原结构

原子的结构。原子的结构是什么?原子的结构原子由原子核与核外电子构成，会影响原有承重结构吗?原子结构示意图的规律是什么?原子结构（也可称为原子模型）是指原子的组成以及部分的搭配和安排[1]，原子结构：原子是由带正电荷的原子核和绕核运动着的、与核电荷数相等的电子所组成。

砖混结构的房子的承重墙是不能动的：误区一：承重墙体结构可以随便改动装修中的墙体改造是不能损坏承重墙体的。因为损坏承重墙体即是破坏了所在建筑的抗震性。按照法律规定，破坏承重墙，不但必须恢复，而且还可能被处以高达20万的罚款。所以，承重墙是万万动不得的。误区二：承重墙能拆除一般来讲，承重墙是不可以拆除的。如果你拆除了承重墙，邻居有权起诉并要求恢复。

同时，承重墙是经过科学计算的，如果在承重墙上打孔装修，就会影响地基的稳定性。误区三：承重墙能开门抛开法律层面的约束，单纯从技术角度考虑可以开门，但这个拆除施工作业及后续加固方案必须由专业建筑公司来完成。施工一定要嵌入槽钢，而且门不宜过宽，建议还是不要敲动承重墙。误区四：非承重墙就一定能拆传统观念认为：房内的承重墙不能拆，非承重墙都可以拆，其实这是一个大误区。

原子结构示意图的规律是：主族元素：电子层数所在的周期数，例如：O在第二周期，所有有两层电子。最外层电子数主族序数，例如：O是第6主族，所以最外层有6个电子。所以O原子的结构示意图： 826 8就是原子序数前 第一层电子数最多为2个，第二层最多8个，第n层最多2n^2个，如果是最外层的话不会超过8个，次外层不超过18个等。

第二种，汤姆生模型，认为原子空间结构中均匀分布着电荷现代原子模型，认为电子是呈电子云分布，其出现在某个位置是随机的。第三种，卢瑟福模型（枣糕模型），认为原子核位于原子中心且占据了原子大部分的质量，电子绕其运动。通常情况下，原子是不带电的，既然从原子中能跑出比它质量小1700倍的带负电电子来，这说明原子内部还有结构，也说明原子里还存在带正电的东西，它们应和电子所带的负电中和，使原子呈中性。

原子结构（也可称为原子模型）是指原子的组成以及部分的搭配和安排[1]。原子非常小，以碳（C）原子为例，其直径约为140pm（皮米），但通常以半径记录，在以毫米（mm）为单位的情况下，直径为1.4X10^7mm，是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。

原子核的最新研究表明,原子核中的质子或中子可能由内外两种平衡力构成的球型振动能量层。利用此原理可以利用不同大小的能量堆层构造出各种各样比较稳定的原子核。词条详细介绍了中性原子模型、实心带电球模型、枣糕模型、土星模型、太阳系模型、波尔模型、有核模型以及查德威克模型。

原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成，质子显正电荷，电子负电荷。原子是有带正电的原子核与带负电的核外电子组成，原子核是由质子和中子组成（氢原子除外，只有质子无中子）。原子结构：原子是由带正电荷的原子核和绕核运动着的、与核电荷数相等的电子所组成。原子核由中子和质子组成。原子的质量几乎全部（99.9％以上）集中在它的原子核。

原子由原子核与核外电子构成。其中原子核又由质子和中子构成，电子在原子内一些特定的稳定的轨道上绕核运动。既然电子在原子核外是分层排布的，那么当有若干个电子时，它们是怎样分布在不同电子层上的？我们将电子离核远近把电子层分为第1层、第2层第7层（或者以K、L、M、N、O、P、Q）表示。离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高，第n个电子层最多能容纳的电子数为2n2个（例如第1层最多容纳2*1^22个，第2层最多容纳2*2^28个）。

最外层电子数不能超过8，次外层电子数不能超过18根据洪特规则，当电子层处于全满、全空状态比较稳定（暂时不讨论半满，因为我这里讲的是电子层，而不是spd等轨道）。以钠原子为例：它的核外电子排布为K2L8M1最外层要达到全满的稳定结构，要么失去1个电子成为K2M8，要么得到7个电子成为K2M8L8，失去1个电子比得到7个电子容易得多，所以钠原子易失去1个电子。