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1，PH计的原理是什么

ph计在内部利用的是电化学的原理，将所侧溶液和一个甘汞电极组成一个电池，测电池的电动势 然后换算为所侧溶液的氢离子浓度，再折算成PH值。
是一种生活中 表示 酸碱度 游戏表示 生命值的东西
ph计是一种测试酸碱度的东西，它是一种对酸性离子和碱性离子很敏感的东西 当遇到到酸性和碱性离子会呈现出不同的颜色 酸性离子主要指的就是H离子 而碱性的离子主要指的就是OH离子

PH计的原理是什么

2，ph计原理是什么

pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律，既与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。 原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。 PH计也称为酸度计，一般用来测量溶液中氢离子的活度。 基本原理：离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。 离子活度 （α）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：α=γc式中：α为离子的活度；γ为离子的活度系数；c为离子的浓度。 γ通常小于1，在溶液无限稀时 离子间相互作用趋于零，此时活度系数趋于1，活度等于溶液的实际浓度。 一般在水溶液中H离子的浓度非常小，所以H离子的活度基本和其浓度相等。 根据能斯特 方程，离子活度与电极电位成正比，因此可对溶液建立起电极电位与活度的关系曲线，此时测定了电位，即可确定离子活度，所以实际上我们是通过测量电位来计算 H离子的浓度的。

ph计原理是什么

3，关于pH计

不算多啊~我现在学的酸碱中和滴定 如果多加了一滴也就是0.05ML PH会差别2左右 和2比起来 0.1好象不算多！！
算的,如果把你的血液的酸性提高0.1,你就可能会死亡.如果把即兴药物多0.1会什么就用不找我说了PS:
以校正为准,不管它们的差别.
概念性错误。首先，可以肯定，ph计能准确测定ph在4以下的溶液，在ph值为0~14范围内都能准确测定。我们校谁ph计时，只要校三点，ph值为4.00，6.86，9.00(和具体温度有关系)，只要这三点都校准了，测其它ph值也都准确的，因为它们都是呈线性的，线性相关非常好。（测ph值的原理，其实就是测量溶液中的电势或者叫电位）并不需要你说的要用ph值等于2的标准溶液来校准。因为实际中，也没有存在溶解后ph值为2的基准物质。如果用强酸性物质加缓冲溶液来定ph值为2的话，那么其误差范围太大了。所以，只要你用ph计，在那三点校准后，就可以测量。
绝对误差=实际值-真值=0.1相对误差=绝对误差/真值算算就知道大不大了

关于pH计

4，PH计的使用方法

1、插上电源，打开电源开关，如下图所示2、取出检测电极并用蒸馏水清洗，如下图所示3、先用ph致为7.0的校正液校准，如下图所示4、再用ph值为4.01的校正液校准（校准前需用蒸馏水清洗），校准后斜率要大于等于95%5、进行检测ph值（检测前需要用蒸馏水进行清洗）6、检测结束后清洗电极，电极放回原位，关掉电源。扩展资料：有很多方法来测量溶液的pH：在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，例如：1、将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。2、将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化；将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。注：在有色待测溶液中加入ph指示剂时，应选择能产生明显色差的ph指示剂。滴定时，可以作精确的pH标准。使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相当于一张比色卡。使用pH计，pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

5，pH计是如何分类的各种pH计有什么区别

1、根据应用场合分类可分为：笔式pH计、便携式pH计、实验室pH计和工业pH计等。笔式pH计主要用于代替pH试纸的功能，具有精度低、使用方便的特点。便携式pH计主要用于现场和野外测方式，要求较高的精度和完善的功能。实验室pH计是一种台式高精度分析仪表，要求精度高、功能全，包括打印输出、数据处理等等。工业pH计是用于工业流程的连续测量，不仅要有测量显示功能，还要有报警和控制功能，以及安装、清洗、抗干扰等等问题的考虑。2、据pH计仪器精度分类：可分为0.2级、0.1级、0.05级、0.01级,数字越小，精度越高。3、根据元器件类型分类：可分为晶体管式、集成电路式和单片机微电脑式，更多的是应用微电脑芯片，大大减少了仪器体积和单机成本；但芯片的开发成本很贵。4、根据读数指示分类：可分为指针式和数字显示式二种。指针式pH计已很少使用，但指针式仪表能够显示数据的连续变化过程，因此在滴定分析中还有使用。5、看pH计有没有附带功能，比方说带标配RS232接口，还有一个很重的是温度补偿是自动还是手动，自动温度补偿的pH计要比手动温度补偿的pH计要方便些，但价格也相对更贵。有不明白的追问我，望采纳！谢谢！
脱硫系统的ph计一般要求带远传功能，可在线监测吸收塔浆液ph值，以确定加入的石灰石浆液量，普通的ph计，包括手持的，实验室用的，一般不需要这个功能

