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1，明矾石是什么类岩石

明矾石是一种广泛分布的属三方晶系的硫酸盐矿物，我们熟悉的明矾就是由它制取的。除此以外，明矾石还可用来制造钾肥、硫酸，也可用来炼铝。明矾石一般为块状或土状，它的晶体不明显，是隐晶矿物[1]。如果纯净应为白色，但含有杂质后则呈浅灰、浅红、浅黄或红褐色，玻璃光泽,底面解理中等。
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明矾石是什么类岩石

2，明矾石是什么颜色的

纯净的明矾石应为白色，如果含有杂质有可能呈浅灰、浅红、浅黄或红褐色再看看别人怎么说的。
明矾石一般为块状或土状，它的晶体不明显，是隐晶矿物。如果纯净应为白色，但含有杂质后则呈浅灰、浅红、浅黄或红褐色，玻璃光泽，底面解理中等。Na常代替K，其含量超过K时称钠矾石（Natroalunite）或钠明矾石，有时也有少量Fe3+代替Al3+。易溶于水和盐酸，在碱性溶液中完全分解。

明矾石是什么颜色的

3，明矾石的主要成分是K2SO4Al2SO432Al2O36H2O此外还含有

（1）反应中硫元素化合价由Al2（SO4）3中+6价降低为SO2中+4价，故Al2（SO4）3是氧化剂，故答案为：Al2（SO4）3；（2）氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（3）Al（OH）3沉淀具有吸附性，可吸附硫酸根离子，通过检验硫酸根离子的方法进行实验，方法为取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净；（4）m（H2SO4）=882g/L×1L=882g，设需要xmL浓硫酸，则有xmL×1.8g/mL×98%=882g，x=500，故答案为：500.0；（5）废渣中含有Fe2O3，废液中含有K2SO4、Na2SO4，都可回收利用，故答案为：Fe2O3、K2SO4、Na2SO4．

明矾石的主要成分是K2SO4Al2SO432Al2O36H2O此外还含有

4，明巩石是什么

明矾石 一种分布广的造岩的硫酸盐矿物。在火山岩例如流纹岩、粗面岩和安山岩内呈囊状体或薄层产出，据认为它是由於这些岩石与逸出的含硫蒸气进行化学反应形成的。 曾作为钾的原料(第一次世界大战时)和作为氧化铝的原料(第二次世界大战时)；在欧洲曾广泛用它制作钾明矾，而且从15世纪以来就为此进行了开采。大的矿床在乌克兰的别烈戈沃(Beregovo)附近、西班牙的阿尔梅利亚(Almeria)和澳大利亚新南威尔士的布拉德拉(Bullah Delah)。
兄弟，是明矾石吧？ 明矾石是一种广泛分布的造岩硫酸盐矿物，我们熟悉的明矾就是由它制取的。除此以外，明矾石还可用来制造钾肥、硫酸，也可用来炼铝。明矾石一般为块状或土状，它的晶体不明显，是隐晶矿物。如果纯净应为白色，但含有杂质后则呈浅灰、浅红、浅黄或红褐色。 化学成分为kal3（so4）2（oh）6，k2o11.4%，al2o337.0%，so338.6%，h2o13.0%，na常代替k，其含量超过k时称钠矾石或钠明矾石，有时也有少量fe3+代替al3+。

5，明矾石的主要成分是K 2 SO 4 Al 2 SO 4 3 2Al 2 O 3 6H 2 O

（14分）（1）Al 2 (SO 4 ) 3 （2分）；3.612×10 24 （2分） （2）Al 2 O 3 ＋3H 2 O＋2OH - ＝2[Al(OH) 4 ] － （2分）（3）K 2 SO 4 、Na 2 SO 4 （2分，每式1分，有错误不得分）（4）c(Na + )＞c(HSO 3 - )＞c(H + )＞c(SO 3 2- )＞c(OH － )（3分，有错不得分）（5）取少量废渣，加入适量稀H 2 SO 4 ，溶解后滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明废渣中含有Fe 2 O 3 （3分，步骤、现象和结论各1分） 试题分析：（1）根据方程式可知，反应中硫元素化合价由Al 2 (SO 4 ) 3 中＋6价降低为SO 2 中＋4价，得到2个电子，发生还原反应，所以Al 2 (SO 4 ) 3 是氧化剂。反应中硫元素化合价由0价升高为SO 2 中＋4价，硫单质为还原剂，生成1molAl 2 O 3 需要硫的物质的量为1mol× ＝1.5mol，所以转移电子的物质的量为1.5mol×4＝6mol，转移电子数目为6mol×6.02×10 23 mol -1 ＝3.612×10 24 。（2）氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以由工艺流程可知，熟料溶解为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应离子方程式为Al 2 O 3 ＋3H 2 O＋2OH - ＝2[Al(OH) 4 ] － 。（3）由工艺流程可知，熟料溶解所得的溶液中含有K + 、Na + 、SO 4 2- 、[Al(OH) 4 ] － 、OH - 等，加硫酸调pH值，[Al(OH) 4 ] － 转化为Al(OH) 3 沉淀而析出，母液中离子主要有K + 、Na + 、SO 4 2- ，因此含有溶质为K 2 SO 4 、Na 2 SO 4 。（4）标准状况下1.12L二氧化硫的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，n(NaOH)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，即n(SO 2 ): n(NaOH)＝0.05mol:0.05mol=1:1，故反应后溶液中溶质为NaHSO 3 。溶液呈酸性，说明HSO 3 - 的电离程度大于其水解程度，同时水电离生成氢离子，所以溶液中c(H + )＞c(SO 3 2- )。HSO 3 - 电离程度不大，故c(HSO 3 - )＞c(H + )，溶液c(OH － )等于水电离生成，浓度很小，因此溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c(Na + )＞c(HSO 3 - )＞c(H + )＞c(SO 3 2- )＞c(OH － )。（5）由工艺流程可知，废渣的主要成分为Fe 2 O 3 ，可以通过检验铁离子来检验氧化铁。即取少量废渣，加入适量盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被红色，说明废渣中含有Fe 2 O 3 。

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