：C：K2CO3小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐 ，试剂一般是酸。3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。 练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（ ） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 答案B 2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是 A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出 答案：C．小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。 4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。练习：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2（HCl 用NaOH溶液除HClC NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl答案：A C小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等，氯化钙溶液吸收氨气。 5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

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