6，谁能告诉我关于PH计的相关知识

对于从事化学研究的人来说：它是用来研究用的！ 对于化学老师来说：它是做演示实验用的！ 对于学生来说：最大的用处就是考试吧！ 对于无聊的人来说：可以买个测测日常生活中的溶液玩玩！
什么是PH？PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一词的缩写（Pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作以前，氢核不是以自由态存在。 H2O+ H2O=OHˉ+H3O＾ 由于水合氢离子（H3O）的浓度是与氢离子（H）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式： H2O=OHˉ+H＾ 此处正的氢离子人们在化学中表示为“ 离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。 利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示： 由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。 KW=K×H2O KW = H3O+·OH－=10－7·10－7=10mol/l(25℃) 也就是说，对于一升纯水在25℃时存在10－7摩尔 离子和10－7摩尔OHˉ离子。 在中性溶液中，氢离子 和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10－7mol/l。 如： 假如有过量的氢离子 ，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子 游离的物质。同样，如果氢离子 并使OHˉ离子游离，那么溶液就是碱性的。所以，给出 值就足以表示溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即时 因此，PH值是氢离子浓度以10为底的对数的负数：pH=-lgN 常见物质的PH值： 唾液 6.5-7.5 胃液 1-3 血液 7.3-7.5 尿 5-8 牛奶 6.3-6.6 醋 2.4-3.4 橘子汁 3-4 苹果汁 2.9-3.3 葡萄酒 2.8-3.8 啤酒 4-5
= =PH测酸碱程度的。

7，PH计的使用方法

把电极插进纯净水后就相当于在电解水，点解的过程中会电离出部分氢氧根例子和氢根离子，故纯水的PH值会不断地变化。
应该是PH计本身质量有问题了 可以考虑试用一下我公司的产品 免费试用半年 不收任何费用 有兴趣的话可以继续追问 谢谢
一）保养 1、 pH玻璃电极的贮存 短期：贮存在pH＝4的缓冲溶液中； 长期：贮存在pH＝7的缓冲溶液中。 2、 pH玻璃电极的清洗 玻璃电极球泡受污染可能使电极响应时间加长。可用CCl4或皂液揩去污物，然后浸入蒸馏水一昼夜后继续使用。污染严重时，可用5％HF溶液浸10～20分钟，立即用水冲洗干净，然后浸入0.1N HCl溶液一昼夜后继续使用。 3、 玻璃电极老化的处理 玻璃电极的老化与胶层结构渐进变化有关。旧电极响应迟缓，膜电阻高，斜率低。用氢氟酸浸蚀掉外层胶层，经常能改善电极性能。若能用此法定期清除内外层胶层，则电极的寿命几乎是无限的。 4、 参比电极的贮存 银-氯化银电极最好的贮存液是饱和氯化钾溶液,高浓度氯化钾溶液可以防止氯化银在液接界处沉淀，并维持液接界处于工作状态。此方法也适用于复合电极的贮存。 5、 参比电极的再生 参比电极发生的问题绝大多数是由液接界堵塞引起的，可用下列方法解决： （1） 浸泡液接界：用10％饱和氯化钾溶液和90％蒸馏水的混合液，加热至60～70℃，将电极浸入约5cm，浸泡20分钟至1小时。此法可溶去电极端部的结晶。 （2） 氨浸泡：当液接界被氯化银堵塞时可用浓氨水浸除。具体方法是将电极内充洗净，液放空后浸入氨水中10～20分钟，但不要让氨水进入电极内部。取出电极用蒸馏水洗净，重新加入内充液后继续使用。 （3） 真空方法：将软管套住参比电极液接界，使用水流吸气泵，抽吸部分内充液穿过液接界，除去机械堵塞物。 （4） 煮沸液接界：银－氯化银参比电极的液接界浸入沸水中10～20秒。注意，下一次煮沸前，应将电极冷却到室温。 （5） 当以上方法均无效时，可采用砂纸研磨的机械方法去除堵塞。此法可能会使研磨下的砂粒塞入液接界。造成永久性堵塞。 （二） 检查 1、 玻璃电极的一般检查方法 （1）检查零电位 设置pH计在“mV”测量档，将玻璃电极和参比电极一起插入pH＝6.86的缓冲溶液中，仪器的读数应大约为－50～50mV。 （2）检查斜率 接（1），再测pH=4.00或pH=9.18的缓冲溶液的mV值，计算电极的斜率，电极的相对斜率一般应复合技术指标。 注意： 1) 电极零电位值检查方法仅对等电位点为7的玻璃电极而言。若玻璃电极的等电位点不为7时，则有所不同。 2) 对于有的pH计，标定调节能够达到要求时，上述检查结果超出范围不大时，电极任可使用。 3)对于有的智能pH计，可以直接查阅仪器标定结果得到的零电位和斜率值。 2、 参比电极的检查方法 （1） 内阻检查方法 采用实验室电导率仪，电导率仪电极插座一端接参比电极，另一端接一根金属丝，将参比电极和金属丝同时浸入溶液中，测得的内阻应小于10kΩ。如内阻过大，说明液接界有堵塞，应进行处理。 （2） 电极电位检查 取型号相同的一支好的参比电极和被测参比电极接入pH计的输入两端，然后同时插入KCl溶液（或pH=4.00的缓冲溶液），测得的电位差应为－3～3mV，且电位变化应小于±1mV。否则，应该更换或再生参比电极。 （3） 外观检查 银－氯化银丝应该呈暗棕色，若呈灰白色则说明氯化银已部分溶解。

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