氯化钠电解,熔融状态下的氯化钠电解

电解氯化钠溶液。电解氯化钠怎么制取金属钠?电解氯化钠的实验现象是什么?1）电解熔融氯化钠（850度）工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法，化学式：2NaCl高温、通电2Na Cl₂↑原理：因为钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃，氯化钠的熔点是800.1℃，沸点是1465℃，所以，一般是把氯化钠加热到900℃左右，这样，氯化钠就完全是液体了，而通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，所以就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度叫大，所以飘在下层。

不需要特殊条件，需要一个电解槽。以下为网上的答案：1、使用石墨电极，也就是普通干电池里面的炭精棒；2、使用5V直流电，注意电源功率要够，不要发生短路现象；3、产物是氢气和氯气，氢气易燃容易爆炸，氯气有毒，注意不要中毒；4、食盐水不要用饱和的，加入的食盐量少，食盐水到点能力就弱，对电源要求就低，产生的气体会少很多，安全很多，一般用正常咸味（菜品）盐度的就行，千万别用饱和食盐水，很危险，因为到点能力过强，容易烧掉电源，产生的氯气和氢气很容易因为电源打火而混合爆炸！

个人亲身经验：1，电极可以采用铅笔芯（或自动笔的铅芯），不可以采用金属材料（会参与反应被腐蚀掉）；2，电压无需过高，5v的反应已经足够强烈了，不可以采用交流电，不然没法得到纯净气体；3，氢气容易产生，但是氯气会溶到水里，结果只会有一极产生无色气体，电解后与氧气接触会轻微变绿；4，要使用比较正规的实验用具，不然没有办法得到氯气，以上。

氯化钠不与负极材料反应原电池的本质反应是负极材料与电解液的反应（燃料电池除外），正极不参加反应举例：负极：铁正极：铜电解液：稀硫酸负极反应：铁失去电子变为二价离子正极反应：氢离子得到电子变为氢气本质反应：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁并生成氢气而氯化钠不与铁发生氧化还原反应。氯化钠中，氯原子很难被氧化为氯气，钠离子很难被还原为单质钠，而水为中性，很难自发的与金属等电极发生氧化还原不能的，首先你要知道形成原电池的本质是自发进行氧化还原反应的过程。

在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na 、H 、Cl、OH四种离子。NaClNa ClH2OH OH当接通直流电原后，带负电的OH和Cl移向阳极，带正电的Na 和H 移向阴极。在这样的电解条件下，在阳极，Cl比OH容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。2Cl2eCl2↑(氧化反应)在阴极，H 比Na 容易得到电子，因而H 不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。

2NaCl（l）2Na Cl2(通电)。1）电解熔融氯化钠（850度）工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法，化学式：2NaCl高温、通电2Na Cl₂↑原理：因为钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃，氯化钠的熔点是800.1℃，沸点是1465℃，所以，一般是把氯化钠加热到900℃左右，这样，氯化钠就完全是液体了，而通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，所以就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度叫大，所以飘在下层。

阳极：Cl2阴极：H2，NaOH总方程式：2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2酸碱性的原因：在阴极：2H 2eH2另外，由于H 的减少，破坏了水的电离平衡，因此在阴极OH浓度相对增大，显碱性。‘为什么是酸碱性’这句话没明白NaCl H2O_通电H2（箭头） Cl2（箭头） NaOH当然氢氧化钠是碱性，电解对象是氯化钠和水阴极是水放氢气生碱，阳极是氯气。

氯化钠溶解在水中后，水溶液中存在钠离子（正一价）、氢离子(正一价）、氯离子（负一价）和氢氧根离子（负一价）。通电后，阳离子：钠离子和氢离子向阴极移动，阴离子：氯离子和氢氧根离子向阳极移动，因为通电后电子由阴极向阳极移动，所以氯离子在阳极会失去一个电子通过导线流向阴极，则氢离子容易得到一个电子，所以氯离子失去电子后在阳极生成氯气，氢离子在阴极得到电子后生成氢气。