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1，什么是强氧化性溶液

具有强氧化性的溶液就是强氧化性溶液。 氧化性是指将其他元素化合价升高的能力，它具有相当强的夺电子能力，在得到电子之后，本身被还原，自己的化合价降低，被氧化的物质化合价升高！常见的强氧化剂，譬如，浓 硫酸，氟气．硝酸，高锰酸钾等 ，这些强氧化剂的溶液均是强氧化性溶液。
即溶质具有强氧化性.
有强氧化性的液体，比如：硝酸，***，过氧化氢也就是双氧水平常的消毒水！
溶液的溶质有强氧化性，如硝酸溶液。

什么是强氧化性溶液

2，在化学中强氧化剂是什么意思

就是一种催化剂 可以加快氧化的速度
你可以这么看，当一个物质中有一个元素的化合价是这个元素的高价态时，就是强氧化剂。比如硫酸中硫的化合价为+6价，为高价。所以硫酸是。还有高锰酸都是这种情况。还有过氧化氢中的氧，为-1价，也算氧的高价，所以为强氧化剂。另外你说的：强氧化计不一定能与强还原机发生氧化还原反应。这个结论是对的。
强氧化剂：简单的说就是具有强氧化性的物质，很容易就可以把其它的某些物质氧化。。
教你最容易理解的方法，因为我化学很差，我能理解。你也可以吧！强氧化剂就是非金属性很强，得电子能力非常强的化合物。
住要是还原剂

在化学中强氧化剂是什么意思

3，高中常见的强氧化剂和强还原剂都有哪些

1．重要的氧化剂 在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类： （1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 （2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等 （3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 （4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2等。 2．重要的还原剂 在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类： （1）活泼的金属单质，如Na、 Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。 （3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。 （4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。 （5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。

高中常见的强氧化剂和强还原剂都有哪些

4，什么是强氧化剂弱氧化剂

具有强烈氧化性的物质。 　　在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。 　　反之就是弱氧化剂
在化学反应中容易得电子的是强氧化剂，不容易得电子的是弱氧气剂。
1．重要的氧化剂 在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类： （1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 （2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等 （3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 （4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2等。 2．重要的还原剂 在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类： （1）活泼的金属单质，如Na、 Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。 （3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。 （4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。 （5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。

5，什么物质有强氧化性

强氧化剂氧化剂在反应里表现氧化性.氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱,不是得电子数目的多少,如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强,得到电子的数目却比稀硝酸少.含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂,在分析具体反应时,常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂.具有强氧化性的东西就叫强氧化剂.强氧化剂有强氧化性,能氧化一些普通氧化剂不能氧化的东西.简单的说,就是在化学反应中容易得电子.强还原剂就是在化学反应中失电子.可以这么看,当一个物质中有一个元素的化合价是这个元素的高价态时,就是强氧化剂.比如硫酸中硫的化合价为+6价,为高价.所以硫酸是.还有高锰酸都是这种情况.还有过氧化氢中的氧,为-1价,也算氧的高价,所以为强氧化剂.【常见的氧化剂】是在化学反应中易得电子被还原的物质.（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）.（2）含有变价元素的高价化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等.（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（金属与酸、盐溶液的置换反应如在Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中,实质上是Cu2+离子氧化Fe原子,Cu2+作氧化剂,Fe是还原剂）最强的氧化剂是不是氟气,即F2.
强氧化剂氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。具有强氧化性的东西就叫强氧化剂。强氧化剂有强氧化性，能氧化一些普通氧化剂不能氧化的东西。简单的说，就是在化学反应中容易得电子。强还原剂就是在化学反应中失电子。可以这么看，当一个物质中有一个元素的化合价是这个元素的高价态时，就是强氧化剂。比如硫酸中硫的化合价为+6价，为高价。所以硫酸是。还有高锰酸都是这种情况。还有过氧化氢中的氧，为-1价，也算氧的高价，所以为强氧化剂。【常见的氧化剂】是在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2）含有变价元素的高价化合物，如kmno4kclo3h2so4hno3mno2等。（3）金属阳离子如：fe3+、cu2+、（h+）（金属与酸、盐溶液的置换反应如在fe＋cuso4=feso4＋cu中，实质上是cu2+离子氧化fe原子，cu2+作氧化剂，fe是还原剂）最强的氧化剂是不是氟气，即f2。

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