有机过氧化物,含有过氧化物的化合物被称为过氧或氧化剂

过氧化物包括金属过氧化物、双氧水、过氧金属氧酸盐和有机 过氧化物。过氧化物包括金属过氧化物、双氧水、过氧金属氧酸盐和有机 过氧化物，氧化性物质受热容易分解，一次氧化物过氧化钠过氧化钾二次氧化物亚硝酸钠铬酸钾硝酸盐有机 过氧化物指有机过氧化苯甲酰等物质(oo)。

过氧化物含有过氧基团OO的过氧化物。它可以看作是过氧化氢的衍生物，其特点是其分子中含有过氧化物离子(O2^2).过氧化物包括金属过氧化物、双氧水、过氧金属氧酸盐和有机 过氧化物。元素周期表中ia、IIA、iiib、ⅳB族的元素和一些过渡元素(如铜、银、汞)能形成金属过氧化物。制备方法包括:①活性金属(如钠、钾)在氧气中燃烧。(注:锂金属是一种活性金属，但仅限于氧化锂(Li2O)。)②在氧气中燃烧时生成。)②将活性金属(如钾)溶解在液氨中，通入氧气。

金属过氧化物是一种强氧化剂，加热时放出氧气，与稀酸反应生成过氧化氢。(4)氧化物与氧气的反应:氧化钠在空气中加热生成过氧化钠，氧化钡在氧气中加压加热得到过氧化钡。用途:金属过氧化物用于纺织和造纸工业作漂白剂。用有机基团替换过氧化氢中的一个或两个氢，得到的化合物称为-1过氧化物，如过氧乙酸、过氧化异丙苯等。它们的氧化性比金属过氧化物强，都是易燃易爆化合物，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂。

是的，有机 过氧化物更危险。原因:1。普通氧化剂必须遇到还原剂才能发生氧化还原反应。而且只有那些强氧化剂和强还原剂才有可能发生燃烧、爆炸等危险反应。2.有机 过氧化物含有一个过氧键(OO)，这两个氧原子的化合价为1，是氧元素的中间价，可以增加到0，也可以减少到2。也就是说，在合适的条件下，它本身可以发生氧化还原反应，部分氧原子的化合价升高，部分氧原子的化合价降低，从而起火燃烧。

过氧化物指含有过氧基OO的化合物。常见的过氧化物包括过氧化氢(H2O2)、过氧化钠(Na2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH)等。过氧化物包括金属过氧化物、双氧水、过氧金属氧酸盐和有机 过氧化物。金属过氧化物仅碱金属和碱土金属过氧化物。常见的过氧酸和过氧酸盐包括过二硫酸及其盐、过二磷酸盐和复合过氧酸如钛和铬。个别稳定有机 过氧化物有过氧化二叔丁基、过氧乙酸、过氧化苯甲酰等。

如过氧化氢(H2O2)、过氧化钠(Na2O2)、过氧化钾(K2O2)、过氧化钙(CaO2)、过氧化镁(MgO2)、过氧化锌、过硫酸钾、过氧化锶等。离子型过氧化物:氧分子与一个电子结合形成过氧化物离子形成离子型过氧化物，如BaO2。共价过氧化物:含有过氧基(OO)的共价化合物，如过氧化氢。

第6集物质的化学性质是什么？本课通过铁生锈、蜡烛燃烧、硫酸铜与氢氧化钠反应三个实验介绍物质化学性质的定义。物质在化学变化中的性质称为化学性质。有机 过氧化物中过氧官能团的结构特征决定了过氧化物具有以下化学性质:(1)具有强氧化性。(2)具有自然分解的性质，40℃以上大部分过氧化物活性氧被还原。

碱金属和碱土金属的强酸和氢氧化物(固体或高浓度水溶液)会导致剧烈分解。(4)铁、钴、锰-1过氧化物和氧化还原体系化合物显著促进分解。(5)强还原性胺和其他还原剂显著促进分解。(6)铁、铅和铜合金能促进其分解。(7)橡胶能促进其分解。(8)对贮存容器的摩擦、振动或冲击会引起局部温度升高，可促进分解。

氧化性物质主要有:非金属单质:O2、Cl2等。高价盐:MnO4()、Cr2O7(2)、Fe3 等，过氧化物:Na2O2、H2O2等。含氧酸:浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸，有机 过氧化物有过氧化二叔丁基、过氧乙酸、过氧化苯甲酰等。氧化性物质受热容易分解，一次氧化物过氧化钠过氧化钾二次氧化物亚硝酸钠铬酸钾硝酸盐有机 过氧化物指有机过氧化苯甲酰等物质(oo)。